2025-2026学年湖北孝感初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有以下物质：①CH3COOH ②NaOH ③NaCl ④KHSO4 ⑤CO2

(1)属于电解质的是______(填序号，下同)；含共价键的离子化合物是______。

(2)NaOH和CO2的电子式______、______。

3、分别采用何种试剂或方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)

(1)NaCl溶液(Na2CO3)_______

(2)Na2CO3固体(NaHCO3)_______

(3)盐酸(HClO)_______

4、现有以下物质：①NaHSO4晶体 ②SO2 ③NaCl固体 ④盐酸溶液 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦Ba(OH)2固体。请回答下列问题：

（1）属于电解质的是____________________（填序号）；

（2）属于非电解质的是__________________（填序号）；

（3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式____________________。

5、请分别写出符合下列要求的有机物的结构简式，这些有机物完全燃烧后产生的CO2和水蒸气的体积V满足下列比值（各写一种）

（1）V（CO2）：V（H2O）=1：2，__________________________；

（2）V（CO2）：V（H2O）=2：3，__________________________；

（3）V（CO2）：V（H2O）=1：1，__________________________；

（4）V（CO2）：V（H2O）=2：1，__________________________；

6、缺乏某些物质可能导致身体的一些疾病。现有下列五种物质：①钙②碘 ③维生素C④维生素A⑤铁。请按下列要求填空（填序号）。

（1）甲状腺肿大可能是因为缺乏________。

（2）体内________不足以供给生命活动需要就会贫血。

（3）傍晚时就看不见东西，患上夜盲症，可能的原因之一是体内缺乏______。

（4）刷牙时牙龈经常出血，可能缺乏_____________。

（5）________的摄入量不足就会导致骨质疏松。

7、甲醛(CH2O)是室内装潢时的主要污染物之一，利用所学化学知识填空。

(1)甲醛由_________元素组成。

(2)甲醛中各元素的质量比为_________。

8、金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。

A．放在棕色瓶中      B．放在细沙中     C．放在水中     D．放在煤油中

(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：___，生成物的颜色为___。

(3)将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为___（填化学式）。将少量金属钠投入硫酸铜溶液中写出发生的离子反应方程式___。

(4)过氧化钠中阴阳离子个数比为___，过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：___，___。（用化学反应方程式表示）

(5)将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示：

①其中OA段发生的离子反应方程式为___。

②达到B点时所消耗盐酸为50g，已知所用盐酸的浓度为36.5%，则原溶液中所含溶质NaOH的质量为___。

9、新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为___________。

(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2的(填“＞”或“＜”)。

②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是___________(用离子方程式表示)。

(3)某同学参阅“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。若配制一定物质的量浓度的上述消毒液480mL，需要选用下图所示的哪些仪器___________(填序号)，除这些仪器以外还需要的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。

10、(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。

(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。

(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。

(4)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。

11、许多钠的化合物的水溶液呈碱性，这些化合物之间往往可以相互转化。

(1)写出的电子式___________；所含化学键的类型有___________(填写下列字母)。

a．极性共价键        b．非极性共价键          c．离子键          d．金属键

(2)金属钠完全氧化为的焓变为，而完全氧化为的焓变为，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)。如果以为原料制备固体，样品往往混有一定量的。可以通过测定固体样品加热前后的质量差来测定该样品的纯度。

(3)该固体样品应在___________(填仪器名称)中加热至恒重。该过程主要发生的化学方程式为___________。

(4)对某一样品做四组平行实验，数据结果如下：

则该样品中质量分数为___________(表示成百分数，精确到)。

(5)若质量分数标准值为，则上述实验中可能存在的问题有___________(填写下列字母)

a．盛放样品的容器有受热分解杂质       b．盛放样品的容器有热稳定杂质

c．加热前洗净的容器未完全干燥          d．样品在加热后冷却时未放置于干燥器

e．加热时有样品溅出                           f．固体样品未充分受热，反应进行不完全

12、高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）的流程如下：

（1）“精制”中，由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用     

（2）“电解”分2步进行，其反应分别为NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑  NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑

（3）“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3,该反应的化学方程式为：     ，

（4）“分离”的操作分别是加热浓缩、     、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（各物质的溶解度如右图所示）

（5）室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：     

（6）为确定所得高氯酸钠晶体的纯度（含有少量Na2SO4杂质），进行如下实验：

①准确称取3.00 g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100 mL溶液。

②量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(ClO4－被还原成Cl－)，再滴加1.000 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行反应（反应为I2＋2 Na2S2O3=2 NaI＋ Na2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。

根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为：   （写出计算过程，保留四位有效数字）

13、（1）3.01×1023个OH-的物质的量为_____mol，含有电子的物质的量为_____mol，这些OH-所含的电子数和_____gNa+含有的电子数相同。

（2）12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为_____________，R的相对原子质量为__________，含R的质量为3.2g的Na2R，其物质的量为__________

14、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。图1表示反应进行过程中能量的变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂），图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。

（1）下列说法正确的是______________

（2）从反应开始到平衡状态，用CO浓度变化表示的反应速率为_______________，H2的转化率为______________。

（3）当有0.25mol CH3OH生成时会__________（填吸收或放出）___________kJ的热量。

15、纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.

生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：

①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法法是__________________。

②该工艺流程中可回收再利用的物质是______________________。

(2)常温下在10ml0.1 mol/L-Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

根据图示回答下列问题:

①在同一溶液中，CO32-、HCO3-、H2CO3________(填“能”或“不能”）大量共存。

②在滴加盐酸的过程中HCO3-的物质的量先增加后减少的原因是____________、________________________(请分别用离子方程式表示）。

③将0.84g NaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10mol/L稀盐酸。图像能正确表示加积入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是__________（填字母）。