2025-2026学年河南焦作初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、要除去下列各物质中混有的杂质，请写出其所用试剂的化学式(或方法)及有关反

应的化学方程式(或离子方程式)：

（1）除去CO2中的HCl气体：

试剂(或方法)___________；离子方程式_____________________________。

（2）除去食盐溶液中混有的少量氯化镁：

试剂(或方法)___________；离子方程式_____________________________。

（3）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠：

试剂(或方法)___________；化学方程式_____________________________。

3、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨ 种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （填具体元素符号，下同）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： 。

（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是   ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。

（4）用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程 ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物。

（5）元素①的氢化物的电子式为   ，该化合物是由   （填“极性”或“非极性”）键形成的。

4、在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求完成相应的化学方程式（是离子反应的用离子方程式表示）：

（1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（HCl）过多______________。

（2）氯化铵是一种常用化肥，与强碱（NaOH）加热_____________________。

（3）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉_________________________。

（4）用FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板____________________________。

（5）氧化钙与铁矿石中的二氧化硅在炼铁高炉中造渣反应________________。

（6）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应__________________________。

5、某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。

（1）X元素符号为__________________。

（2）M与Z两种元素形成的化合物含有的化学键为________________。

（3）下列说法正确的是__________________。

a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高

b．虚线相连的元素处于同一主族

c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L +＞K 2﹘

d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键

6、下列物质中①Fe ②NH3 ③稀盐酸 ④酒精 ⑤H2SO4 ⑥熔融BaSO4（填相应的编号）

（1）属于电解质的是________________________；

（2）属于酸的是_______________________；

（3）所给状态下能导电的物质____________________；

（4）写出⑤在水中的电离方程式__________________________________________；写出①和③反应的离子方程式：________________________________________。

7、从化石燃料中能获得许多重要的有机化工原料，请回答下列问题。

(1)甲烷的电子式为___________，在一定条件下，甲烷气体充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量，则该反应的热化学方程式为：___________。

(2)下列叙述不正确的是___________。

A．与互为同系物

B．有2种同分异构体

C．烷烃的取代反应很难得到纯净物

D．烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线

(3)下列物质不可能是乙烯加成产物的是___________

A．           B．          C．        D．

(4)若将乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到___________，乙烯发生的反应类型为___________，乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型___________(填“相同”或“不相同”)。

(5)某烃A是一种比水轻的油状液体，碳元素与氢元素的质量比为，A的相对分子质量为78.A的结构简式：___________，它与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式___________，等质量的A和乙炔完全燃烧时消耗的物质的量A___________乙炔。(填“＞”“＜”或“=”)。

8、按题目要求完成以下内容：

(1)取少量FeCl2溶液于试管中，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液深入试管底部并挤出溶液，可观察到的实验现象是__，请书写沉淀颜色变化所涉及的化学反应方程式__。

(2)要除去氧化铁中的少量氧化铝，适宜的试剂是__，反应的离子反应方程式为：__。

(3)电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。某同学向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

①写出该实验①中的离子方程式___。

②bd段对应的离子方程式是__；_点对应的溶液呈中性(填a、b、c、d)；

9、下列物质中互为同系物的有(填序号，下同)___，互为同分异构体的有___，互为同素异形体的有___，属于同位素的有___。⑥中的两种物质的名称分别是____。

①O2和O3 ②H2O和D2O ③37Cl和35Cl ④CH3CH2CH2CH3和 ⑤40K和40Ca ⑥CH3CH2CH2CH2CH3与

10、（1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号

①相连的两种物质都是电解质的是________________（填分类标准代号，下同）都是氧化物的是__________________

②图中相连的两种物质能够相互反应的是_________________________，所属基本反应类型的是______________________反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为_______________________________________________________

④用洁净的烧杯取25 ml 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为___________________，证明该分散系生成的实验原理是_________________________________________。

（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3与NaOH反应的离子方程为______________________________________。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+HCl==NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H20，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为________________________________、________________________________。

11、随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是   。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：__________________；比较g 、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。

（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255．5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________。

12、“酒是陈的香”，就因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室中我们也可以用图所示的装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：

(1)该反应方程式是___________

(2)浓硫酸的作用是①___________，②___________

(3)试管a中需要加入浓硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，正确的加入顺序为___________

A.浓硫酸、乙醇、乙酸    B.浓硫酸、乙酸、乙醇

C.乙醇、浓硫酸、乙酸   D.乙酸、浓硫酸、乙醇

(4)为了防止试管a中的液体在实验时发生暴沸，在试管加热前应采取的措施是___________

(5)试管b中加有饱和的碳酸钠溶液，其作用是___________

(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________

13、某温度时，在容积为5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(注：A的转化率=×100%)

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)该反应是从_______(填“正反应”“逆反应”“正、逆反应同时”)开始的；反应开始至2min末，用X表示的化学反应速率为_______，此时Z与Y的物质的量之比为_______。

(3)该反应从开始到达到平衡时，Z的转化率与Y的转化率之比为_______。

(4)4min时，v(X)：v(Y)：v(Z)=_______；下列哪些数据在反应开始至反应达到平衡时。一直保持不变是_______(填字母)。

a.压强        b.密度        c.相对平均式量        d.反应物的浓度

14、黄铜矿(主要成分为CuFeS2，还含有少量的SiO2和Al2O3)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可用于制备绿矾(化学式为FeSO4·7H2O)。

(1)黄铜矿“煅烧”时发生的反应为。若CuFeS2中Fe的化合价为+2价，则该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。

(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为___________，“滤渣Ⅲ”的主要成分为___________。(填化学式)

(3)“滤液Ⅱ”中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。

(4)上述“煅烧”过程会产生“炉气”(主要成分为SO2)。下列对“炉气”的处理方案中合理的是___________(填标号)。

A．高空排放                      B．用于制备硫酸

C．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 D．用浓硫酸吸收

(5)“操作Ⅰ”的名称为___________。

15、X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：

(1)用电子式表示的形成过程___________。

(2)W在周期表中的位置是___________。

(3)ZYX的电子式为___________，的结构式为___________，中含有的化学键类型为___________。

(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素的离子符号表示)。

(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是___________(填字母)。

a．简单阴离子的还原性：                      b．简单氢化物热稳定性：

c．氧化物对应的水化物的酸性：

(6)W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。

(7)相同质量的两份W单质，分别放入足量Q、Z的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，放出的气体在同温同压下体积之比为___________。