2025-2026学年湖北天门初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。请回答下列问题：

(1)SO2既是大气污染物，还能形成硫酸型酸雨，燃煤“固硫”可有效减少酸雨，请写出燃煤“固硫”的一种方法：_______。

(2)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下所示：

该条件下，N2和O2完全反应生成NO的反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①NiO电极上的电极反应式为_______；

②标准状况下，若Pt电极上消耗11.2 L氧气时，则转移的电子总数为_______。

(4)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。T℃时，将0.6 mol NO和0.8 mol CO充入2 L密闭容器中，模拟尾气转化，容器中CO物质的量随时间变化关系如图所示：

①图中A、B、C三点处于化学平衡状态的点是_______；

②反应0~10 min内，v(N2)=_______mol·L-1·min-1；

③只改变下列某一反应条件时，能使上述转化速率加快的是_______(填字母序号)。

a．降温                         b．缩小容积

c．使用高效催化剂        d．减小CO2的物质的量

3、有下列物质：①Cl2②KCl③NaHCO3④浓H2SO4⑤NH3⑥Al（OH）3。用序号填空：

（1）只由离子键构成的是_______。

（2）有刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是_______。

（3）常温常压下呈黄绿色的气体是_______。

（4）实验室常用作干燥剂的是_______。

（5）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是_______。

（6）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是_______。

4、回答下列问题：

(1)2mol的和3mol的的质量之比为___________，分子个数之比为___________，同温同压下的密度之比为______

(2)在标准状况下，由CO和组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合气体中CO和的物质的量之比为___________，混合气体的平均相对分子质量是______，对氢气的相对密度为______

(3)19g中含有0.4mol的，A的相对原子质量为______

5、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)填写表中空格：

(2)试管F中收集满气体后，下一步实验操作的目的是：___。

6、根据要求完成下列填空。

（1）下图是几种不同类型的漏斗，用途有差异。

①粗盐提纯用到的是________（填序号，下同）；

②用CCl4从溴水中提取溴用到的是________；

③实验室制取氢气常用到________。

④分离油水混合物需要用到________。

（2）已知氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示，现有氯化铵和硫酸钠的混合溶液，先蒸发浓缩，首先析出的物质是___________，再趁热过滤，冷却结晶，冷却结晶的合适温度为__________。

7、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中Ｔ所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）W在周期表中的位置是   ，Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为 （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式为 ，R氢化物分子的结构式为 。

（2）元素的原子得电子能力：Q   W（填“强于”或“弱于”）。

（3）原子序数比Ｒ多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为   。

8、根据计算填空：

(1)6.02×1022个HCl分子的物质的量为______，该气体溶于水配制成100 mL的溶液，则溶液中Cl-的物质的量浓度为______。

(2)标准状况下体积为4.48LO2与______g Cl2所含的物质的量相同。

9、掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质的前提：以下有①~⑩种物质：①H2   ②石墨   ③ HCl     ④CO2    ⑤NaHCO3     ⑥熔融Ba(OH)2   ⑦氯水   ⑧稀硫酸   ⑨熔融硫酸铁   ⑩碳酸钙，请回答下列问题：

(1)上述状态下可导电的电解质的是_______；(填序号下同)，属于非电解质的是________；氯水中具有漂白性的物质是________(写化学式)。

(2)小苏打的水溶液能导电的原因是________(用化学用语回答)。

(3)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_______。常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_______。

(4)40.0g硫酸铁固体溶于水配成250mL溶液，的物质的量浓度为________。

(5)若将标准情况下aLHCl气体熔于1L水中，所得溶液稀盐酸的密度为dg/mL，则此时所得盐酸的物质的量浓度为______ mol·L－1。

A．

B．

C．

D．

10、有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

(1)其中能导电的是____；属于非电解质的是____；属于强电解质的是____；属于弱电解质的是____。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：____。

(3)写出物质⑥和⑩在水中反应的离子方程式：____。

11、现有以下物质：①铜；②氨的水溶液；③硝酸；④ 固体；⑤稀硫酸；⑥ ；⑦ 固体；⑧乙醇；⑨ 固体；⑩熔融的。

(1)能导电的是_____。

(2)属于非电解质的是_______。

(3)既不属于电解质也不属于非电解质的是______ 。

(4)写出上述物质中②和⑤反应的离子方程式________ 。

(5)请补充完整并配平物质 ①和 ③ 的稀溶液反应的离子方程式：

____Cu+_____NO+_____=__Cu2++ __NO↑ +____

12、某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）请写出该实验的实验步骤：

①________，②________，③________，④_________，⑤_________，⑥_________。

（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。

（3）配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用__________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

（4）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C．烧杯没有洗涤

D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

13、（1）在60g碳中，所有碳原子所含的电子有__mol，质子的总数为__个。

（2）某Na2SO4溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO的物质的量是__mol，该溶液中Ｎa2SO4的质量为___克。

（3）0.5molH2SO4的质量是__g，含有___mol氧原子，能和__molNaOH完全反应。

14、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

(1)图中三种试剂分别为：A___________、B___________、C____________.

(2)①加入过量A的目的是___________________________；

②加入过量B的目的是_____________________________；

③加热煮沸的目的是_______________________________；

④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是_______、_______。

15、氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应)。化学兴趣小组同学探究卤素参与的氧化还原反应，从半反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。

①反应的离子方程式为 ___________。

②上述氧化还原反应方程式可分为两个半反应式。

I．还原反应： MnO2+2e- +4H+= Mn2+ +2H2O

II．氧化反应： ___________。

③根据半反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。

I．随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2的氧化性减弱。

II．随c(Cl-)降低，Cl-的还原性 ___________ (选填 “增强”或“减弱”)。

④补充实验证实了③中的分析。

a是 ___________浓溶液，b是 ___________浓溶液(选择下列合适选项，填写对应序号)。

A． NaCl               B． MnSO4 C． Na2SO4

(2)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究同周期元素氢化物的还原性。相同浓度的HCl和H2S溶液，能与MnO2反应所需c(H+)较小的是___________。

(3)酸性条件下，反应Mn2+ + Br2+2H2O= MnO2↓+2Br- +4H+进行程度很小，加入AgNO3溶液后，该反应的进行程度明显增大。

①反应中氧化产物为 ___________ (填化学式) 。

②加入AgNO3溶液后该反应的进行程度明显增大的原因是 ___________。