2025-2026学年贵州安顺高二(上)期末试卷化学

1、下列表示说法正确的是（ ）

A.甲烷的电子式：

B.丙烯的键线式：

C.乙醚的结构式：

D.CH3-C≡C-CH（CH3）2的名称： 2-甲基-3-戊炔

2、下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A.硫化氢

B.M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

C.用电子式表示MgCl2的形成过程为：

D.氮分子的电子式：

3、下列实验操作正确的是

A.检漏后的容量瓶可以直接使用，不必烘干

B.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

C.蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中

D.蔗糖水解时，在蔗糖溶液中加稀硫酸加热，再加入银氨溶液验证水解产物

4、下列结论正确的是

①粒子半径：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K   ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

A.①②③⑤ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.②④⑥

5、下列说法中正确的是（   ）

①油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳定性②油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯③油脂在酸性条件下的水解反应也叫皂化反应④油和脂肪属于同系物

A.①③ B.①④ C.①② D.②③

6、下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

7、下列关于高分子材料说法中，正确的是（   ）

A.苯酚和甲醛可以用于合成酚醛树脂，合成过程涉及缩聚反应

B.有机高分子化合物分子式中聚合度是一个整数值，所以其为纯净物

C.塑料、油脂和橡胶都属于合成高分子材料

D.顺丁橡胶结构稳定，长时间使用不会明显老化

8、下列说法正确的是

A. O2与O3这两种物质之间的转化是物理变化

B. 乙醇和木糖醇(C5H12O5)互为同系物

C. 35Cl与37Cl互为同位素，两者的原子核外电子排布相同

D. 烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3 的名称是 2，3，3－三甲基丁烷

9、X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是(　　)

A. X、Y、Z一定都是非金属单质

B. X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C. 如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

D. 如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

10、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（   ）

A.CH3CH2CH3 B. C. D.

11、抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示，下列关于“芬必得”主要成分的叙述中不正确的是

A．该物质的分子式为C13H18O2

B．该物质属于芳香烃

C．该物质属于羧酸类有机物

D．该物质可以发生取代反应

12、可用图装置收集的气体是

A．H2

B．NO

C．CO2

D．CH4

13、下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　 　)

A.室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH是弱酸

C.0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－) = c(I－)

D.在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH电离程度减小

14、下列关于文献记载的说法正确的是

A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏

15、下列溶液一定呈中性的是

A．的溶液

B．纯水

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

16、如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为

A．②①③④⑤⑥

B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥

D．⑤③②④①⑥

17、用下列实验装置能达到相关实验目的的是

A．用图1装置制备氢氧化铁胶体

B．用图2装置检验溶液中是否含有

C．用图3装置灼烧碎海带

D．用图4装置测定中和反应的反应热

18、现有W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列错误的是（   ）

A. X与Z具有相同的最高化合价 B. X和Y形成的化合物的水溶液呈碱性

C. Y的氢化物为离子化合物 D. 简单离子半径：Y＜X＜W

19、已知25℃时，以下五种物质的Ksp：

现以0.1mol/L的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl-)，适宜做该滴定指示剂的物质是

A．K2CrO4

B．KBr

C．KI

D．K2S

20、锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A.锌电极上发生的反应：Zn − 2e- =Zn2+

B.电流从锌片流向铜片

C.盐桥中 K+向负极移动

D.铜电极上发生氧化反应

21、已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.中含有的中子数为 B.碳酸钠溶液中含有的数目为

C.被还原为时，转移的电子数为 D.乙烯中含有的共用电子对的数目为

22、硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC

C．反应达到B点时，2v正(O2)= v逆(SO3)

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示为Fe2O3作催化剂的曲线

23、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，下列有关羟甲香豆素的叙述正确的是

A.在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应

B.羟甲香豆素可以发生加成、取代、消去、氧化等反应

C.1 mol羟甲香豆素与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH

D.羟甲香豆素与足量溴水反应后， 生成的每个有机物分子中含2个手性碳原子

24、在2 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是( )

A.5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

B.0~5 min内，v(H2)=0.05 mol/(L·min)

C.10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D.该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时大于12 min 时的

25、氮元素的单质(N2)和化合物(NH3、NH4HCO3、HNO3等)有重要的用途。请用化学式回答下列问题：

(1)常用作保护气(如填充灯炮、贮存粮食等)的是_______。

(2)常用作制冷剂的是_______。

(3)常温下，能溶解金属铜并放出红棕色气体的是浓_______。

26、写出下列官能团的结构简式：

①碳碳双键_____________② 羟基_____________  ③ 醛基_____________

④羧基_____________ ⑤ 酯基_____________

27、分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：

①A＋Na→迅速产生气泡；

②A＋CH3CH2OH 有香味的物质。

(1)根据上述信息，对该化合物可做出的判断是______(填字母)。

A．一定含有—OH      B．一定含有—COOH

C．有机化合物A为乙醇      D．有机化合物A为乙酸

(2)A与金属钠反应的化学方程式为________________。

(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为_____________。

28、A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)__；

（2）能够发生加成反应的烃有(填数字)___种；

（3）一卤代物种类最多的是(填对应字母)__；

（4）写出D发生加聚反应的化学方程式：__；

29、铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题：

（1）甲同学认为，不通入空气，将 K 与_____（填“a”或“b”）连接，即可实现。则总反应的离子方程式为_____。

（2）乙同学认为在通入空气的同时，将开关 K 与_____连通，也可以实现，则电池总反应的化学方程式为_____。

30、《化学与生活》化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____________。

②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于____________（填字母）。

A．金属材料   B．无机非金属材料 C．有机高分子材料

③钢铁制品在潮湿的空气中能发生____________腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为____________

31、实验室常用如图装置所示方法制备氯气：

（1）1molMnO2和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，原因可能是______

（2）实验结束后，取少量尾气吸收装置中所得溶液，滴加硫酸溶液有单质生成，反应的离子方程式是______

32、碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。

（1）如图表示某些烃分子的模型：

①写出a分子的空间构型：_____。

②c分子中的一个氢原子被苯基取代后的物质共直线的原子最多有____个。

③取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是___(填名称)。

④25℃和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56 mL，原混合烃中c的体积分数为____。

（2）某烯烃的结构简式如图所示：

①用系统命名法对该烃与H2的加成产物命名：____，该加成产物的十氯取代物有______种。

②该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式____。该烯烃还能与乙烯以1：1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式_____。

33、实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。仪器C的名称是________。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质   D．量取220 mL溶液

（3）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将________0.1 mol/L。

（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用________mL的最好。

（5）如果定容正确的操作是_________________________。

（6）引流需要玻璃棒，其正确的放置方式_________________________

34、如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

负极：Pb＋SO42--2e-=PbSO4   正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为__极。

(3)用铅蓄电池电解200ml浓度为0.5mol/LCuSO4 溶液一段时间后

①若两极收集到的气体体积相等，则转移电子_____mol。

②阳极收集到的气体体积(标准状况下)为_____L。

35、（1）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=l2,则：该温度下水的离子积常数Kw=______________；

（2）常温下，amL0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合，充分反应。

①写出反应的离子方程式：______________；

②若混合后溶液呈中性，则a______________b(填“＜”、“=”或“＞”)；

（3）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=l1的氨水混合，充分反应。

①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为______________；

②若a=b,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是______________；

（4）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：______________；

（5）在25℃下，向浓度均为0.lmol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀（填化学式）。已知：25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

36、从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）A的分子式为___，写出A与溴的CCl4溶液反应化学方程式___。

（2）B中官能团有___(写名称)，1molB与浓溴水充分反应，最多可消耗___molBr2。

（3）C在一定条件下可生成一种高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式___，写出C在一定条件下与足量H2反应的化学方程式___。