2025-2026学年新疆昆玉初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求回答下列问题：

（1）标准状况下，1.12LCH4的质量为_______g。

（2）与3.2gSO2所含的O 原子 数相等的NO2 的质量为_______g。

（3）配制500mL1.0mol·L-1CuSO4溶液时，在移液洗涤后，摇动容量瓶有少量液体溅出，则所配溶液物质的量浓变会_______(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

（4）把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积为两者体积之和)，则SO42-的物质的量浓度为_______mol·L-1。

（5）浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。该反应中氧化剂与还原剂的物质的最之比为_______。

3、下列物质中①Fe ②NH3 ③稀盐酸 ④酒精 ⑤H2SO4 ⑥熔融BaSO4（填相应的编号）

（1）属于电解质的是________________________；

（2）属于酸的是_______________________；

（3）所给状态下能导电的物质____________________；

（4）写出⑤在水中的电离方程式__________________________________________；写出①和③反应的离子方程式：________________________________________。

4、请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：

(1)Y化学式为___________，Z转化为X所加试剂为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)W的浓溶液与铜反应的化学方程式___________。

(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)Y转化为W可以选择下列试剂___________。

A．酸性溶液B．溶液C．溶液D．X的水溶液

写出你所选试剂将Y转化为W的离子方程式___________。

(5)将X与Z、W的稀溶液混合，可生成淡黄色固体，则在该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为___________。

5、按要求回答下列问题

(1)①甲烷的电子式是___________，

②写出乙炔的结构式_____

(2)写出铜和稀硝酸反应的化学方程式_____

(3)写出由乙烷制一氯乙烷的化学方程式_____

(4)水的沸点比硫化氢的沸点高，原因是_____

(5)燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，其总反应式为，写出负极的电极反应式_____

6、氯气的实验室制法有多种，其中一种可以用重铬酸钾(K2Cr2O7)和浓盐酸制取。其变化可表述为：K2Cr2O7+14HCl(浓)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。

(1)将配平的氧化剂与还原剂填在空格上，用单线桥法标出电子转移的方向和数目_________；

(2)上述反应中被还原的元素为____________；

(3)浓盐酸在反应中表现出来的性质是____________；

(4)反应2H2S+SO2===2H2O+3S↓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________；

(5)若有14.7gK2Cr2O7发生上述反应，则转移的电子数为_____个，产生的气体在标准状况下的体积为______L。

(6)配平下列化学反应方程式：Na2SO3+KIO3+H2SO4→I2+Na2SO4+K2SO4+H2O_____________。

7、CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。

（1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH1 ＝ a kJ•mol－1

CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g) ΔH2 ＝ b kJ•mol－1

2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)   ΔH3 ＝ c kJ•mol－1

反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝   kJ•mol－1。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。

③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。

（3）以CO2为原料可以合成多种物质。

① 利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为 mol。

② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的   极，则该电解反应的化学方程式为  

8、下列各组物质中，

A.和 B.和 C.和D.和E.CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

(1)互为同分异构体的是_______(填字母，下同)；

(2)互为同位素的是_______；

(3)互为同素异形体的是_______；

(4)互为同系物的是_______；

(5)属于同一种物质的是_______。

9、下列物质中：A．NaC1晶体；B．乙醇：C．盐酸；D．单质铜；E．HNO3溶液；F．熔融氯化钾；G．气体；H．液态氯化氢。

(1)能够直接导电的是___________(填字母，下同)。

(2)其水溶液能导电，但属于非电解质的是___________。

(3)溶于水也不能导电的是___________。

(4)虽能直接导电，但不是电解质的是___________。

(5)虽不能直接导电，但是电解质的是___________。

10、今有8种物质：①稀硝酸②固态醋酸③NH3④空气⑤CO2⑥Fe(OH)3胶体⑦NaCl晶体⑧BaCO3。

(1)能导电的物质_______；(用序号填空，下同)

(2)强电解质_______；

(3)非电解质_______；

(4)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法_______；

(5)写出①和⑧反应的离子方程式_______。

11、现有下列短周期元素性质的数据：

下列说法正确的是

A．原子序数⑦元素大于④元素

B．②、③处于同一周期

C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

D．⑧号元素原子结构示意图为：

12、实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。

(1)需称量_______g的烧碱固体，固体应放在托盘天平的______上称量(仪器名称)。

(2)配制过程中，应该洗涤烧杯内壁和玻璃棒________次。

(3)将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离刻度线_______cm时改用胶头滴管滴加。

(4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。

①将烧杯内的液体向容量瓶内转移时，因操作不当使部分液体溅出瓶外，对所配溶液浓度的影响是___________。

②定容后，加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响是___________。

13、（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是________，氯原子的物质的量是________。

（2）1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________，所含的SO42-的物质的量是________，所含H2O的数目是______。

（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为______。

（4）0.5mol NaOH中含有电子的物质的量是__________，在________mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5mol NaOH所含Na＋数目相等。

（5）12.4g Na2R含0.4mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_______。

14、硫铁矿的主要成分为，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO，还含有少量的、杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示：

根据所学知识，回答下列问题：

(1)写出高温煅烧生成的化学方程式：___________，其中氧化产物为___________(填化学式)。

(2)“浸取液Ⅰ”中加入的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(3)“操作Ⅰ”的名称为___________。

(4)在加入氨水沉淀时，调节pH可使得沉淀而不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为___________(填化学式)。写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式：___________。

15、化学兴趣A组的同学们利用废硫酸溶液制备K2SO4晶体，设计流程如下图所示:

(1)写出反应Ⅰ的化学方程式：______________________。

(2)反应Ⅱ生成了一种可用作肥料的物质M，M的化学式为_________________。

(3)上述流程中可循环使用的物质有CO2和_________(填化学式)。

(4)反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如下表。

反应Ⅲ在常温下(25℃)能实现的原因是_________________________。

(5)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是_____________；为了检验此晶体是否洗涤干净，取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量的_______(选填字母)，振荡、静置， 再向上层清液中滴加_______(选填字母)，观察现象即可判断该晶体是否洗涤干净。

A. AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. Ba(NO3)2溶液   D .Ba(OH)2溶液 E. NaOH溶液