2025-2026学年湖北潜江初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO4_________；②NaHCO3_______；③Fe2(SO4)3______；

3、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在表中(“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)。

(1)据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为(填化学式)A___；B___；C___；D___。

(2)写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：A+B：___；C+D：___；A+C：___。

4、下面是生产生活中我们遇到的化学反应的例子，请写出相应的化学方程式并完成填空。

(1)写出下列化学方程式：

①胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多：____________________。

②碳铵 (NH4HCO3)是一种常用化肥，应保存在阴凉处，因为在较高温度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳：___________________。

③实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气：________________________。

④我国目前实施“西气东输”计划，用天然气 (主要成分是CH4)逐步代替煤气作为燃料：__________。

⑤将生石灰 (CaO)投入水中，即可得建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]：______________。

(2)在上述反应中，属于化合反应的是__________，属于分解反应的是__________，属于置换反应的是_______，属于复分解反应的是____________，属于氧化还原反应的是____________ (填序号)。

5、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_______；可观察到的实验现象是_______(填编号)。

a．钠沉到水底      b．钠熔成小球    c．小球四处游动

(2)Fe跟在一定条件下反应，所得产物的化学式是_______。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_______，反应的离子方程式是_______。

6、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成。爆炸时反应为：S+2KNO3+3C=K2S+x↑+3CO2↑（方程式已配平），回答下列问题：

（1）写出x的化学式：______；

（2）其中氧化剂是______，氧化产物是______；

（3）若反应中有0.5mol S消耗，电子转移为____mol，被S氧化的C有_____g。

7、将下列物质进行分类：(填编号)

A.O2和O3       B.CH2=CH－CH3和CH2=CH－CH2－CH3       C.液氯和氯气        D.淀粉和纤维素        E.葡萄糖和果糖        F.C和C       G.C2H5OH和CH3OCH3       H.和       I.CH3CH2CH2CH3和       J.和

(1)互为同位素的是____。

(2)互为同素异形体的是____。

(3)互为同分异构体的是____。

(4)互为同系物的是____。

(5)同一物质是____。

8、现有分子式分别为CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6的五种有机物。相同质量的以上物质中，在相同状况下气体体积最大的是________；相同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同质量的以上五种物质完全燃烧时，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________；在120 ℃、1.01×105 Pa状态下，以任意比混合的三种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这三种气体是 ________。

9、水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有少量CO2和水蒸气等。现利用下图中提供的实验装置,证明上述混合气体中有CO和H2( A中加热装置在图中略去)回答下列问题：

（1）C中氢氧化钠溶液的作用是______________________________________________。

（2）E中需加入的试剂是________________________________________。

（3）F中需加入的试剂是_________________________________，其目的是___________________________________________。

（4）能证明混合气体中含有CO的实验现象是__________________________________________________。

（5）有人认为该实验装置存在一个缺陷，你认为这个缺陷是_________________________________________。

10、某工厂综合处理含废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），流程如图所示：

（1）固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有____、____（填化学式）。

（2）为使反应①中的有关气体被充分吸收，可采取的措施有：①增大接触面积；②____。

（3）已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

为确保反应③只生成NaNO2，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为____；此时反应④的离子方程式为____。若n(NO) :n(O2)=3:1，且NaOH溶液足量，则所得溶液1中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为____。

11、（1）请写出下列反应的化学方程式（①②）或离子方程式（③④），并注明其基本反应类型。

①氢气在氧气中燃烧。________________

②碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙。_________

③铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气。__________________

④盐酸和氢氧化钠溶液反应。__________________

（2）根据化学方程式，写出对应的离子方程式：

①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3 ______________

②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O ________________

（3）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ___________________

②CO+2H+=CO2↑＋H2O ______________

12、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的。主要步骤如下：

（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________。

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

（3）试剂②可以选用____________。

（4）无水MgCl2在熔融状态下电解，会生成Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：__________________。

13、生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO CO2↑+2H2O↑+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。求：

（1）原混合气体中甲烷在标准状况下的体积为________________

（2）原混合气体中氮气的体积为__________。

14、化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列化合价问题：

(1)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为_______、物质B为_______(填化学式)。

(2)“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，而洁厕灵的有效成分是盐酸，两者不能混合使用，请用离子方程式解释原因：_______。

(3)电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示：

已知：易溶于水。

①工业生产电石(CaC2)的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

②“转化”发生反应的离子方程式为_______。

③上述流程中所用是用与浓盐酸反应制得，该反应的离子方程式是_______，其中盐酸体现的性质为_______、_______。

④流程中制，要控制温度以上，从化学反应速率的影响因素来考虑，你认为目的是_______。

15、硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)SO4·cH2O]是一种重要的铁盐。为充分利用资源，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤①的操作是加入10%Na2CO3溶液，小火加热10min，目的是除表面油污，这是利用了碳酸钠溶液具有___________性

(2)步骤②加热的温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是___________。

(3)步骤③中选用H2O2而不选用氯水的目的是___________

(4)实际生产中硫酸过量以控制滤液显酸性，写出步骤③的离子反应方程式：___________

(5)简述检验硫酸铁铵中是否有亚铁盐的操作、现象及结论：___________