2025-2026学年河南许昌初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g)=2C(g)，开始 时，A的浓度为3mol．L-1，B的浓度是5mol．L-1，2min后，B的浓度减少1. 2mol．L-1，则：

(1)v(C)=____。

(2)在2min末，B的浓度是____。

3、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：

Ⅰ．键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。

(1)已知H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，下列叙述正确的是___________(填字母，下同)。

A．每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量       B．每生成1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

C．每拆开1 mol H-Cl键放出431 kJ能量       D．每拆开1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

(2)已知键能：H-H键为436 kJ·mol-1；H-F键为565 kJ·mol-1；H-Cl键为431 kJ·mol-1；H-Br键为366 kJ·mol-1.则下列分子受热时最稳定的是___________。

A．HF　　　B．HCl　　　C．HBr　　　D．H2

(3)能用键能大小解释的是___________。

A．氮气的化学性质比氧气稳定                  B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应            D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

Ⅱ．已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3(g)的过程___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

4、在中，质子数为 ，它在元素周期表中的位置是第   周期，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。

5、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤  ②蒸发结晶  ③蒸馏  ④萃取  ⑤洗气  ⑥加热分解等。 选用合适的方法序号填空。

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用___的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液___，就可得到氯化钾晶体。

（3）除去氧化钙中的碳酸钙，可用___的方法。

（4）从溴水中提取溴单质，可用___方法。

（5）分离沸点相差较大的液体混合物，可用___方法。

6、利用相关知识填空。

（1）标准状况下11.2L NH3中含__个氨分子。

（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是___；所含的氧原子个数之比是__。

（3）12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为__。

7、19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为     ,该元素是（填元素符号）     。

8、实验室用足量MnO2和密度1.09g/mL，质量分数33.5%的盐酸混合加热制取氯气。

(1)写出该反应的化学方程式_______。

(2)计算盐酸物质的量浓度_______。

(3)若反应中收集到氯气4.48L(标准状况)，应向反应器中加入浓盐酸的体积是______，说明理由____。

9、（1）已知：肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料。 0.25 molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。该反应的热化学方程式：__________。若将上述等量N2H4气体完全燃烧生成氮气和液态水，则放出的热量_____ 133.5 kJ（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

（2）燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N2H4)-空气燃料电池（如图）是一种碱性燃料电池。

①电池中通入N2H4 的一极是______极（填“正”或“负”）；

②写出该电池正极的电极反应：________。

10、人类认识原子结构的历史经历了以下几个重要发展阶段，请填写表格。

在人类认识原子结构的过程中，科学家曾使用过不少的研究方法，其中有一种方法是____，还有另一种是____。(从下面选项中选择)

A.分类法 B.模型法 C.实验法 D.调查法

11、SO2在生产生活中具有重要的作用，利用分类法和氧化还原反应等知识可以对它有较理性的认识。

（1）SO2属于________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），可预知其能与碱反应。

（2）SO2能否与浓硫酸发生氧化还原反应？________（填“能”或“否”），理由是：_________，能否与 HNO3 溶液发生氧化还原反应？_______（填“能”或“否”），理由是 _____________。

（3）向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备一种含+3 价硫的盐 ZnS2O4，这体现了SO2的 _____性，反应的化学方程式为________________，若反应中有0.1NA个电子转移，则有_______ gZnS2O4 生成。

12、I.实验室里要配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。

（1）请填写下列空白：

A．计算、称量、溶解：在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。

C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm  ，改用_______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。

F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。

a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线

b．没有进行上述的操作步骤C

c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了

d．进行B操作时将少量液体洒到外

II. 用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容  ⑥摇匀 回答下列问题

（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为_____，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是_____(小数点后保留一位)。

（2）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作_____。

13、计算填空：

(1)0.5mol SO2中含有________个氧原子。

(2)3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。

(3)某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为______。

(4)等质量的CO2和 CO在相同条件下的体积之比为________，同温同压下的密度之比为 ________。

14、某学生计划用的浓硫酸（）配制的稀硫酸。

(1)选用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________和__________；

(2)下列配置操作的正确顺序为____________________（填编号）

①选用合适的量筒量取所需的浓硫酸；②反复颠倒摇匀；③用胶头滴管加水至刻度线；

④选择需要的仪器并洗涤干净；⑤在烧杯中稀释浓硫酸：⑥待溶液冷却后转入容量瓶中；

⑦洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液全部转入容量瓶中。

(3)①配制所需浓硫酸的体积为__________。②如果实验室有的量筒，应选用_________的量筒。③配制过程中，浓硫酸溶解后未经冷却至室温就转入至容量瓶中，将使配制的溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

15、某学习小组将氯气和空气按体积比1∶3混合，通入含水的碳酸钠中制备，然后用水吸收制备次氯酸溶液。

ⅰ、在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水的碳酸钠反应生成。

ⅱ、极易溶于水生成；的沸点为，以上分解为和。

(1)仪器a的名称是______，A中发生反应的离子方程式为______。

(2)装置中生成，反应的化学方程式为______。

(3)实验中须控制与空气(不参与反应)的体积比为，装置的作用____________(答出2条即可)

(4)将制得的溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是因为的______。

a．漂白性       b．酸性       c．不稳定性

设计实验探究溶液红色褪去的原因______。

(5)测定装置D中溶液的物质的量浓度的实验方案：取25.00mL溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为0.574g，则溶液的物质的量浓度为______(可被还原成)。