2025-2026学年贵州铜仁高二(上)期末试卷化学

1、下列说法正确的是 （   ）

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6

B．所有的非金属元素都分布在p区 

C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似

D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素

2、下列物质中，互为同位素的是

A.石墨和金刚石 B.水和重水 C.纯碱和烧碱 D.氕和氘

3、下列说法正确的是

A．离子晶体中一定不含分子

B．分子晶体中一定不含离子

C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

4、下列除去杂质的方法中正确的是（    ）

A. 除去溴苯中的溴：加入CCl4后分液

B. 除去乙醇中的乙酸：加入NaOH溶液后分液

C. 除去乙烷中的乙烯：加入氢气后在一定条件下充分反应

D. 除去苯甲醛中的苯甲酸：加入生石灰后蒸馏

5、用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：苦卤水

下列说法正确的是

A．苦卤水与石灰乳反应的离子方程式为：

B．常温下，溶于盐酸所得溶液中

C．将溶液直接蒸干无法得到无水

D．电解熔融在阳极获得金属Mg

6、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是

A．H2

B．CH4

C．NO

D．NO2

7、下列四个容积相同的密闭容器中，发生反应：，生成的反应速率最大的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、C4H8Br2的同分异构体共有几种（       ）

A．4

B．5

C．8

D．9

9、有关有机化学反应类型的说法正确的是

A．乙烯和氢气在一定条件下发生加聚反应

B．乙烯和溴水能发生取代反应

C．甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应

D．乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应

10、下列化学用语正确的是

A．3−甲基−1−丁烯的键线式：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．1−丁烯的结构简式：CH2CHCH2CH3

D．羟基的电子式：

11、聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为:

下列说法不正确的是

A．W是甲醇

B．的分子式为C15H18O2

C．的核磁共振氢谱有4个吸收峰

D．合成PC的反应为缩聚反应

12、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入 1 mol SO2 和 1 mol O2，乙容器中充入 2 mol SO2 和 2 mol O2。下列叙述中正确的是（ ）

A.平衡时 SO2 的转化率：乙<甲 B.平衡时 O2 的浓度：乙<甲

C.化学反应速率：乙<甲 D.平衡时 SO2 的体积分数：乙<甲

13、能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任意形式能量的载能体资源。确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。下列对能源的认识错误的是

A.阳光、风力、潮汐、流水都属于能源

B.氢气、太阳能、地热能都属于绿色能源

C.天然气、乙醇、氢气都属于可再生能源

D.煤、石油、太阳能都属于一次能源

14、下列各反应对应的离子方程式正确的是（   ）

A.向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2O

C.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D.向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O

15、已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJ

B．196.64kJ/mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ

16、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3•H2O

B. 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O

C. 向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

D. 向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42-

17、工业上生产乙烯最主要的途径是(    )

A. 乙炔加氢 B. 乙醇脱水 C. 石油裂解 D. 煤炭干馏

18、下列说法正确的是(　　)

A.乙醛的分子式为CH3CHO B.乙醛的结构简式为CH3CHO

C.乙醛是一种有刺激性气味的气体 D.乙醛不溶于有机溶剂，也不溶于水

19、确定乙酸是弱酸的依据是(  )

A. 乙酸可以与乙醇发生酯化反应 B. 乙酸钠的水溶液显碱性

C. 乙酸能使石蕊试液变红 D. Na2CO3中加入乙酸产生CO2

20、结合下图判断，下列叙述正确的是（　　）

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

21、25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)

B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

22、下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是（   ）

A.A的结构简式为

B.反应④的反应试剂和反应条件是浓H2SO4加热

C.①②③的反应类型分别为取代、消去、加成

D.环戊二烯可发生加聚反应

23、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有

A.温度 B.浓度 C.容量 D.刻度线

24、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是（   ）

A.b是阳离子交换膜，允许Na＋通过

B.从A口出来的是NaOH溶液

C.阴极反应式为4OH-－4e-=2H2O＋O2↑

D.Na2SO4溶液从F口加入

25、按要求填空：

(1)写出与反应的化学方程式________。

(2)能一次鉴别出苯、苯酚、已烯、氯仿的试剂是________。

(3)写出皂化反应的化学方程式________。

(4)写出蔗糖水解的化学方程式________。

(5)酚醛树脂的结构简式为，写出其单体的结构简式________。

26、钒（V）固氮酶种类众多，其中种结构如图所示:

（1）基态钒原子的核外电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第___族。

（2）钒固氮酶中钒的配位原子有 ___ （写元素符号）。

（3）配体CH3CN中碳的杂化类型为 ____ 所含σ键与π键数目之比为___。

（4）配体CH3CN中所涉及元素的电负性由强到弱依次排序为__________（用元素符号表示）。

（5）写出证明非金属性Cl >S的一个常见离子方程式：__________。

27、已知某链状有机物的相对分子质量为58，请回答：

(1)若该有机物为烃，且含有支链，则其结构简式为____________________________

(2)若为结构中只含1个－CH3和一个官能团的含氧衍生物，则官能团的名称为_______

(3)若为结构中有2个 — CH3含氧衍生物，则可能的结构简式为_________________

(4)若分子中有 — OH，无C＝O键，则结构简式为_____________________________

28、下列实验方案合理的是________

A.配制银氨溶液：在一定量溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解

B.检验RX中的卤素原子，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却再加入硝酸银溶液

C.无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，可检验制得的气体是否为乙烯

D.实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

E.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

F.用氨水清洗做过银镜反应的试管

29、简要回答下列问题。

（1）在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是______。

（2）实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是_____。

（3）推广使用新能源汽车的目的是______。

30、β—紫罗兰酮是一种存在于玫瑰花、番茄等中的天然香料，它经多步反应可合成维生素（如图）。

β—紫罗兰酮   中间体X   维生素

请回答下列问题：

（1）β—紫罗兰酮的分子式为________，________（填“含”或“不含”）有手性碳原子。

（2）中间体X不能发生________（填序号）反应。

①取代反应  ②消去反应  ③加成反应  ④银镜反应  ⑤加聚反应  ⑥水解反应

（3）维生素中所含官能团的名称为________，1mol维生素与足量的溴水发生加成反应，消耗的物质的量为________mol。

31、氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反应生成 1mol CO2(g)和 1mol NO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是_________(填“吸热”或 “放热”)反应。

②请写出反应的热化学方程式_________。

③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_________(填“有”或“没有”)影 响。原因是_________。

(2)已知，可逆反应2NO2 (g)⇌N2O4 (g)   ΔH=−56.9 kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图_________。

(3)肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量：N≡N 为 942 kJ、O=O 为 500 kJ、N－N 为154 kJ，则断裂 1 mol N－H 键所需的能量是_________。

32、完成下列有机化合物的命名。

(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：______

(2)：______

(3)：________

(4)：________

(5)：________

(6)：________

(7)：________

(8)CH3OOCH：________

33、乙醚是有机合成中常用的溶剂．某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚， 装置示意图（ 夹持和加热装置已略去）、有关数据和实验步骤；

已知：①相同条件下，乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。

②氯化钙可与乙醇形成络合物 CaCl2•6C2H5OH.

请回答下列问题：

（1）由乙醇制备乙醚的总反应为2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O . 此反应分两步进行，第一步反应的化学方程式 : CH3CH2OH +H2SO4 CH3CH2OSO2OH + H2O ,则第二步反应的化学方程式为 _____________________________。  

（2）仪器 D 中盛有冰水混合物 ，其作用为_____________________________。

（3）操作1 的名称为   ________，操作2 的名称为 ___________。  

（4）若省略步骤 II会导致的后果是_________________________________。

（5）若实验过程中加入18mL 乙醇，最终得到 8.7g 乙醚．则乙醚的产率为_____   （计算结果精确到0.1%).

34、在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6 L氢气，计算

（1）需要锌的物质的量____?

（2）需要2 mol/L的盐酸多少mL____ ?

35、A、B、C、D 是元素周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大 详细信息见表：

请回答下列问题：

(1)A元素原子的价层电子排布图(价层电子的轨道表达式)为____，其基态原子占据的最高能级的电子云轮廓图为___形

(2)B的最高价含氧酸根中心原子轨道杂化类型___，空间构型为____。

(3)A元素的最简单氢化物分子和B元素最简单氢化物分子中键角大的是________(填化学式)，原因是______。

(4)C盐溶液中加入过量 AH3浓溶液变深蓝色，写出该反应的离子方程式__。深蓝色离子中结构中，配位原子为___(填元素符号)

(5)DB 晶体的晶胞如图所示

①在该晶胞中，D的配位数为_____。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0 )，b为(，0，)，c为(，，0 ) 则d的坐标参数为______。

36、以碳为核心的能源物质开发可以减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放。请结合化学反应原理相关知识，回答下列问题：

(1)甲醇可直接脱氢制取甲醛，其原理为，反应温度与平衡转化率的关系如图所示：

①已知部分化学键的键能数据如下表：

则该反应的__________。

②图中Q点对应温度下：v(正)_______(填“＞”“=”或“＜”)v(逆)。

③若图中P点平衡时容器的总压为，则对应温度下该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。在的恒容密闭容器中充入、，发生反应   ；在不同温度下，用传感技术测出平衡时的物质的量变化关系如图所示。

①该反应的_______(填“＞”“＜”或“无法确定”)0。

②温度下的平衡常数_______。

③在温度下，其他条件不变，起始时若按、、、进行投料，此时v(正)_______(填“＞”“＜”或“=”)v(逆)。

④提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______(列举一项)。