2025-2026学年湖北宜昌初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求写出下列化学方程式或离子方程式

（1）氯化亚铁溶液中滴加氯水反应的离子方程式：______________________。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________。

（3）过氧化钠与水反应的化学方程式：______________________。

（4）氯化铁溶液中加入铁粉反应的离子方程式：______________________。

（5）二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：______________________。

（6）由氯气制漂白粉的化学方程式：______________________。

3、氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2+3H22NH3，按要求完成下列填空：

(1)合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

(2)在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器中N2、H2、NH3共存   b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2

c．正反应速率和逆反应速率相等   d．N2、NH3浓度相等

(3)下列各反应中，符合如图所示能量变化的是___________(填字母)。

a．H2和Cl2的反应    b．Al和盐酸的反应

c．Na和H2O的反应    d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

4、钠、铝、铁是三种非常重要的常见金属。根据所学知识完成下列填空。

(1)将一小块金属钠投入足量水中，发生反应的离子方程式为_______。

(2)足量的Fe在Cl2中点燃，所得产物的化学式是_______。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_______。

(3)纯铝片投入氢氧化钠溶液中产生气泡的化学方程式为_______。若2.7g纯铝片投入足量盐酸中产生氢气的物质的量为_______mol。

5、(1)下列物质：①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④液态氯化氢⑤ 冰醋酸 ⑥蔗糖

属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________；(用编号填写)。

(2)写出下列物质电离方程式。

(1)NaHSO4：___________；

(2)H2CO3：___________；

(3)HF：___________；

6、按要求填空：

（1）还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________________；

（2）除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________ ，反应的离子方程式为：____________；

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+__（_______）

（4）在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是________________；还原剂是_______________；当有11molP参加反应，转移的电子的物质的量为________；1molCuSO4能氧化的P原子的数目为_____________。

7、(1)浓硫酸能够用于干燥某些气体，是由于它具有_______性；如：下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_______。

①Cl2　②H2S　③NH3　　④CO2

(2)浓硫酸能使纸片变黑，是由于它具有_______性；

(3)浓硫酸可以与Cu反应，是由于它具有_______性和酸性，其反应的化学方程式是_______。

8、现有 9 种物质：①NaCl 晶体；②CH3CH2OH(酒精)；③ H2SO4 溶液；④铜丝；⑤盐酸；⑥熔融氯化钾；⑦SO2 气体；⑧液态氯化氢       ⑨Cl2 。回答下列问题：

(1)能够导电的是_______；

(2)属于非电解质的是_______；

(3)虽不能导电，但也是电解质的是_______。

(4)属于电解质的是_______。

9、用序号按要求回答问题：

下列物质：①N2②CO2③NH3④氩气⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。

(1)只含非极性键的是______。

(2)含有极性键和非极性键的是______。

(3)含有极性键的离子化合物是______。

(4)不含离子键和共价键的是______。

10、回答下列问题：

(1)①胆矾的化学式是_______；②乙醛的结构简式是_______。

(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是_______。

(3)向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_______。

11、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

(1)氧化剂是___________，还原剂是___________。

(2)氧化剂与氧化产物的质量比为___________。

(3)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl2+2e-=2Cl-，则发生氧化反应的过程可表示为___________。

12、硫酰氯()是一种重要的有机氯化剂，可用于制造医药品、农药和染料等。某化学学习小组用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯，反应的化学方程式为：，该反应为放热反应，装置如图所示(部分夹持装置省略)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体熔点-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

(1)仪器A的名称为___________。

(2)C中盛放的药品是___________，其作用为___________。

(3)写出甲中反应的化学方程式___________。

(4)若缺少装置乙和丁，得不到产品硫酰氯，请用化学方程式表示原因___________。

(5)反应过程中，为防止分解，可采取的措施有___________。(至少写一条)

(6)该化学小组成员经过实验测得产物量较少，猜测可能是原料中亚硫酸钠部分变质，为了验证亚硫酸钠发生了变质，可设计如下实验：取少量亚硫酸钠原料加水溶解，______。

13、硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)写出铝与混合溶液反应的离子方程式：_______。

(2)参加反应硝酸根离子物质的量为_______mol。

(3)参加反应的铝与镁的物质的量之比为_______。

(4)混合液中硫酸的物质的量的浓度为_______mol/L。

14、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______，B中发生反应的离子方程式_______。

(2)D装置的作用是_______。

(3)E中为干燥的红色布条，F中为湿润的红色布条，可观察到的现象是_______，对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______

(4)G处的现象是_______。

(5)H为尾气吸收装置，写出发生的化学方程式_______。

15、I.请根据相关的知识，回答下列问题：

(1)下列变化：①碘的升华；②冰熔化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是______(填序号)，仅离子键被破坏的是______(填序号)。

(2)已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如表：

在25℃、1.013×105Pa时，H2(g)与O2(g)反应生成lmolH2O(g)时，放出______kJ热量。

Ⅱ.科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以一定比例混合通入反应器，适当条件下可获得甲醇(CH3OH)。某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(3)从反应开始经过15min达到平衡，则这段时间内氢气的平均反应速率v(H2)=_____mol•L-1•min-1。

(4)其他条件不变时，下列措施能使生成甲醇(CH3OH)的反应速率增大的是______(填字母)。

A. 降低温度       B. 增大CO2的浓度

C. 将容器的容积变为1L       D. 恒容条件下充入一定量Ne

(5)能判断该反应已达到化学反应限度的标志是______(填字母)。

A. 容器中混合气体的密度保持不变

B. 容器中CH3OH浓度与CO2浓度相等

C. 容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

D. CO2的生成速率与H2O的生成速率相等。

(6)该温度下该反应的平衡常数K=______。(对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常数表达式为K=，其中各物质浓度均为平衡时的浓度)