2025-2026学年河南鹤壁初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

3、回答下列问题：

(1)下图是按树状分类法对一组物质进行的分类。

请回答下列问题：

①类别1_______，类别2_______，分类标准2_______。

②上述物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

③向溶液中加入Fe可产生气体，对应的离子方程式为_______。

④将溶液和溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为_______。

(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；④澄清石灰水中通入过量的；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦75%酒精水溶液。属于浊液的是_______(填序号，下同)；属于溶液的是_______；属于胶体的是_______。

4、完成下列反应的化学方程式：

(1)SO2通入H2O2溶液中：_______。

(2)实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制SO2 ：_______。

(3)实验室制氨气：_______。

(4)足量的铁粉溶于稀硝酸：_______。

5、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Na+种离子，请回答：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___(填离子符号)。

(2)取少最试液加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，过滤；然后取滤液加人过量的稀NaOH溶液也出现白色沉淀，则产生该沉淀的离子方程式为___。

(3)原溶液中可能大量存在的下列阴离子有：___(填选项)。

a.Cl- b.OH- c.CO d.NO

6、用化学用语回答问题：

(1)①的结构式___________。

②结构示意图___________。

③分子的电子式___________。

④氮元素在周期表中位置___________。

(2)制作印刷电路板的离子方程式___________。

(3)铝和溶液反应的化学方程式___________。

(4)用双线桥法标出反应2HClO2HCl+O2电子转移的方向和数目：________。

(5)有以下物质：①CO2②Al2O3③胆矾④酒精⑤稀硫酸⑥NaHCO3⑦石墨

a．属于电解质的是___________(填序号，下同)：属于非电解质的是：___________。

b．③的化学式：___________。

c．⑥在水中的电离方程式：___________。

7、现有很有少量SO2杂质的CO2气体，请选用下列部分实验装置。收集纯净干燥的CO2气体。

(1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是____(填字母)。

(2)下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMmO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是____。

A．①⑤⑦

B．①⑤

C．①⑦

D．②③④⑤⑥

(3)写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式____。

8、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

己知：NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

请回答下列问题：

（1）固体1中主要含有_________________________ (用化学式表示)；

（2）X可以是________（填物质名称），且该物质需要________（填“少量”或“过量”）；

（3）捕获剂所捕获的气体主要是________（用化学式表示）；

（4）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_________________________。

9、下表是元素周期表的一部分。

请完成下列填空

(1)的结构示意图为___________。

(2)第三周期中，最高价氧化物水化物酸性最强的是___________(填化学式)。

(3)Mg、Cl和Ca中，离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。

(4)的电子式为___________；结构式为___________。

(5)写出一个能证明Cl的非金属性强于Br的离子方程式___________。

(6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在S的下方，下列推断正确的是___________(填字母序号)

A．具有还原性

B．的稳定性比强

C．的酸性强于

D．在一定条件下可与NaOH溶液反应

(7)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，如Be与Al，这种规律称为“对角线原则”。与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

10、下列物质中：

A．KI固体   B．乙醇   C．Cl2   D．CaCO3固体 E．HCl   F．Mg(OH)2  G．石墨

（1）属于非电解质的是_______(填字母代号，下同)，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是__________。

（2）能直接导电的是_______，水溶液能导电的是______。

11、现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负价的代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；标准状况下，D2气体的密度约是1.43 g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个。金属G的合金在生活中用量最大，用途最广。

(1)画出元素F形成的简单离子结构示意图_______；

(2)若X为正盐，则其中所含的化学键类型有_______________；若X为酸式盐，则它与足量E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为_________________；

(3)以下三种说法中，可以验证B和F原子得电子能力强弱的是______________(填写编号)

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(4)向A和F形成的化合物的水溶液中加入少量G单质，反应后，再向溶液申加入A与D形成的化合物，发现溶液颜色变黄，请用离子方程式解释溶液变黄的原因____________。

(5)元素A和C的常见单质都是重要的化工原料，可发生反应：C2(g)+ 3A2 (g)2CA3 (g)，且己知反应物总能量高于生成物总能量。

①用电子式表示C2的形成过程________________。

②己知常温下拆开1 molA-A键、1 molA-C键、1mol键分别需要吸收的能量为a kJ、b kJ、c kJ，则按上述反应生成1molCA3的过程中的能量变化为：_________（填“吸收”或“放出”） ______kJ。

12、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

I．以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)氢化物A的化学式是___________。

(2)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是___________。

(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是___________。

(4)C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，请写出C→D→E路径的化学方程式___________。

II．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液 ②浓硫酸 ③Na2S溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性KMnO4溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片

(5)实验i选择的试剂是①和___________(填序号)，证明实现转化的现象是___________，该转化利用了Na2SO3的___________性。

(6)实验ii实现了___________价S向___________价S的转化。

(7)实验iii中发生反应的化学方程式是___________，证明实现转化的现象是___________。

13、某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：

（1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为____mol·L－1，含KCl的质量为____。

（2）该营养液中NH4Cl的物质的量为____。

（3）将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝____，V2＝___。

14、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成②A与E反应有沉淀生成③B与E反应有沉淀生成④B与C反应有沉淀生成⑤C与D反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题:

(1)B与D反应的离子方程式为__________，C与D反应的离子方程式为__________

(2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为__________，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为__________

(3)向C溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为__________

15、肼(N2H4)是一种应用广泛的化学材料。工业上常利用NaClO溶液和尿素CO(NH2)2，N元素为-3价在碱性条件下通过如下流程制备水合肼()。

已知：水合肼的熔点为-51.7℃，盐水凝固点一般为-5℃左右。

回答下列问题：

(1)实验室由下列装置制备并收集干净的Cl2，装置的连接顺序是___________(用“→”和字母表示)。写出制备Cl2的离子反应方程式___________。

(2)步骤Ⅰ中反应放热会生成其他副产物，现测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。为避免温度过高，可采取的措施是___________。

(3)补全并配平生成水合肼的化学反应方程式：______

___________Co(NH2)2＋___________NaClO＋___________=___________N2H4⋅H2O＋___________Na2CO3＋NaCl

(4)从步骤Ⅲ的混合液中，可通过___________(填操作)、过滤获得水合肼的粗溶液。

(5)已知步骤Ⅱ中加入12g尿素，最终得到8g水合肼，则该流程的产率为___________。(不考虑损失)