2025-2026学年河南南阳初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。现有下列几种物质：①H2SO4②Ba(OH)2③四氯化碳④SO2⑤熔融KHSO4⑥氨水。回答问题：

(1)上述物质中属于强碱的是___________，属于非电解质的是___________(填序号)。

(2)按要求书写方程式：

i.H2SO4在水溶液中的电离方程式：___________。

ii.氨水中存在的主要电离方程式：___________。

iii.①和⑥反应的离子方程式：___________。

(3)在两份浓度和体积均相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4溶液、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答问题：

i.a点导电能力几乎为0，说明①线滴入的溶液是___________。

ii.a与b点的横坐标相同，则b→d反应的离子方程式为：___________。

iii.d的溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

3、按要求书写离子方程式。

(1)向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液___________；

(2)将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合___________；

(3)向澄清石灰水中通入过量二氧化碳___________；

(4)实验室制备氢氧化铁胶体___________；

(5)向醋酸溶液中加入氨水___________。

4、标出下列划横线微粒的化合价：

KMnO4_______ CO2 _______ CaCO3_______ N2O3 _______

5、能将KI氧化为I2的若干种氧化剂有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3，KClO3、KMnO4等。

(1)上述试剂最适合贴上的一个标签是___(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)配平方程式：KClO3+KI+H2SO4=K2SO4+KCl+I2+H2O，___。已知过量KClO3会引起副反应：KClO3+I2→KIO3+Cl2，据此判断：KClO3和KIO3相比，氧化性较强的是___。

(3)写出KI溶液与Cl2反应的离子方程式___。

(4)以单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移：H2O2+2H++3I-=I+2H2O___。

(5)已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如下：

请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是___。

(6)根据信息“氧化性Cl2＞Br2＞HNO3＞I2”思考：对于I-、Br-混合溶液，若控制氧化I-而不氧化Br-，请提出两种合理的氧化方案：①加入___；②加入___。

6、实验填空题

(1)选取下列实验方法分离物质(用A、B、C、D等序号回答)∶

①分离水和花生油的混合物：______；

②分离苯(沸点76℃)和甲苯(沸点110℃)的混合物：_______；

③分离食盐和单质碘的混合物：_________；

④分离硝酸钾和氯化钠固体混合物: ___________。

(2)某化学兴趣小组拟用如图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应，已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体。请填写以下实验报告。

①实验目的∶____________________________________________________；

②该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将 _________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

7、肼( N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

(1)0.5mol肼中含有_________________mol极性共价键。

(2)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2该反应的化学方程式为___________________。

(3)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________。

(4)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_____________________，电池工作过程中，A极区溶液的pH___________________（填“增大”“减小”或“不变”）

8、有以下物质：①石墨；②钠；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨过氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

(1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________。

(3)将物质⑥与⑦溶液混合，写出离子方程式：___________。

(4)⑤与⑨反应的化学方程式___________。

(5)为了能观察到丁达尔效应，某科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。

①制备时，将___________滴加至___________中，待液体呈___________后停止加热。

②验证制得的氢氧化铁是胶体的方法是：___________。

9、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是________、________、________；乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加适当过量的________，可以回收其中的金属________(填写元素符号)，过滤可得到单一溶质的溶液，涉及的离子方程式为_________________________________________。

（2）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

10、某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为______．

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为______．

（3）该反应是由___________开始的。（填“正反应”“逆反应”“正、逆反应同时”）

（4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为__________态。

在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)+D(g)，在恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述可逆反应已达到平衡状态的是_____________。

①混合气体的压强   ②混合气体的密度 ③混合气体的体积 ④气体的总物质的量

11、根据所学知识回答下列问题：

(1)现有A、B、C、D四种有机物的球棍模型如下图，仔细观察并回答下面问题：

①A、B、C、D四种有机物中有两种互为同分异构体，写出它们的名称___________(习惯命名)

②上述四种烃各为1 g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是___________(填字母)。

(2)乙烯可大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

[工艺一] 

[工艺二] 

原子利用率是被利用的原子数比上总原子数，原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度。根据绿色化学的原则，在实际生产中，采用__工艺更环保，更经济。

(3)下表为一些烷烃的化学式，找到它们的规律，推测第六项的化学式为__

(4)某含氮有机物的组成是含碳32%、氢6.7%、氧43%，它的相对分子质量是氢气的37.5倍；这种有机物是蛋白质水解的产物，既能与酸又能与碱反应，还可与醇发生酯化。则该有机物的结构简式为__

(5)蛋白质在醋酸铅溶液的作用下会发生___________导致溶解度下降并失去生理活性。

12、现用98％的浓H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成浓度为1.0mol/L的稀硫酸250 mL。

（1）现有主要仪器：A量筒  B烧杯  C玻璃棒  D胶头滴管 还缺少的仪器_______________；

（2）请将下列操作序号按正确顺序填在横线上：

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度

D．洗涤烧杯、玻璃棒2-3次

E．稀释浓H2SO4

F．冷却后将溶液转入容量瓶

其操作正确顺序为__________________；

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)；

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．贮存溶液

E．用来加热和溶解固体溶质

（4）简要回答下列问题

①所需浓H2SO4的体积为___________mL；

②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若将量筒洗涤转移到容量瓶会使最终结果_________ ；定容时水加多后用滴管吸出会使结果_________；

（5）该浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度________9.2 mol/L (填“＞”、“＝”或“＜”)。

13、（1）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为_________。

（2）实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。对吸收后溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化)，ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：

①被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

②若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。

14、在化学研究和工业生产中，我们不仅关注化学反应中的物质变化和能量变化，还需要关注化学反应的快慢和进行的程度等。

(1)断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表：

进行反应，当生成时，将___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量。

(2)在体积为5L的恒温密闭容器中，气体X、Y、Z物质的量随时间变化关系曲线如下图所示。

①该反应的化学方程式为：___________。

②0-2min内Z的化学反应速率为：___________。

③2min时的与5min时的的大小关系为：___________ (填“”“”或“”)。

④下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________。

A．Z的体积分数不再改变

B．容器内气体压强不再发生变化

C．

D．容器内混合气体的密度不再发生变化

E．容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

15、溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。从海带中提取碘单质，工艺流程如图。

请回答下列问题：

(1)步骤①操作时，除需要酒精灯、三脚架、泥三角外，还需用到的主要仪器是_____(填名称)。

(2)海带中碘元素的存在形式为_____(用化学符号表示)。

(3)步骤⑤的具体实验步骤为：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；

C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；

G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；

H.静止、分层。

①实验步骤的正确顺序为_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。_____。

②静止、分层后，下层溶液的颜色为_____。

(4)步骤④中的H2O2可用以下_____(填字母)试剂代替。

a.Cl2               b.Na2SO3            c.NaCl

(5)步骤⑤中，某学生选择用CCl4来萃取碘的理由_____。

(6)步骤⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，该步反应的离子方程式为_____。每消耗1molI2转移电子数为_____。

(7)某同学制得的粗碘中含有少量Na2SO4，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是_____；为得到较多较高纯度的单质碘，A容器中可盛放的试剂为_____(填字母)。

a.冷水             b.热水          c.热氢氧化钠溶液