2025-2026学年新疆喀什地区初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、3mol O3和2 mol O2的质量（填相等、不相等或无法判断）_____；分子数之比为_____；原子数之比为_____；

3、某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)在2 min末，A的浓度为___________；反应开始至2 min时，B的平均反应速率为___________。

(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：

①降低温度，化学反应速率___________；

②充入2molA，化学反应速率___________；

③将容器的体积变为10L，化学反应速率___________。

(4)2 min时，正反应速率___________逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)

a．v(A)=2v(B)           b．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2

c．v逆(A)=2v正(B)        d．容器内各组分浓度保持不变

4、(1)按要求写出方程式：

①HNO3(电离方程式)：___________。

②Fe2(SO4)3(电离方程式)：__________。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：__________。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体    ④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有________(填序号，下同)，属于非电解质的有__________。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，该反应中氧化剂是___(用化学式表示)

5、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。根据所学氧化还原知识完成下列问题。

(1)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强。以前有许多因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有__________性。

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，氧化剂是__________（填化学式）。

(3)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。

(4)针对以下A～D四个涉及的反应（未配平）中仅表现出还原性的反应是__________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(5)有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业废液中的氧化物（如），经以下反应实现，则生成物A的化学式为__________，被称为“绿色氧化剂”的理由是__________。

6、现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2克；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体23.4克。请回答：

(1)第一份充分加热至恒重后的固体成分是_______(填化学式)

(2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比_______(请写出计算过程)

7、某装置如图，若A为Zn电极，B为Cu电极，C为CuCl2溶液，则：A是___________(填电极名称)，B极发生反应的类型为___________反应(填：氧化、还原)。若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则正极电极反应式为___________。

8、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。

(1)元素X的单质分子是____(写化学式)。

(2)Y位于元素周期表中的第____周期，第_____族。

(3)比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是______。

9、有以下物质

A.氨水  B.蔗糖  C.烧碱  D. NH3·H2O E. CO2 F.碳酸钙 G.醋酸  H.铜 I.氯气  J.石墨K.盐酸  L.HCl气体 M.熔融的氯化钠。其中属于强电解质的是________(填序号，下同)；属于弱电解质的是_________；属于非电解质的是_______________。

10、今有九种物质：①铜丝、②CO2、③盐酸、④石灰水、⑤液氨、⑥NaCl固体、⑦乙醇、⑧氯气、⑨液态K2SO4，其中属于化合物的是____________（填序号,下同），属于混合物的是_______，能导电的是__________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是_____________，属于电解质但是不能导电的是__________。

11、根据有关概念回答下列问题：①金属铜  ②固态NaCl  ③O2  ④液氨⑤碳棒  ⑥酒精水溶液  ⑦KOH水溶液  ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖

判断上述物质：能够导电的是（填序号，下同）_____________；属于电解质的是____________；属于非电解质的是______________。

12、实验室用KMnO4固体配制1000 mL0.05 mol·L－1的KMnO4溶液。

回答下列问题：

(1)计算并称量KMnO4固体的质量为_____g，该实验中必须用到的标有温度的玻璃仪器是_____。

(2)下列实验操作规范的是________(填标号)。

A.称量   B.转移溶液

C.溶解   D.定容

(3)下列情况会使所配制的KMnO4溶液浓度偏大的是_________(填标号)。

A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将溶解后的溶液转移至容量瓶之前，容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水

C．定容时俯视刻度线

D．定容时，发现液面超过刻度线，用吸管将多余的溶液吸出

(4)取所配制的KMnO4溶液1.0 mL于试管中，向其中滴加稀硫酸和KI溶液，发现溶液由紫色变成棕黄色，测知有I2和Mn2+生成，则反应的离子方程式为_________________。

13、(1)1 mol CO2中含有________mol C和________mol O；

(2)1.80 mol CO2中含有________个CO2分子，________个C原子，________个O原子；

(3)3.60 mol CO2中所含CO2分子数与________个H2O分子数目相等，8.40×1026个O3分子的物质的量是________。

14、请回答下列问题：

(1)I氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

已知：①N2(g)+O2(g)= 2NO(g)                 △H1 =+ 180.5kJ/mol

②2NO(g)+ O2(B) = 2NO2(g)                    △H2 = - 114.14kJ/mol

③3NO(g) = N2O(g)+ NO2(g)                    △H3 = -115.52kJ/mol

则反应：2N2O(g) = 2N2(g)+ O2(g)             △H =___________ kJ/mol

II．依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s)= Cu2+(aq)+ 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(2)电极X的材料是 ___________；电解质溶液Y是 ___________；

(3)银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________；X电极上发生的电极反应为 ___________；

III．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池，该电池的反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

(4)电池正极反应式为 ___________ 。

(5)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ ___________(填“是”或“否”)，原因是： ___________ 。

(6)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 ___ 。

15、某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属。请根据以下流程图，回答相关问题：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的方法是_______。

(2)步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的离子方程式_______。

(3)固体A的成分是_______(填名称)。

(4)操作Ⅱ加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_______，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。

(5)取溶液于试管中，滴加几滴溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，写出该反应中沉淀转化的化学反应方程式_______。

(6)如何检验所得中不含有_______。