2025-2026学年湖北随州初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

已知图中V1∶V2＝1∶2；当加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1 mol·L－1，体积为200 mL。求：

(1)加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的溶质是________。

(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。

(3)m1＝________g，m2＝________g。

3、铜器久置于空气(①)中会和空气中的H2O(②)、CO2(③)、O2(④)作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为Cu(OH)2CO3(⑤)］，“铜绿”能跟盐酸(⑥)反应生成氯化铜(⑦)、CO2和H2O，在其溶液中滴入NaOH(⑧)溶液，生成Cu(OH)2(⑨)，过滤干燥灼烧可以得到CuO(⑩)，电解氯化铜溶液可以制备Cu(⑪)和Cl2(⑫)。

(1)从上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是___；属于碱性氧化物的是___；属于碱的是___；属于盐的是___。

(2)从物质的类别来看，O2、Cu和Cl2都属于___；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式___。

(3)以上属于电解质的是___。

(4)请用离子方程式表示Cu(OH)2的生成过程：___。

4、结合元素周期表，回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图 1 中用实线补全元素周期表 的边界____________

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有____________；属于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．

（3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，请在如图 3 所示的方框中按 氦元素（图 2）的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子 质量_______．

5、用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。   （____）

6、某同学在实验室用稀硫酸与锌制取氢气，并对该实验进行了更深入研究。

(1)把久置在空气中的锌片投入稀硫酸中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示：

①b→c段，速率增加较快的主要原因是___________。

②t＞c时，速率降低的主要原因是___________。

(2)该同学发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列的实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的氢气。

①请完成此实验设计，其中：V5＝___________，V9 ＝ ___________。

②反应一段时间后，实验E中的金属呈___________色。

③若通过实验数据即可直接比较6组实验的反应速率快慢，则实验过程需要测量___________。

④该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系。___________

7、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)现有以下生产、生活中常见的物质：A．铜丝       B．漂白粉       C．NaCl晶体       D．醋酸溶液       E．Na2O粉末       F．液氨。

①属于电解质是_______ (填写序号，下同)。

②在上述所给状态下能导电的是_______。

③E在熔融状态下的电离方程式为_______。

④写出工业上制备B的化学方程式_______。

(2)生活中消毒剂有多种，如高铁酸钾(K2FeO4)、ClO2、O3等。例如K2FeO4的一种制备过程如下：先在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备K2FeO4，请将该反应的离子方程式配平_______。

__________________________________________

然后再向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，写出该反应的离子方程式：_______。

8、如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。

（1）反应①的化学方程式_____________。

（2）在反应②中的混合液滴入酚酞，可观察到的现象是____________。

（3）研究性学习小组设计图2装置探究反应③是放热反应。

i.向烧杯内滴加水时，可观察到的现象是____________。

ⅱ.该反应的化学方程式为____________。

ⅲ.举例过氧化钠的用途______。（写一种）

（4）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式____________。

9、回答下列问题

(1)写出的俗名：_______； 写出二氧化碳的电子式：_______。

(2)比较还原性强弱：I-_______ Br-(填“＞”、“＜”或“=”))；用一个离子方程式说明I−与Br−的还原性相对强弱： _______。

(3)请解释H2O的热稳定性高于H2S的原因 _______ 。

10、Ⅰ．家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为其主要成分：

①料酒（乙醇）；②食醋（乙酸）；③碱面（）；④小苏打（）；⑤84消毒液（）：⑥洁厕灵（）；⑦铁锅（）

(1)乙醇的化学式为，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)用铁锅炒菜时，不宜加入过多的食醋，原因是：______。

(3)小苏打常用作面食的膨松剂，请用化学方程式说明原理______。

(4)家庭中不可将84消毒液与洁厕灵混用，否则会因产生一种有毒气体，请用离子方程式解释原因______。

Ⅱ．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。

(5)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是______。

A．亚硝酸钠是还原剂

B．维生素是氧化剂

C．维生素能把铁离子还原成为亚铁离子

D．亚硝酸钠被还原

(6)已知能发生如下反应：，该反应的还原产物是______，体现出的性质有______。请标出该反应的电子转移方向和数目______。

11、中国地质学家发现了一种新矿物，这种新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成，其中X、Y、Z是金属元素，W、R、T是非金属元素。新矿物的化学式可表示为X3Y2(ZWR4)3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如下图，X与R的原子序数之和是W的2倍。

请回答下列问题

（1）W在元素周期表中的位置是 。

（2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是 （用元素符号表示，后同）。

（3）写出这种新矿物的化学式：   。

（4）写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式 。

（5）在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是杀菌消毒和 。

（6）由短周期元素组成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与Z同周期元素组成的粒子中，能与N3－、CS2互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和   （填符合要求粒子的名称）。

12、某同学在实验室中制备NH3，并对它的某些性质进行了探究。回答下列问题：

(1)氨气的制备：

①如果选用A装置作为氨气的发生装置，则反应的化学方程式为：___________。

②选择上图中的装置，欲收集一瓶干燥的氨气，装置的使用顺序为A→___________→___________→___________ →___________ (按气流方向，用大写字母表示)。

(2)按下图装置进行NH3性质实验：

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是___________，原因是___________。

②稍后关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。

13、（1）18.6gNa2X含有0.6molNa+，则X的相对原子质量为___________，该物质的化学式__________。

（2）2molCO(NH2)2中含_____mol碳原子，_____mol氧原子，_____mol氮原子，____mol氢原子，所含氧原子数跟_____molH2O中所含氧原子数相等。

（3）已知 1.204×1023 个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是__________。

（4）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________。

14、氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。

(1)NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO。

已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1=-196.6 kJ/mol

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2=-113.0kJ/mol

则NO2氧化SO2的热化学方程式为_______。

(2)探究压强对2NO2(g) N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图1所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为vB_______vE(填“＜”或“＞”)。

②B、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为_______(填字母序号)。

(3)可用图2装置将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4，则阴极的电极反应式为_______。

(4)将CO和NO技不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T1或T2)，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0，达到于衡时，混合气体中N2的体积分数随的变化曲线如图3所示。

①T1_______T2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②图3中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是_______。

③若=1，T1温度下，平衡时，体系的总压强为a Pa、N2的体积分数为20%，该温度下平衡常数Kp为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压×物质的量分数)。

15、某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯 Al2O3，并回收铁红。流程如下：

（1）操作①是________________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_____________________。

（2）试剂①是________________，该反应的离子方程式是__________________________________。

（3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_________________________________（用离子方程式表达）。

（4）溶液③中铁元素的存在形式是___________________，如何用实验证明：_________________。