2025-2026学年湖北咸宁初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求填空：

(1)中含有的官能团的名称为___________、___________。

(2)以乙炔和氯化氢为原料制得聚氯乙烯发生的反应类型依次为___________、___________。

(3)三联苯的结构为，它的一氯代物有___________种。

(4)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。

(5)烷烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为___________。

(6)乳酸发生下列变化：，所用的试剂是a．___________，b___________(写化学式)。

3、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。

(1)氯在元素周期表中的位置___________

(2)氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和H2.写出该电解过程的离子方程式___________

(3)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为：。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，请写出发生反应的离子方程式___________。

(4)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

Ⅰ.上述反应的还原剂是___________

Ⅱ.根据上述反应，鉴别某白色固体是NaNO2还是NaCl。可选用的物质有：①水  ②淀粉碘化钾试纸  ③淀粉溶液  ④白酒  ⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有___________(填字母)。   

A.③⑤       B．①②⑤       C．①②④       

Ⅲ.某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2防止污染的是___________。(填字母)

A．NaCl                 B．            C．        D．浓

4、实验室所用的氯水为什么是新制的？_______________

5、将下列物质按要求填到空格中。

①醋酸；       ②NH3·H2O       ③熔融KNO3       ④汞；       ⑤CO2       ⑥NaOH溶液

(1)能导电的是_______。

(2)属于非电解质的是_______。

(3)属于强电解质的是_______。

(4)写出氨水的电离方程式_______；

6、将下列化学方程式改写成离子方程式。

(1)CaCO3＋2HCl＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑___________；

(2)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2___________；

(3)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑___________；

7、已知FeS溶于盐酸中生成FeCl2和H2S气体。现将8.8g FeS固体置于200mL、2.0mol•L﹣1的盐酸中，以制备H2S气体。完全反应后假定溶液体积不变，试计算：

（1）收集到标准状况下H2S气体的体积_______。

（2）溶液中FeCl2的物质的量浓度_______。

8、实验室中可以利用反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O来制取氯气。

(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_____________________KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2+3H2O

(2)该反应中还原剂是_____，还原产物是______.

(3)若有1molHCl完全反应，则转移的电子得到物质的量是_______mol

9、为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。

A、通过盛有溴水的洗气瓶

B、加热

C、滴加浓的氢氧化钠溶液

D、焰色反应

10、将下列物质进行分类（填序号）

①O2与O3

②126C与136C

③白磷与红磷

④冰与水  

⑤H2、D2、T2

⑥乙醇与二甲醚

⑦和

（1）互为同位素的是_____________

（2）互为同素异形体的是___________

（3）互为同分异构体的是_________

（4）属于同一化合物的是___________

11、以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨液氨。请按下列分类标准回答问题。

（1）属于电解质的是________________；（2）非电解质的是______________；（3）能导电的是_____；

（4）写出下列物质的电离方程式：NaHCO3：____________________________；NaHSO4(熔融)： _________；A12(SO4)3_____________________。

12、某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案（框图）．

（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：

④_________，⑤_________，⑥_________；

（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式：________________________；

（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：________________________；

（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：____________________________；

（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：_______________________．

13、按要求填空

(1)39gNa2O2中Na+的数目为___________；

(2)1.204×1024个水分子的质量为___________；

(3)现有标准状况下CO和CO2混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为___________。

14、任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。

(1)H2可用于工业合成氨气，已知拆开1mol H-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值。

(2)用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：

以下叙述中，正确的是___________。

a.甲中铜片是正极，乙中锌片是负极

b.两烧杯中溶液的pH均增大

c.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

d.若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L

(3)Mg、Al设计成如由图所示原电池装置：

①若溶液为盐酸，Mg为___________极；

②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。

(4)电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。

(1)石墨1为______ (填“正极”或“负极”);正极的电极反应式为______。

(2)若11.2L(标准状况) SO2参与反应,则迁移H+的物质的量为______

15、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

Ⅰ．工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制备绿矾的流程如下：

(1)滤液Ⅰ中的溶质除NaOH外还有_______。

(2)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为_______，试剂b要加入过量，试剂b为_______。

(3)操作④隔绝空气的目的是_______。

(4)操作①②③中所需的玻璃仪器是_______。

Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向髙铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中Na2O2是_______(填氧化剂、还原剂)，Na2O2与反应的化学反应方程式为_______。

(6)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂按物质的量之比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。