2025-2026学年新疆克拉玛依初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出乙烯与水反应的方程式___________；反应类型___________。

3、现有10种物质:①稀硝酸；②CO2；③NH3∙H2O；④熔融 NaHCO3；⑤CaO固体⑥Cu；⑦蔗糖；⑧ Fe2(SO4)3固体；⑨酒精； ⑩ NaOH溶液请回答下列问题

(1)属于电解质的是 _____(填序号，下同)，能够导电的是_________

(2)属于非电解质的是_______________

(3)写出④、⑧的电离方程式:

④__________________

⑧_________________

4、同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是____，相同质量的氨气和氧气的体积比是____。

5、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，回答下列问题：

（1）元素③的单质的电子式为_______，元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________。

（2）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：_______________。

（3）元素⑥的氢化物的结构式为_______；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________；

（4）④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是（写离子符号）____________。

（5）④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，其中符合下列要求的粒子的电子式为；4核18电子的分子__________，10电子的阳离子____________。

6、如图将元素周期表左侧对齐，每格代表一种元素。回答下列问题：

(1)表中元素⑤的最高化合价为_______，元素⑧的原子序数为_______。

(2)元素②、③、④的原子半径从大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，元素⑤、⑦的单质中熔、沸点较高的是_______(填分子式)，解释熔、沸点较高的原因_______。

(3)高温灼烧由元素⑤、⑥组成的化合物时，火焰呈_______色。

(4)元素①与②组成含有18电子化合物的结构式为_______，其中共价键类型为_______。

(5)某种化合物由元素①、②、③组成，取该化合物与足量元素④的单质反应，标况下生成，该反应的化学方程式为_______。

7、用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

(1) Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl_______氧化剂_______，还原剂______；

(2)2Fe＋3Cl22FeCl3_______氧化剂______，还原剂_______。

8、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)焊接钢轨时可以用 Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3制备铁，该反应所属基本反应类型是______，用双线桥标出电子转移：_____

(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中还原产物是_____。

(3)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中________(填字母)。

A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

(4) 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个 是“还原反应”式。如 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是： 氧化反应为： Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________；还原反应为_________。

9、“生活无处不化学”，请回答下列问题。

(1)厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)、④小苏打。主要成分中具有碱性的是___________(填序号，下同)；属于盐类的是___________；写出③④相互间反应的离子方程式___________。

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是___________。

(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是___________。

(4)小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是___________。

(5)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的___________(填物质名称)，该反应的离子方程式是1ClO-+1CO2+1H2O=___________+___________。

(6)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2在该反应中氧化剂是___________，发生氧化反应的是___________。用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。若反应中转移2.4mol电子，则产生的混合气体(N2、CO2)在标准状况下的总体积约为___________L(结果保留2位小数)。

10、非金属元素Si、N、S的单质及其化合物在生产生活中起到重要的作用。

I．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。

(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是___________。(填序号)

A．制汽轮机

B．制有色玻璃

C．制永久性模具

D．制造柴油机

II．

(2)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置(尾气处理装置省略)：

上述三套装置中，仅通过观察不能探究出“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填“I”“II”或“III”)。

(3)已知化学反应的能量变化如图所示，回答下列问题：

①和生成原子、原子、原子的过程中___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。

②和生成和的反应中___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。

(4)下列性质的比较中，不能说明N的非金属性强于P的是___________(填序号)。

A．熔沸点：(白磷)　　　B．稳定性：　　　C．酸性：

III．

(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗寃集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。在该反应中___________(填标号)。

A．是氧化剂

B．是还原剂

C．既是氧化剂也是还原剂

D．既不是氧化剂也不是还原剂

(6)酸雨中的亚硫酸易被氧化，如：能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：___________。

11、铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：

（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍。写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：___。

（2）爱迪生蓄电池的反应式为Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2；高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是___(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是___。

②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___。

12、氨气的用途众多，被广泛应用于化工、轻工、制药、合成纤维等领域，在各个领城都有它的价值体现，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

根据要求回答下列问题：

(1)兴趣小组组装好实验装置后，在加药品前应先进行的操作是_______。

(2)A为实验室制备氨气的发生装置，其化学方程式为_______。

(3)B中U型干燥管所盛放物质的名称是_______。

(4)实验中发现D中无水硫酸铜变蓝，证明_______；C中粉末变为红色单质，乙醇在加热和有此单质存在的条件下，可以被空气中的氧气氧化，请写出乙醇发生此反应的化学方程式_______。

(5)若将氨气和二氧化硫气体按2：1的体积比同时通入到盛有适量BaCl2溶液的试管中，可观察到_______。

(6)从“绿色化学”的角度出发，该装置还存在的缺陷是_______。

13、回答下列问题

(1)在400℃时，将一定量的和14mol压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：，已知2min后，容器中剩余2mol和12mol，则：

①反应中消耗了_______mol，2min后的物质的量浓度是_______。

②2min内平均反应速率：_______。

③发生反应前容器内压强与发生反应后容器中压强比值为：_______。

(2)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①Z的产率是_______。

②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。

③若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的百分比为_______。

14、填空。

(1)某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。

①该反应的化学方程式为___________。

②该反应进行到4min时，B的平均反应速率为___________，A的转化率为___________。

③4min时，反应是否达到平衡？___________(填“是”或“否”)；16min时，正反应速率___________逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)如图所示。

负极为___________(填“铝片”或“镁片”)写出其电极反应式：___________。

(3)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：

①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为___________kJ；

②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：___________。

15、某课外小组研究铝土矿中A12O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是A12O3 ,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取A12O3的过程如下：

(1)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是:______。

(2)第②步用到的分离方法是_______。

(3)请从下面仪器中选出第④步操作不需要的仪器_____________(填字母)

A.蒸发皿  B.玻璃棒  C.泥三角  E.酒精灯  F.坩埚

(4)将实验过程中所得固体准确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中A12O3 的质量分数__________(结果保留一位小数）。