2025-2026学年新疆巴州初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列反应的离子方程式：

（1）鸡蛋壳溶解在盐酸中：_______；

（2）CuSO4溶液与BaOH2溶液混合：_______；

（3）氢氧化锌与硫酸溶液混合：_______；

（4）稀硫酸除铁锈：_______。

3、1774 年瑞典化学家_____在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。这种方法至今还是实验室制取的主要方法之一，请写出该反应的化学方程式：__________ 。在实验室，这种黄绿色气体作为尾气通常用_____溶液（填化学式）来吸收， 发生反应的离子方程式是：_________。

4、研究物质性质及其转化具有重要的价值，请回答下列问题：

(1)火药是中国四大发明之一。黑火药在爆炸时，发生如下反应：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。其中氧化剂为___。

(2)中国古代有“银针验毒”的记载，其原理为4Ag+O2+2H2S=2X+2H2O，则X的化学式为___，其中H2S在反应中作___(填编号)。

a．氧化剂       b．还原剂        c．还原剂和氧化剂       d．反应物

(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，和“洁厕灵(稀盐酸)”混合会有危险，请用离子方程式表示：___。

(4)硝酸铵是一种常见的氮肥，受热易分解NH4NO3N2O↑+2H2O。当反应转移1 mol电子时，标准状况下生成气体的体积为___L。

5、运用化学知识完成下列问题：

(1)潜艇中常用Na2O2作供氧剂，请写出Na2O2和CO2反应的化学方程式：___。

(2)除去Na2CO3和NaHCO3固体混合物中的NaHCO3可选用的方法是：___。

(3)在CuSO4溶液中加入少量的金属Na，将有红色的固体生成___(填“正确”或“错误”)。

(4)配平以下反应方程式前系数：C+H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+H2O___。

6、回答下列问题：

(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_____。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池____极(填“正”或“负”)，Zn极发生____反应，外电路中，电子流向____极(填“正”或“负”，下同)，内电路溶液中，SO移向____极。

(2)有同学想把CuO与稀H2SO4的反应设计成原电池，你认为是否可行____(填“是”或“否”)，理由是____。

7、煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧或将废气净化后再排放。

(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。

①写出煤燃烧废气中有关物质转化为硝酸的化学方程式：_______、_______。

②下列关于硝酸型酸雨的说法，其中没有道理的是_______ ( 填序号) 。

a．使水中的浮游生物致死，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统

b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害

c．破坏臭氧层

d．硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥

(2)对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图如图，试结合图中信息分别写出废气脱硫并形成副产物(CaSO3、CaSO4和石膏)的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式：

①_______；

②_______；

③_______。

(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是_______(写物质名称)，它对环境的负面影响是_______。

(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_______。

8、请根据要求书写出方程式。

(1)2021年3月18日，在由全球权威电子行业媒体ASPENCORE主办的2021年中国IC领袖峰会上，苏州芯联成软件有限公司获优异表现，芯片的主要成分是___________，写出其工业用二氧化硅制备其粗产品的化学反应方程式___________

(2)精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为___________。

(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成分NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为___________。

(4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式___________。

(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为___________。

9、浓硫酸具有：A.强酸性  B.强氧化性  C.高沸点、难挥发性  D.脱水性  E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中。

(1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体_______

(2)热的浓硫酸与铜片反应_______

(3)浓硫酸干燥、、、HCl和等气体_______

(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_______

(5)热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应_______

10、化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。请按要求回答下列问题。

(1)我国发行的第五套人民币中，1元和5角的硬币材质分别为钢芯镀铂和钢芯镀铜，在选择铸造硬币的金属材料时应考虑的因素有很多，下列不在考虑范围的是___________(填标号)。

A．硬度是否适中

B．价格是否合理

C．耐腐蚀性是否良好

D．是否具有导电性

(2)氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛，为减轻汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。反应中作还原剂的物质是___________(填化学式)。若反应中消耗了2mol NO，则生成的在标准状况下体积为___________L，转移电子的物质的量为___________mol。

(3)铁锅可以烧水，使用的时间长了，易形成水垢()，写出用稀盐酸除去水垢的离子方程式：___________。

(4)在与化学相关的生产和生活中，操作不当可能造成安全隐患，金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火。

(5)可用作中和胃酸的药片，其中中和胃酸的原理为___________(用离子方程式表示)。

11、下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置：

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)；

(2)D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。(填元素符号)。

(4)H元素跟A元素形成化合物的化学式是___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。

(5)C元素跟G元素形成化合物的电子式___________。

12、请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。

请回答下列问题：

（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，______接_____，_____接____。

（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。

（3）证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是_____________，反应的离子方程式是________。

（4）装置②的作用是___________。

（5）若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是_________。

13、将5.6g铁粉加入足量的稀硫酸中，充分反应。请计算（写出计算过程）：

（1）加入铁粉的物质的量。________________

（2）产生的氢气在标准状况下的体积。_______________

14、工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3，含少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：

已知：浸液Y的主要成分为H2PdCl6。

(1)焙烧时产生的气体X为_______(填化学式)。

(2)写出“酸浸”的化学方程式_______。

(3)“热还原”过程中发生反应的化学方程式为_______。

(4)上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过如下图所示装置进行实验，观察到B中溶液颜色变浅，C中无明显现象。

①装置B的作用是_______。

②进一步测定可知：D中收集的气体是大气的主要成分之一、写出(NH4)2SO4高温分解的化学方程式_______。

15、结合所学相关知识，完成以下实验题。已知铁屑和氯气在500～600 ℃下可制取无水FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。

(1)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：_____，①接___，___接___，___接②。

(2)A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为______，B装置中发生反应的化学方程式为______。

(3)D装置的作用是_________；E装置的作用是___________。

(4)实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“B”)处的酒精灯。

(5)这套实验装置是否完整？______(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充_____(若第一空填“是”，则此空不需要作答)装置。

(6)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为___________，已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)= CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是___________(填序号)。

①CO2                    ②HCl                 ③H2O                                ④H2