2025-2026学年河南安阳初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有A、B、C、D四种有机物的球棍模型如下图，仔细观察并回答下面问题：

(1)A的结构简式为_______，B的名称为_______。

(2)A、B、C、D四种物质熔沸点依次升高的顺序是_______(填字母)。

(3)A、B、C、D四种有机物中互为同分异构体的是_______(填字母)。

(4)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_______(填化学式，下同)，上述四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_______。

(5)聚苯乙烯的结构为，则聚苯乙烯单体结构式是_______。

3、氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

能量转换关系

(1)根据如图数据判断H—H的键能为__________。

(2)合成氨反应，根据上述反应机理，使用催化剂，该反应的__________（填“增大”“减小”或“不变”），写出（ⅱ）步的热化学方程式：__________；计算反应的__________。

(3)用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。

写出被还原生成的热化学方程式：__________。

4、已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，Br-被氧化一半时，c=_______(用含a、b的代数式表示)。

5、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=－99kJ·mol-1。

请回答下列问题：

(1)Ea的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响。2molSO2(g)与1molO2(g)的总键能为E1，2molSO3(g)的总键能为E2，则E1_____E2(填“＞”或“＜”或“=”)。

(2)甲烷还可以制作燃料电池。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极的电极反应是________________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

③标准状况下，消耗3.36L甲烷，电路中转移的电子数目为_______________。

6、以下12种物质为中学化学中常见的物质：①硝酸 ②BaSO4 ③NH3•H2O ④熔融Na2CO3 ⑤CaO ⑥Cu ⑦蔗糖 ⑧Fe2(SO4)3 ⑨酒精 ⑩NaHSO4 ⑪Cu(OH)2 ⑫NaOH。请按下列分类标准回答问题（填编号）。

（1）属于电解质的是__________________________。

（2）能电离出H＋的是________，属于酸的是________。

（3）属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是________。

（4）属于难溶性盐的是________。

7、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是______，证明Fe3+存在的现象是_______。 

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_____________。 

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①_____，②_____，③_____， ④_____，⑤_____，⑥_____。 

B.请写出相关反应的化学方程式。

_____________， _____________， _____________， _____________。

8、元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。

请回答下列问题：

(1)元素①的名称为_______。

(2)元素③的最高价氧化物的水化物为_______(填化学式)

(3)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。

(4)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为_______。

(5)⑤和⑦两种元素形成的化合物的电子式为_______。

(6)⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_______。

9、现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：

（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_________________，属于碱性氧化物的有____________，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。（用序号填空）

（2）写出NaHCO3电离方程式：__________________________________

10、氮元素的单质和化合物在生活生产中有广泛用途。

(1)氮分子中化学键名称是_______；氮分子的电子式为：_______；已知分子与分子结构相似，熔点高于，其原因是(从化学键和晶体的角度用文字表述原因)_______。

(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______；浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，其中所含的正盐作为一种化肥俗称：_______，长期施用容易造成土壤酸化板结；液滴中先出现灰绿色沉淀，一段时间后变成红褐色，发生的化学方程式分别是_______和_______。

(3)将氨通入水中溶液呈碱性的原因(用方程式表示)_______。

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目_______，该反应中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。若反应中有3mol电子发生转移，参与反应的氨的质量为_______g。

11、有下列物质：①Ba(OH)2固体、②熔融的KHSO4、③HNO3、④稀硫酸、⑤CO2、⑥铜、⑦氨水、⑧蔗糖晶体、⑨FeCl3固体、⑩纯醋酸(CH3COOH)。请用其序号填空：

(1)上述状态下的物质可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)⑨在水溶液中的电离方程式为___________，②在水溶液中的电离方程式为___________。

12、已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，并可作为过氧化氢分解的催化剂。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如图探究实验：

(1)装碱石灰的仪器名称是____。

(2)碱石灰的作用是____。

(3)本实验中，装置从左向右合理的连接顺序为：____

a→__________→__________→__________→__________→__________→__________→__________。

(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)。充分反应后，进行如图实验：

已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。

该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设：

假设Ⅰ：H2O2还原Fe3+，使其转变为Fe2+；

假设Ⅱ：H2O2分解生成O2，O2氧化试剂X；

假设Ⅲ：____。

并对假设进行了以下实验探究：

实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

实验②：另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

回答下列问题：实验①说明假设____不正确；实验②的目的是____；由实验①②得出假设____是正确的。

13、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，用分析天平称称取1.7240g样品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL该溶液，加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液至20.00mL时沉淀量达到最大值，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为0.1970 g。请计算：

(1)所加Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为______mol·L－1

(2)样品中n(NaHCO3) ∶n(Na2CO3)=___

14、黄金(Au)的一种化学精炼过程如图所示，其中王水为浓盐酸和浓HNO3的混合物。

回答下列问题：

(1)步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程式为___。

(2)滤液A含有的金属离子主要有Zn2+、Cu2+、__。

(3)步骤④中王水与Au反应生成了HAuCl4、NO和H2O，该反应的化学方程式为__。该步骤产生的尾气中有NO，可向尾气中通入适量的空气后，再通入__溶液(填一种试剂)中的方法将其除去。

(4)步骤⑤中工业上若加入甲醛脱硝，反应生成CO2、NO和H2O，若加入尿素脱硝则生成N2、CO2和H2O。工业上应选择何种物质并说明原因___。

(5)若步骤⑥制纯金时反应amolH2C2O4，产生bL滤液C。取25.00ml滤液C，加入NaOH溶液中和，再加入足量的CaCl2饱和溶液，得到沉淀，过滤，将沉淀晾干得到CaC2O4，固体0.128g。步骤⑥加入的草酸晶体(H2C2O4∙2H2O)的质量至少为___g(写出计算式)。

15、任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。

(1)H2可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN—H会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。

(2)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

①若溶液为盐酸，Mg为___________极；

②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。

(3)电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。

①石墨1为___________(填“正极”或“负极”)；

②正极的电极反应式为___________。

②若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为___________。