2025-2026学年湖北仙桃初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：

(1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。

(一)__________________________________________________；

(二)__________________________________________________；

(三)__________________________________________________；

(四)__________________________________________________。

(2)框图中加入的试剂①应该是________(填化学式)；加入的试剂②是________(填化学式)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___________。

3、电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______(填选项字母)。

a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极                    b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

c．两烧杯中溶液的均减小                           d．乙中电流从铜片经导线流向锌片

e．乙烧杯中向铜片方向移动

(2)乙装置中负极的电极反应式为：_______；当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，通过导线的电子数为_______；若电路导线上通过电子1mol，则理论上两极的变化是_______(填选项字母)。

a．锌片质量减少32.5g                                 b．锌片增重32.5g

c．铜片上析出                                 d．铜片上析出

(3)将与的燃烧反应设计成燃料电池，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则A电极入口通_______气体(填“”或“”)。该装置中实现的能量转化关系为_______。

4、写出下列物质的电离方程式：

NH4NO3___________，Ba(OH)2___________，Fe2(SO4)3___________，Ca(HCO3)2___________。

5、按要求完成下列填空。

(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2+3H22NH3。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_____反应(填“吸热”或“放热”)。

②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)。

a.容器中N2、H2、NH3共存

b.N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2

c.容器中的压强不随时间变化

d.N2、NH3浓度相等

(2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示。

反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH=_____。生成1mol H2O(g)可以放出热量是_____kJ。

(3)下列反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是_____。

a.盐酸与烧碱溶液反应

b.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c.氢气在氧气中燃烧生成水

d.高温煅烧石灰石使其分解

e.铝和盐酸反应

6、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种(填序号)

A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_________；

(2)从碘水中提取碘_________；

(3)用自来水制取蒸馏水_________；

(4)分离植物油和水________；

(5)除去NaCl中所含的少量KClO3__________；

(6)除去KCl中少量KClO3___________。

7、回答下列问题：

(1)写出俗称“钡餐”的药剂的化学式_______

(2)写出异丁烷的结构简式_______

(3)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______

(4)写出用淀粉生产葡萄糖的化学方程式_______

8、A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：

（1）写出B物质的化学式：____；F的化学名称：____。

（2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：____。

（3）写出第④步反应的化学反应方程式____。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____。

9、同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是___；同质量的NH3和H2S气体的体积比是___；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是___；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是___。

10、 （普通班做）

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                  ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为     ；

平衡时，X的转化率为  ；平衡时，Y的浓度为  ；

（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）    ；

A容器内压强不再发生变化

B X的体积分数不再发生变化

C容器内气体原子总数不再发生变化

D相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y

E． 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X

11、水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：

（1）无色透明的液态水从微观角度看，水是由___构成的。将液态水加热变成水蒸气，体积变大，是因为___________。

（2）自制的净水器中常加入用于除去水中的异味和色素。

（3）区分软水和硬水常用的物质是______。

12、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒；⑤托盘天平

请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有___________(选填序号)，还缺少的仪器有___________(写仪器名称)。

(2)经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________ mL(保留一位小数)。

(3)接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是___________。

(4)在溶液配制过程中，下列操作会引起所配制硫酸的浓度偏低的有___________(填序号)。

A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；

B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；

C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；

D．容量瓶未干燥就用来配制溶液；

E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；

F．定容时俯视刻度线。

13、有关物质的量的计算填空：

（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含_____________个H原子，所含氧原子跟__________g H2O所含氧原子个数相等。

（2）①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是____________________。

（3）30.9 g NaR含有Na＋0.3 mol，则NaR的摩尔质量为_________________。

（4）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol·L－1，则其中c(SO42－)＝_________mol·L－1。

14、甲醇与水蒸气在一定条件下可发生反应，甲醇水蒸气重整制得的氢是用于驱动电动汽车的燃料电池的理想氢源。

甲醇水蒸气重整过程的反应历程如下：

甲醇分解反应：(慢反应)

水煤气变换反应：(快反应)

(1)在T℃、100MPa下，将和充入放有催化剂的5L恒容密闭容器中反应。经过足够长的时间后，测得的含量极小。、、、的物质的量与时间的关系如图所示。

①曲线a、d对应的物质的化学式分别是_______、_______。

②0~12min内，曲线c表示的物质的反应速率为_______(保留两位有效数字)。

(2)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入，只发生反应，经tmin后，的物质的量浓度减小。

①tmin时，CO的物质的量为____(填表达式，下同)mol；内，的反应速率为____。

②下列能判断反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.CO与的物质的量之比为1∶2

B.的转化率为100%

C.CO、、的物质的量浓度均不再发生变化

D.用同种物质表示的正反应速率等于逆反应速率且不为0

(3)一款以甲醇为燃料的原电池的结构如图。

①空气进入的电极为_______(填“正”或“负”)极。

②写出电池工作时负极的电极反应式：_______。

③若电池工作时转移0.01mol电子，理论上消耗_______mL(标准状况)。

15、已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

已知：

(1)写出下列物质的化学式：C___________、E___________、G___________。

(2)按要求写方程式：

①F→G的化学方程式：___________；

②E→F的离子方程式：___________；

③C→I的离子方程式：___________；

④B与溶液反应的离子方程式：___________。

⑤检验E中阳离子的具体操作为___________。

⑥检验H中阴离子的具体操作为___________。