2025-2026学年贵州贵阳高二(上)期末试卷化学

1、向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物中加入 300 mL 4 mol·L-1 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解， 放出 4.48 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的H2 在加热条件下还原相同质量的混合物，则参加反应的 H2 物质的量为(    )

A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol

2、某烃的结构简式为：已知该分子中含有四面体结构的碳原子数为a，可在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为

A.2、3、5 B.3、3、6 C.2、5、4 D.4、6、4

3、已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值如表所示：

上述四种元素中，最容易形成共价键的是(   )

A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W

4、下列措施中，通过提高活化分子百分数，从而使反应速率加快的是

①压缩容器体积，增大反应体系压强

②升高温度

③通入反应物分子，增大反应物浓度

④加入催化剂

A.①④ B.②④ C.①③ D.③④

5、已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于(  )

A. 第ⅤB族 B. 第ⅡB族 C. 第Ⅷ族 D. 第ⅡA族

6、依据图判断，下列说法不正确的是（ ）

A. 1 mol H2(g)与 mol O2(g)所具有的总能量比1 mol H2O(g)所具有的总能量高

B. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

C.2 mol H2(g)与1mol O2(g)生成1 mol H2O(g)所放出的热量是bkJ

D.液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=2（b+c-a）kJ•mol-1

7、用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是(   )

A.AgNO3 B.K2S C.Na2CO3 D.CuSO4

8、有机物在反应中，常有原子间的共价键全部或部分断裂，如 C—H、C—C、C=C、C—O、C=O 等。下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是

A.A B.B C.C D.D

9、下列变化中，属于物理变化的是

①石油的分馏　②煤的干馏　③石油的裂化　④铝热反应　⑤由乙烯变为聚乙烯　⑥氧气转变为臭氧　⑦乙烯催熟果实　⑧苯遇溴水　⑨海水蒸馏法制取淡水

A. ①②⑧ B. ①②⑦ C. ①②⑨ D. ①⑧⑨

10、下列描述中正确的是

A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3-的立体构型为平面三角形

C. NH3和BF3的立体构型均为平面三角形 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

11、2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是（       ）

A．因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒

B．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

C．在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶

D．含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物

12、下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中正确的是　　

A.分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸钠

B.分别取样品溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸氢钠

C.分别取样品溶于水后，通过加入氢氧化钠溶液后的现象来鉴别

D.分别取等质量的两种固体样品，与盐酸反应，产生气体较快的是碳酸氢钠

13、下列叙述正确的是（   ）

A.石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程

B.等物质的量的乙烯、乙醇和丙烯酸（CH2=CH—COOH）在氧气中完全燃烧，耗氧量相等

C.医院经常用“来苏水”进行消毒，其主要成分属于醇类化合物

D.取少量溴乙烷与 NaOH 水溶液共热，冷却，再加 AgNO3 溶液后出现淡黄色沉淀

14、下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是

A. 配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键

B. 配位化合物中只有配位键

C. [Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

15、甲硫醇是一种重要的化工试剂。在一定温度下，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．合成甲硫醇的反应为放热反应

B．步骤②中，形成了键

C．步骤①决定了合成甲硫醇反应速率的快慢

D．该催化剂可有效提高反应速率和甲醇的平衡转化率

16、下列叙述正确的是

A.已知二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛

B.核磁共振氢谱可以测定晶体的结构

C.乳酸分子(CH3―CH(OH)―COOH)中有1个手性碳且1 mol该分子中有10 mol σ键

D.H3PO2与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2，所以H3PO2是一元酸

17、某有机物结构简式为位于同一平面上的原子数最多可能是

A.19个 B.20个 C.21个 D.22个

18、有机物A的分子式为，在一定条件下存在如图所示转化，下列有关说法正确的是

A．A分子存在顺反异构

B．B分子中有2个手性碳原子

C．C的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有4种(不考虑立体异构)

D．D的同分异构体中，含两种不同化学环境氢的只有1种

19、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是(　　)

A. K与F B. Na与Cl C. Al与S D. Mg与Cl

20、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3，的混合液，经滋定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与技氧化的氯元素的物质的量之比为

A. 21：5 B. 11：3

C. 3：1 D. 4：1

21、25℃时，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸 HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.滴定时，可用酚酞作指示剂

B.a点表示反应终点

C.在b点时：c(Na+)=c(A－)

D.在c点时：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

22、乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（   ）

A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道

B.每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道

C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道

D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道

23、电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol∙L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH∙H2O]＝1.6×10－4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B.d点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c[(CH3)2NH]

C.b、c、d三点的溶液中，b点水的电离程度最大

D.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH∙H2O]

24、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。下列所给量不再变化表明该反应已达平衡状态的是（   ）

A.混合气体的压强 B.混合气体的质量

C.混合气体的密度 D.混合气体各组分的质量分数

25、有机物的结构可以用键线式表示，式中以线示键，每个折点及线端点处表示有一个C原子，并以氢补足四价，C和H不表示出来。

（1）某物质A结构如图所示，其分子式为__，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气__mol。

（2）降冰片烷立体结构如图所示，与它互为同分异构体的链状烯烃B，1molB与氢气完全加成，消耗的氢气是__mol；当降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有__种。

26、用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO)己成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO的反应原理如图所示．

(1)作负极的物质是_____。 (2)正极的电极反应式是________________。

27、(1)从：A甲烷、B乙酸、C乙醇、D蛋白质等四种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

①蚕丝的主要成分是__________。

②我国“西气东输”的气体主要成分是____________。

③酒驾是指驾驶员呼出的气体中____________含量超标。

④可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。

(2)有机物：

①该物质苯环上一氯代物有_____种。

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为_____mol。

③1mol该物质和H2发生加成反应，最多消耗H2_____mol。

④下列说法不正确的是_____。

A.此物质可发生加成、取代、氧化等反应

B.和甲苯属于同系物

C.使溴水褪色的原理与乙烯相同

D.能使酸性KMnO4溶液褪色，且发生的是加成反应

28、现有下列有机化合物:

A.B. C. D. E.CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2

(1)可以看作醇类的是__________(填字母,下同)。

(2)可以看作酚类的是__________。

(3)可以看作羧酸类的是__________。

(4)可以看作酯类的是__________。

(5)有机物A中含有的官能团有_________种（填数字）。

(6)有机物C中含有的官能团有__________(填结构简式)。

29、用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

________(1)一个 D2O 分子所含的中子数为 10。

_________(2)HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强。

_________(3)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。

_________(4)将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。

_________(5)从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。

_________(6)将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的 H＋向铜电极迁移。

_________(7)在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。

_________(8)制备 Fe(OH)3 胶体：向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液。

_________(9)为了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸馏。

_________(10)用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体。

30、有如下有机物：

①②③

④CH3CH=CHCH3⑤⑥⑦

（1）互为同分异构体的是：__________，存在手性异构体的是：____________，存在顺反异构体的是__________，互为同系物的是（任写一对）：__________；

（2）氢核磁共振（1H－NMR）图谱如上图所示的有_______________________；

（3）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是：____________________；

（4）有机物④的系统命名法名称是_____________________；

（5）有机物⑤的键线式_____________，其分子中碳原子_______杂化。

31、(1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。

①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是______(填字母)。

a．乙烯                 b．乙烷                  c．乙炔

②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______(填字母)。

a．水                   b．四氯化碳              c．酸性KMnO4溶液

③下列有机化合物属于芳香烃的是______(填字母)。

a．                b．                 c．

(2) 某气态烃在标况下密度是2.59g/L，其相对分子质量等于______；该烃中含碳82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是_____，分子式是_____，可能结构式有___________________

32、元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为__________。

(2)C60属于_________晶体，石墨属于________晶体。

(3)石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的_____共价键(填σ或π，下同)，而石墨层内的C—C间不仅存在____共价键，还有____键。

(4)金刚石晶胞含有_______个碳原子。

33、某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。实验步骤如下：

Ⅰ.配制待测液：用托盘天平称量5.0g烧碱样品（杂质不与盐酸反应），配制成1000mL溶液。

Ⅱ.滴定：取20.00mL所配待测液用0.10mol/L的盐酸标准液进行滴定，达到滴定终点后重复此操作两次。

Ⅲ.记录数据如下：

请根据上述实验回答以下问题：

（1）配制待测液时，除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要玻璃仪器有_____。

（2）盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用____滴定管（选填“酸式”或“碱式”），滴定时眼睛应注意观察_____。

（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果_____；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果____；

③读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，测定结果_____。

（4）计算纯度：烧碱样品的纯度是_____(保留一位小数)。

34、将铁与铜的粉末按物质的量之比为2︰1的比例混合均匀，取出mg混合物，投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应（反应后溶液体积变化忽略不计）。试计算：

（1）如果固体完全溶解，则m最大值为____。

（2）如果溶液中Cu2+浓度为0.25 mol·L-1，则m值为________。

35、(1)已知：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

①该反应平衡常数的表达式是 ___________ 。

②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质量 ___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)该反应正反应是 ___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

①检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是___________。

②滴定终点的判定现象是___________。

③配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量硫酸的原因是___；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__(填字母代号)。

④TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为___________。

36、利用制硫酸产生的矿渣(主要成分为、、、、等)制备高纯氧化铁和副产品硫酸铵的流程如下：

已知硫酸铵在水中的溶解度：时，时

(1)矿渣酸浸时需加适当过量的稀硫酸的目的是___________。

(2)“滤液2”中加入碳酸氢铵溶液，写出生成的离子方程式___________，获得的需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。

(3)“滤渣2”的成分为铁粉和___________。

(4)“滤液3”中持续通入空气并调的目的是“除杂”，持续入空气的作用是____。

(5)“滤液4”经过_____、过滤得到粗产品，浓缩时若温度过高，产品中将混有少量，试用化学平衡移动原理解释其原因___________。