2025-2026学年河南濮阳初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ.肼(N2H4)是一种重要的化工产品，有广泛用途，可用作火焰燃料。回答下列问题：

(1)N2H4的电子式为______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如图所示：

①则该反应为______(填“吸热反应”或“放热反应”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首，在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。工作原理如图所示：

(3)氢燃料电池工作时H2从______(填“正极”或“负极”)通入。

(4)负极发生的反应方程式为______，原电池总反应方程式为______。

(5)溶液中OH-向______电极(填“a”或“b”)移动。

(6)当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为______。

3、金属Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。3.84 g Cu加入100 mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，计算：

①生成NO在标准状况下的体积______。

②反应前稀HNO3溶液物质的量浓度______。

4、锌锰干电池是生活中常见的一种一次电池，其构造如图所示。

(1)锌筒上发生反应的电极反应式是_______，从氧化还原反应的角度分析，该电极上发生的反应属于_______反应。

(2)石墨棒是电池的_______极(填“正”或“负”)。

(3)该电池在工作过程中，外电路中电子的流动方向是_______。

5、海洋资源的利用具有广阔前景。

Ⅰ.海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I-形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图：

回答下列问题：

(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、____(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)上述流程②主要操作步骤如图，不正确的是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。

甲.加入萃取剂后振荡        乙.静置分层       丙.分离

(3)步骤④中反应的离子方程式为____，在此反应中，每生成3.81gI2转移____mol电子。

(4)上述流程中，含I2的水溶液经3步转化为含I2的悬浊液，主要目的是____。

Ⅱ.海水中Br-含量为65mg•L-1，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如图，回答下列问题：

(5)“吹出法”其过程主要包括氧化、吹出、吸收、____等环节。

(6)吸收塔中Br2的吸收率可达95%，吸收塔中主要反应的离子方程式是____。

6、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；   ②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2 SO42－＋4H＋。

（1）Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是__________，还原剂是___________，反应中被还原的元素是________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。

（2）依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________________________________________。

（3）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________________。

（4）SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O

配平上述反应的化学方程式。________________________。

7、为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO＋2CON2＋2CO2。

(1)作氧化剂的物质是_______。碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中产生了1molN2，则消耗NO的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。

8、以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）写出A的结构简式___________________________。

（2）反应①④的反应类型分别为___________________、_______________________。

（3）写出反应②和④的化学方程式：

②______________________________；④__________________________________。

9、现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：

(1)样品中碳酸钠的质量分数___。

(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量___。

10、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。  

A．萃取分液  B．升华  C．结晶   D．过滤 E．蒸馏  F．分液  

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物___；

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾____；

（3）从碘水中提取碘单质____；

（4）分离水和汽油的混合物____；

（5）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______；

11、现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Ag2CO3。

(1)对以上物质分类其中混合物为___；电解质为___。

(2)上述十种物质中，⑧的电离方程式：___。

(3)③与⑨发生反应的离子方程式为___。⑤与⑥发生反应的离子方程式为___。

12、下图所示的实验装置中， A、E分别为NH3和Cl2的发生装置。

请回答下列问题：

（1）装置E中发生反应的离子方程式为 。

（2）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C12：甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应。乙：用87g MnO2与足量浓盐酸反应。则所得氯气__________（填字母）。

a．甲比乙多   b．乙比甲多   c．一样多

（3）仪器H的名称是_____________（填名称） ，装置D的作用是 。

（4）装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用 进行尾气处理（填选用试剂的名称）。

13、（1）常温下，在27.5g 水中溶解12.5gCuSO4· 5H2O，溶液恰好达到饱和，该溶液的密度为2.0g/cm3。求：

①该溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________。

②取出10.0 mL该溶液，配成物质的量浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____mL。

（2）有一瓶子，盛满氢气时总质量为m1g，盛满氧气时总质量为m2g。若改装入二氧化碳气体，该瓶总质量为__________g。

14、“碳捕捉技术”能将生产中产生的分离出来。

(1)利用溶液“捕捉”的基本过程如图(部分条件及物质已略去)。

①捕捉室中生成碳酸氢钠，反应的化学方程式是_____。

②分离室中反应的化学方程式分别为、_____。

③下列说法中，正确的是_____。

A．反应分离室中，分离物质的基本操作为过滤

B．高温反应炉中发生的是分解反应

C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用

(2)2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展。其中用二氧化碳制甲醇()的反应如图所示：

①图中所示的反应中，A的化学式是_________。

②该反应说明具有_____性。若有甲醇生成，转移电子的物质的量为_______mol。

15、I．现有下列10种物质：①H2SO4、②盐酸、③NaHCO3、④酒精、⑤氢氧化铁胶体、⑥Al(OH)3、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨氯化铁溶液、⑩Mg。

(1)属于电解质的有___________种

(2)既能与强酸反应，又能与强碱反应的是___________(填序号)。

II．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(3)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

(4)下列容量瓶的使用方法中，正确的是___________。

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

E．摇匀后若发现液面低于刻度线应用胶头滴管重新定容。

(5)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol/L的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有___________。　　

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．转移溶液时发现容量瓶底部有少量蒸馏水