2025-2026学年湖北襄阳初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把10mL碘水和4mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是：___________(用上述各操作的编号字母填写)______→______→_______→A→_______→G→E→F。

(2)上述E步骤的操作中应注意________；上述G步骤操作的目的是________。

(3)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因：________。

(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，_______(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘水中的碘，其理由是________。

3、现有以下物质：①NaOH晶体②干冰③铜④蔗糖溶液⑤无水酒精⑥熔融的KNO3⑦盐酸⑧HCl （填序号）

（1）属于电解质的是___，属于非电解质的是___；

（2）既不是电解质也不是非电解质的是___，能导电的是___。

4、据题目要求完成下列各题：

（1）少量的NaHCO3与Ca（OH）2反应的离子反应方程式____________。

（2）用双线桥标出方程式2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2中电子转移的方向和数目______________。

（3）用双线桥标出方程式6HCl + KClO3= KCl +3Cl2 +3H2O 中电子转移的方向和数目_______，并指出氧化产物与还原产物的物质的量的比___________。

（4）在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量的比_______，当0.4molHCl被氧化时，则生成标准状况下的Cl2的体积为__________。

5、现有以下十种物质：①稀盐酸、②氨水、③空气、④CaCO3、⑤食盐水、⑥石墨、⑦Al、⑧Ba(OH)2、⑨H2SO4、⑩CO2。对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：

6、计算：

（1）3.01×1023个CO2分子中含_____ mol 氧原子，在标准状况下其体积为_____L，它与_____g H2O 含有相同的氧原子数。

（2）实验中需取0.1mol CuSO4 配制溶液，若用 CuSO4·5H2O替代，则应称取CuSO4·5H2O 的质量为_____g。

（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为_____，体积比为_____。

（4）某气体在标准状况下的密度为 1.25g/L，则 28g该气体所含有的分子数为_____。

（5）在标准状况下 22.4L 由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为 30g，则其 中氧气的质量为_____g。

（6）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g,则A的相对分子质量为_____。

7、二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物是大气背景监测重点。

(1)氮、硫氧化物会在大气中形成酸雨。下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是___。

a.减少氟利昂的使用

b.人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物

c.飞机、汽车等交通工具改用油电混合动力或者清洁燃料，如天然气、甲醇等

d.减少火力发电，增加风力发电和核电

(2)燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用NaCOl碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

①脱硫的离子方程式为____。

②甲同学设计了喷淋吸收塔装置(如图所示)进行脱硝。

NaClO溶液吸收NO发生反应生成的NO离子方程式为____；该装置的优点是____。

(3)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②

将336mLNO2、112mLNO的混合气体(体积均折算成标准状况的气体体积)缓缓通入盛有0.2mol/LNaOH溶液的烧杯中，气体恰好被完全吸收，则至少需要NaOH溶液的体积为____。

(4)某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如图所示。

①X电极为____(填“正极”或“负极”)。

②Y电极上发生的反应为____。

8、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应：_______，总反应的离子方程式：_______。

(2)乙中总反应的离子方程式：_______。

(3)甲池溶液中阳离子的移动方向是_______。乙池外电路中电子的流动方向是_______。甲池中产生气泡的电极是_______；乙池外电路中电流的方向是_______。

(4)若甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则负极材料的金属应比正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_______金属活动性更强，而乙会判断出_______金属活动性更强。

(5)由此实验得出的下列结论中，正确的有_______。

A.该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了

B.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

C.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

D.镁的金属性不一定比铝的金属性强

9、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)生活中常用的84消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕灵(主要成分是稀盐酸)混合时会产生大量的黄绿色气体，写出该反应的离子方程式：_______。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种原理为：__________________________________________，配平该离子方程式_______。

10、2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：

(1)固态胺吸收与浓缩CO2在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是_______。

(2)CO2的加氢甲烷化H2还原CO2制CH4的反应如下：(放热反应)，有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是_______(写一种)。

11、观察下列原子结构示意图和元素周期表（部分），回答有关问题。

（1）图1中，具有相对稳定结构的原子是_______（填元素符号）。

（2）图1中，属于金属元素的是_______（填元素符号）。

（3）图1中，含有X元素的物质常用作化肥，X元素的原子序数是_____，通过图2可知其相对原子质量为_____。

（4）在某金属单质与硫单质反应过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子。下列说法错误的是___（多选，填字母序号）。

A 硫离子属于阴离子        B 硫离子可表示为S2＋

C “S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素    D 硫离子的核外电子数小于质子数

12、某同学设计如下实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应。

方案一：如图1，在烧杯底部用熔融的石蜡粘一块小木片，在烧杯里加入10mL2mol·L-1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯。

方案二：如图2，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管中红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。

根据上述实验回答相关问题：

(1)方案一中观察到的现象是_______，由此得出的结论是_______。

(2)方案二的现象证明①③④组中发生的反应都是_______(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是_______。实验②中U形管里的现象为_______，说明反应物的总能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，发生反应的化学反应方程式_______。

13、将宏观和微观联系起来研究物质及其变化是化学的魅力所在。回答下列问题：

(1)0.5 mol H2O中氢原子的数目为___________个。

(2)22 g某气体中含有3.01×1023个分子，此气体的摩尔质量为___________g·mol-1

(3)相同质量的O2，O3，氧原子个数之比为___________。

(4)某同学用Na2CO3固体配制500 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液的过程如图所示。指出该同学的错误操作：___________(填字母)。

(5)标准状况下，22.4 LCO、CO2的混合气体的质量为36g，则CO的质量为___________g，CO与CO2的体积比为___________。

(6)VLFe2(SO4)3溶液中含mgFe3＋，则溶液中SO的物质的量浓度为___________mol·L-1

14、我国“蓝天保卫战”成果显著。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有(写化学式)_______。

(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是_______。

(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式_______。

(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为(用化学方程式表示)_______。

(5)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。

15、实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液480mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填仪器名称)，本实验所需玻璃仪器D规格为___________mL。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次)___________。

A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

(3)在配制NaOH溶液实验中，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L的是___________。(填下列编号)

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容时俯视液面

③配制过程中遗漏了(2)中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出

(4)如要用Na2O作为原料对该溶液进行配制，求所需Na2O的最少质量。(写出计算过程)_______