2025-2026学年湖北武汉初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90％。

(1)硅的原子结构示意图为_______。

(2)水晶和玛瑙的主要成分均为，为_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。

(3)用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作_______。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时，下列坩埚可选用的是_______(填标号)。

A.普通玻璃坩埚            B.石英玻璃坩埚               C.铁坩埚

(4)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①写出反应②的化学方程式：_______，反应①②③中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_______。

3、根据实验事实，把写出下列反应的化学方程式和离子方程式：

（1）澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，溶液变浑浊：化学方程式：____，离子方程式：____。

（2）把一枚洁净的铁钉置于CuSO4溶液中一会儿，铁钉表面有红色物质析出：化学方程式：____，离子方程式：____。

（3）向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀析出：化学方程式：___，离子方程式：____。

4、写出下列化学反应的离子方程式

①NaOH溶液和HCl溶液____________  

②Na2CO3和足量HCl____________

③H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液____________

5、在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：

(1)混合气体的平均摩尔质量是___________。

(2)CO2和CO的体积之比是___________。

(3)CO2和CO的质量之比是___________。

(4)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，物质的量之比为___________，原子数之比为___________，质量之比为___________，密度之比为___________。

6、(1)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式______。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO+3Cl−+5H2O。该反应中氧化剂是______(填离子符号，下同)，发生氧化反应的离子是______。

(3)研究物质时会涉及物质的组成、分类、结构和性质等方面。

①NaCl属于盐类，检验其组成中所含阳离子的方法是______；

②铯和钠属于同主族元素，铯原子核外有6个电子层，则铯在周期表中的位置是______。请从结构角度说明铯的金属性强于钠______。

7、Cl2是一种重要的化工原料。

(1)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。该反应的离子方程式为：_______________________。

(2) 工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_____________________________。

8、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。

(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号填写)。

(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(用化学式填写)。

(3)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是(填序号) ______

A．G单质与Na2S溶液反应溶液变浑浊

B．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱

C．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是___________。

9、化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。

(1)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：

①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是________；

②上述反应中被还原的元素是________(填元素符号)；

③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是________(填化学式)；

(2)我国古代常用绿矾来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为________；

(3)在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质，写出制备84消毒液的离子反应方程式________。

10、烧杯中盛有CuCl2和HC1的混合溶液100 g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。

(1)写出bc段的化学方程式___________。

(2)求c点溶质的质量分数___________？ (保留小数点后一位)。

11、回答下列问题：

I．硅是太阳能电池的重要材料，工业冶炼纯硅的原理是：

粗硅冶炼：①SiO2+2CSi+2CO

精炼硅：②Si+3HClSiHCl3+H2

③SiHCl3+H2Si+3HCl

化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)①是______反应(填“吸热”或“放热”)，反应②与反应③是否为可逆反应______(填“是”或“否”)。

(2)0.5molSiHCl3发生反应③时，有______mol极性键断裂。

(3)反应③破坏反应物的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”或“等于”)形成生成物中化学键所放出的能量。

Ⅱ．化学电池的发明，改变了人们的生活。

(4)如图是银锌原电池装置的示意图。回答下列问题：

银电极上的电极反应式为_______，该原电池的总反应离子方程式为______。能证明化学能转化为电能的实验现象是______。

(5)如图是常见的锌锰干电池构造示意图。

已知：电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。下列说法正确的是______(填字母)。

a．锌筒作负极       b．MnO2作正极   c．MnO2发生还原反应 d．NH4Cl发生氧化反应

12、某化学兴趣小组设计乙醇被氧化的实验装置如图所示，图中加热器、铁架台、铁夹等均未画出。

（1）写出装置b中的总反应方程式__________________________________________ ______，

（2）加热e处固体的目的是_____________________________________________  __________，

（3）d处碱石灰的作用是_______________________________________________ ____________，

（4）为使a中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是_____________________________。

（5）能证明乙醇被氧化反应的实验现象是_____________________________ ________。

13、（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数_____ ，质量是____，标准状况下的体积是____。

（2）含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是______。

（3）等质量的SO2和SO3中, 硫原子个数之比为____，氧原子个数之比_______。

（4）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为__________ ；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为___________。

14、工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3以及少量Fe2O3、SiO2等)，提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。提取流程如图表示：

(1)操作I的名称是____，此操作所需要的主要玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有____。

(2)写出溶液A中加入过量NaOH溶液生成溶液B的离子方程式：____；滤渣B的主要成分是____(填化学式)。

(3)写出溶液B中通入过量CO2产生沉淀的化学方程式：____；该步骤中____(填“能”或“不能”)改用盐酸代替通入CO2，原因是____。

(4)若提取的过程中省略了操作I，将对所得的最后产品(Al2O3)产生的影响是_____。

15、本学期天津一中化学学科为了落实国家五育并举、天津市垃圾分类条列、着重培养学生的核心素养，在化学组各位老师的帮助下小艾老师做了《废旧干电池的回收再利用》展示课，废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境，在课上老师带着学生们拆解电池并对炭包中的物质设计实验并分离提纯、再利用。下面是实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下，请同学们回答相关问题：

(1)①铜帽溶解时加入的目的是_______(用化学方程式表示)。

②铜帽溶解后需将溶液中过量除去。除去的简便方法是_______。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去后溶液中的含量。实验操作为准确量取一定体积的含有的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节，加入过量KI，用标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：、

①滴定选用的指示剂为_______，滴定终点观察到的现象为_______。

②若滴定前溶液中没有除尽，所测定的的含量将会_______(填“偏高”“偏低”“不变”)。