2025-2026学年河南济源初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据电化学知识回答下列问题：

（1）如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__________。

②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是________(填“正”或“负”) 极，其电极反应式为_________。

③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______________________________。

（2）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和银的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向。________

3、过渡元素在现代社会得到广泛应用。请回答下列问题

(1)ZnO、ZnS、Se共热可制备荧光材料ZnSe，同时产生了SO，写出该反应的化学方程式：___。

(2)高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色变化明显而被用于物质的鉴定。请写出SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：____。(高锰酸根离子的还原产物为Mn2+)

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效水处理剂，工业上采用碱性(NaOH)条件下，次氯酸钠溶液与氢氧化铁制备高铁酸钠。请写出其化学方程式：___。

(4)铬能够生成美丽多色的化合物。自然界中铬以铬铁矿Fe(CrO2)2形式存在，将铬铁矿和碳酸钠混合后在空气中煅烧，将其转化为易溶于水的物质。请完成其化学方程式：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=______+2Fe2O3+8CO2。____

(5)稀土金属包括____、钇和钪，在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能，稀土金属被称为“冶金工业的维生素”。

(6)镍主要用于合金(可用来制造货币等)及用作催化剂(如氢化的催化剂)，常见化合价为+2价、+3价。已知镍的氢氧化物均不溶于水。请写出碱性条件下Ni2+与溴水反应的离子方程式：____。

4、(1)在离子反应xR+ + yH++ O2 = mR3+ + nH2O中，m=______，n=_______ 。

(2)若1 g N2中含有x个N原子，则阿伏加德罗常数为_____________

(3)已知12.4 g Na2R中含有Na＋ 0.4 mol。 R的相对原子质量为________。若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为________。

(4)标准状况下8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g，其中CO的物质的量为_________，混合气体的平均摩尔质量为__________。

5、（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。试计算：

①偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为_______________。

（2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：

①这种超强酸由_______________种元素组成。

②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，那么1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为_______________，若称取该超强酸1049 g，则其中含硼原子的数目为_______________。

6、(1)(NA表示阿伏加德罗常数的值)1.5 molO2中含有___________个氧分子，___________mol氧原子，质量为 ___________g，标况下体积为___________ L。

(2)分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质)，在空格中填上需加入的一种试剂名称，并写出离子方程式。

① ___________离子方程式___________

② ___________离子方程式___________

7、温室效应加剧引起近日全球各地出现极端天气，我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”“碳中和”的目标，体现了大国担当，请回答下列问题：

(1)“碳达峰”“碳中和”的“碳”指的是___________(写名称)。

(2)我国科学家合成一种新型催化剂，将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：___________。该反应中还原剂是___________。

(3)陆地生态系统的土壤是二氧化碳、甲烷等温室气体的资源库。已知土壤胶体胶粒带负电荷，具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是___________(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(4)某化学兴趣小组同学将燃烧的镁条插入盛满的集气瓶内，发现镁条继续燃烧，生成白色固体，并有黑色物质附着在集气瓶内壁，写出该反应方程式，并用双线桥分析该反应电子的得失及数目：______。

8、完成下列问题。

(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_______，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少_______g。

②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极：_______。

(2)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。

①锌片上发生的电极反应为_______；

②银片上发生的电极反应为_______。

③若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：

a．产生氢气的体积(标准状况)为_______；

b．通过导线的电量为_______。(已知NA=6.02×1023mol-1，电子电荷为1.60×10-19C)

9、回答下列问题

(1)胶体与其他分散系的本质区别是___________制备Fe(OH)3胶体的离子方程式是___________，

(2)如图是我们清晨进入森林后看到的美丽景象，请认真观察如图，分析其隐含的化学道理，然后完成①～②小题：

①如图中的现象在化学上称作___________，这说明森林中的空气具有___________的性质。

②此现象在化学上可用来___________。

(3)有甲、乙、丙三种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：①将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；②将乙慢慢加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清。

①则甲为___________，乙为___________，丙为___________。

②若要由Fe(OH)3胶体得到Fe(OH)3沉淀，可行的操作是___________。

10、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1)N在元素周期表中的位置是_______。

(2)自然的水银内含7种核素：、、、、、和，它们互称为_______。其中，和中子数之比为_______。

(3)用电子式表示的形成过程为_______。

(4)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_______(填标号).

A．酸性；

B．非金属性：O＞S

C．碱性：

D．热稳定性：

(5)已知碲()与S同主族，则碲及其化合物可能具有的性质正确的是_______(填标号)。

A．单质碲在常温下是固体

B．比稳定

C．的酸性比弱

D．通入溶液中不发生反应

(6)硫磺可用于制作黑火药，是炸时的反应为：。反应中每消耗3.2gS，释放的气体体积为_______L(换算成标准状况)。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有_______元素(填名称)，该元素的离子结构示意图为_______。

11、将质量为2.3gNa用刺了孔的铝箔(Al)包裹后放入水中，一共只收集到1.792L(标准状况)气体。若反应后溶液的体积为200mL。

(1)写出该过程中发生的化学反应的离子方程式___________。

(2)则反应后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________

12、氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力．

I．舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一，回答下列问题：

(1)装置①中制取氯气，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______．

(2)装置②中的饱和食盐水的作用________．

II．贝托莱发现氯气能溶于水．

(3)某兴趣小组进行了如下实验：向含有酚酞的溶液滴加氯水，当氯水滴到一定量时，红色溶液会褪去．推测产生这现象的原因有二：①是氯气与氢氧化钠溶液反应后，溶液不显碱性，使酚酞由红色变成无色；②是_________．请设计实验证明红色褪去的原因是①或②：__________．

(4)同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氢离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如下曲线．

解释上两图中曲线变化的原因______________(用化学方程式表示)．

若在上述整个实验过程中测定溶液的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

13、(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为_____，原子总数之比为_____，密度之比为_____。

(2)在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，④9.03×1023个HCl分子，所含分子数最多的是_____(填序号，下同)，含原子数最多的是_____，质量最大的是_____，体积最小的是_____。

14、绿矾（）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al、和）制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂的实验流程如图：

回答下列问题：

(1)试剂X为_____________，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为_____________操作。

(2)固体C为_________________，溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

(3)D中加入适量反应的离子方程式_________________________；若D中含a mol ，则理论上加入____________mol 可使溶液E中铁元素恰好转化为胶体。

(4)证明胶体已经生成的方法是______________________________。

(5)中铁元素的化合价为_____________，由固体G生成的离子方程式为___________________________________________________。

(6)由配制450mL 1 溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_____________。

(7)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是 （填字母）。

A．转移前容量瓶中有少量水

B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

D．定容时俯视容量瓶刻度线

15、硫酸亚铁铵晶体，俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制溶液。请回答下列问题：

(1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外，还需___________。

(2)用电子天平(精确度为)称量晶体___________g。

(3)配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是___________；

(4)下列操作将导致所配制的溶液浓度偏小的是___________(填序号)。

①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水

②定容摇匀后发现液面低于刻度线继续加蒸馏水至刻度线

③定容时仰视容量瓶刻度线

④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水

(5)已知溶液的密度大于水，用溶液和等质量的水混合所得溶液的浓度___________ (填“大于”“小于”或“等于”)。

(6)从配制好的溶液中取出溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐滴加入，恰好和溶液(被还原为)完全反应，计算：所用溶液的浓度为___________。