2025-2026学年北京初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)如图装置中属于原电池的是____(填序号)。

(2)依据氧化还原反应Fe+2Ag+=Fe2++2Ag设计的原电池如图1所示。

①电极X的材料是____。

②X电极的电极反应式为____；Ag电极上发生的是___(填“氧化”或“还原”)反应。

③当有2.8 g铁溶解时，Ag电极增重____g。

(3)以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图2是目前研究较多的一类燃料电池的工作原理示意图。

①A极为电池极____(填“正”或“负”)。

②B极的电极反应式为____；若消耗标准状况下的CH411.2 L，则电路中转移____mol电子。

3、水溶液中的行为是中学化学重要内容，请结合所学知识，回答下列问题

(1)在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______

①晶体 ②液态 ③稀硫酸 ④汞 ⑤溶液 ⑥蔗糖 ⑦乙醇 ⑧熔融的

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①_______       ②_______

(3)某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子。该同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。

根据上述实验推断：原水样中一定存在的离子有_______，可能存在的离子有_______。

4、以物质的量为中心的相关计算,已知阿伏伽德罗常数为NA.

(1)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

(2)73.0g HCl气体中含有_______个分子、________个原子、______个质子、_________个电子，标况下体积约为_______L

(3)23.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为________， MCl2的相对分子质量为________，M的相对原子质量为________。

(4)将0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是________。

5、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式

(1)工业上制备氨气反应的化学方程式___________

(2)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式___________

(3)氨气催化氧化生成一氧化氮的化学方程式___________

(4)工业上制备漂白液发生反应的离子方程式___________

(5)将亚硫酸钠溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式___________

6、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

请回答下列问题：

（1）甲室中气体的物质的量为__mol。

（2）甲室中气体的质量为___g。

（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为___。

（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下为固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“__”处（填数字）。

7、如图是氨元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)B的电子式为___________，的用途为___________(写出一条即可)。

(2)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为___________。

(3)工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步：的化学方程式为___________。

(4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。

(5)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。

实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________。

(6)标准状况下，若在烧瓶中充满混有空气的氨气，倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度为___________。

(7)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中。取该混合溶液与铜粉反应，标准状况下生成A的体积为___________L。

8、写出下列反应的离子方程式：

①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）__________________________；

②用稀盐酸清洗锅垢（CaCO3)_____________________；

③澄清石灰水中通入二氧化碳____________________________；

④硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_______；

⑤氢氧化镁和稀盐酸反应_________；

⑥氯化铁溶液通入氨气_______________；

⑦镁棒插入硫酸锌溶液中____________________；

⑧磷酸钾溶液中滴加澄清石灰水_____________；

⑨醋酸钠溶液与稀硝酸混合__________；

9、28.5g氯化镁的物质的量是_______________，其中Cl-的个数为_______，它与__________克食盐含有相同量的Cl-,将该氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl—浓度是______，写出氯化镁的电离方程式_________________。

10、现有下列物质①NaOH溶液；②铜丝；③液态HCl；④盐酸；⑤稀硫酸；⑥液氨；⑦酒精；⑧SO2；⑨BaSO4晶体；⑩熔融NaCl。

(1)上述状态下可导电的是__________；(填写数字序号，下同)

(2)属于非电解质的是________________；

(3)上述状态下属于强电解质不能导电的是__________。

11、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，是因为储存过程中生成了有香味的___。

12、根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：

（1）蒸馏实验原理

蒸馏是指把液体加热__________，蒸气重新冷凝成____________的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去________________________。

（2）主要实验仪器及作用

蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫____________；冷凝管——用于________________；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。

（3）实验注意事项

①蒸馏装置的连接应按______________的顺序。

②气密性检查

连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入__________中，将烧瓶____________，水中有__________产生，冷却到室温，橡胶管中有____________________，则气密性良好。

③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即__________，__________出水。

④加入碎瓷片(或沸石)，是为了________________________________________。

13、取1.43gNa2CO3•XH2O晶体溶于水，配成10.0mL溶液。然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，共用去盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2(标况)。

计算：(1)稀盐酸的物质的量浓度；

(2)Na2CO3•XH2O的摩尔质量；(3)X的值。

14、MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小组取100 kg含60%Al的报废汽车的镁铝合金材料来制备MgO、Al2O3，其中甲可由溶液B转化再生，工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)下列对合金材料的说法正确的是_____________(填字母代号)。

A．合金是金属与金属熔合而成的混合物

B．合金的熔点比成分金属更高

C．合金的硬度比成分金属更大

D．氧化铝熔点高，故可以用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠

(2)物质甲是___________(化学式)，产品A是_____________(化学式)。

(3)操作①、②所需的玻璃仪器是_________________________________。

(4)物质甲与铝发生反应的离子方程式为____________________________。

(5)假设不计损耗，可得产品B的质量为___________kg。(保留一位小数)

15、某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)操作方法①是_______。

(2)加入试剂b是_______(填写试剂化学式)。

(3)溶液③中所含的离子有_______(填写离子符号)。

(4)若取溶液②加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象_______。

(5)若取少量溶液②加入试管中，滴加一定量新制氯水，写出反应离子方程式_______。

(6)产品取样研究：取产品加水溶解，滴加溶液至不再产生沉淀，共消耗溶液，计算取样产品的纯度_______。