2025-2026学年新疆白杨初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题： 

（1）在酸式介质中，负极反应的物质为 ，正极反应的物质为 ，酸式电池的电极反应：

负极： ，正极：   。

电解质溶液pH的变化   （填“变大”，“变小”，“不变”）。

（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：

负极： ，正极：   。

电解质溶液pH的变化   （填“变大”，“变小”，“不变”）。

（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

（4）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①该电池放电时负极反应式为_________________。

②放电时每转移3 mol电子，正极有________ mol K2FeO4被还原。

锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。

电池反应式为：Li1－xMnO4＋Lix    LiMnO4，下列有关说法不正确的是________。

A．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4

B．放电过程中，石墨没有得失电子

C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作

D．充电时电池上标有“－”的电极应与外接电源的负极相连

3、分类法在化学学习中应用广泛。

(1)为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。SO2属于酸性氧化物，可与NaOH、___(填与NaOH不同类别的一种具体物质)等反应。写出SO2与NaOH反应的化学方程式___。

(2)氯化铁(FeCl3)可用于金属蚀刻、污水处理等，是重要的化工原料。写出两个生成FeCl3的化学方程式(以含铁元素的不同类别物质为原料)。

①___。

②___。

4、现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，则：

（1）该气体的物质的量为     mol.

（2）该气体中所含的原子总数为   个．

（3）该气体在标准状况下的体积为 L.

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为   ．

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为   mol·L－1.

5、根据如图所示仪器回答

(1)洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是_______，气体应从_______端通入。

(2)检验：证明CO中含有CO2，装置内盛氢氧化钙溶液，观察到的现象为_______。

(3)贮气：排空气法收集H2时，气体从_______端通入。

(4)量气：要测量气体体积，还需要用到的一种仪器是_______，测量时瓶内先装满水，气体从B端通入，该法适用于测量难溶于水且不与水反应的气体的体积。

6、硫酸具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空(填序号)：

（1）将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有__________；

（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，是因为浓硫酸具有__________；

（3）浓硫酸与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓硫酸的__________；

（4）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，该反应体现了硫酸的__________；

（5）常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为浓硫酸具有__________。

7、Na2O是_____色固体，与水反应的化学方程式为___________。Na2O2是_____色固体，与水反应的化学方程式为______________________。

8、氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一，自然界中的燃烧反应、呼吸作用、光合作用，生产生活中的化学电池、金属冶炼、火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

(1)用双线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目___________

(2)已知：__________________________________________________________________

①配平方程式___________。

②若反应过程中转移5电子，则生成的体积是___________L(标准状况)。

(3)是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备的方法可用化学方程式表示如下：，该反应中的还原剂是___________，还原产物是___________。

(4)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种物质。在反应过程中测得和的物质的量随时间变化的曲线如图所示。写出该反应的离子方程式___________。

9、下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量_________g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下：

（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列（不重复）_________。

（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。

（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

① 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_________；

② 容量瓶中原有少量蒸馏水_________；

③ 定容时俯视观察液面_________。

10、64.0g Cu 与 200 mL 10.0 mol·L-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的 NO、NO2 混合气体 13.44L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：

(1)混合气体中 NO 与 NO2的物质的量之比为 ___________；

(2)向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有 NO 气体生成，则还能产生 NO 的物质的量为___________ 。

11、（1）请写出实验室制备Fe（OH）3胶体的离子方程式_______________；

请写出Cl2通入到澄清石灰水中的离子方程式_______________。

（2）向Ba（OH）2溶液中通入少量二氧化碳，请写出发生反应的离子方程式_______________。

（3）写出NH4HSO4 在水溶液中的电离方程式_______________；及其与NH4HCO3 在溶液中反应的离子方程式_____________________。

（4）写出过氧化钠与水反应的离子方程式：___________________________________。

（5）已知胃酸的主要成分是盐酸，请写出用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式______________；

如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】，请写出相应的的离子方程式

_____________________________________

12、SO2是常见的大气污染物质之一。某学习小组利用如图装置制取并探究SO2的性质，进行以下系列实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中仪器a的名称是___。

(2)当SO2进入装置B中后，石蕊溶液变___(填“蓝色”或“红色”)，说明此时溶液呈__(填“酸性”或“碱性”)。

(3)当足量的SO2进入装置C中后，品红溶液将___(填“褪色”或“不褪色”)，说明此时SO2具有__(填“氧化性”或“漂白性”)。

(4)当SO2进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式为__，反应离子方程式表示为__，说明此时SO2具有___(填“酸性”“氧化性”或“还原性”)。

(5)若A中盛装Na2SO3粉末有12.6g，完全反应后，加水稀释到1000.0mL，则所得溶液中c(Na+)=___mol/L。

13、（1）1mol HNO3的质量是____________， 1mol HNO3含有_____mol氧原子。

（2）标准状况下11.2L HCl气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是_______________。

（3）2mol OH 约含有__________________个电子。

（4）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其中Cl-浓度为________mol· L-1。

14、铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。

(1)工业上常用作印刷电路板的蚀刻剂。某实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计了如下方案：

①试剂D为___________(填名称)。

②滤液B的溶质为___________(填化学式)。

③通入气体F时发生反应的离子方程式为___________。

④实验中若要证明蚀刻废液中不含而可能含有，正确的实验操作为___________。

(2)水热法制备纳米颗粒的反应为。请回答下列问题：

①水热法制备纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为___________(填元素符号)。

②该反应的化学方程式中___________。

③每生成，反应转移的电子为___________。

15、硫酸亚铁铵晶体，俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制溶液。请回答下列问题：

(1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外，还需___________。

(2)用电子天平(精确度为)称量晶体___________g。

(3)配制过程中定容时发现液面超过了刻度线，处理的方法是___________；

(4)下列操作将导致所配制的溶液浓度偏小的是___________(填序号)。

①摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水

②定容摇匀后发现液面低于刻度线继续加蒸馏水至刻度线

③定容时仰视容量瓶刻度线

④容量瓶注入溶液前有少量蒸馏水

(5)已知溶液的密度大于水，用溶液和等质量的水混合所得溶液的浓度___________ (填“大于”“小于”或“等于”)。

(6)从配制好的溶液中取出溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐滴加入，恰好和溶液(被还原为)完全反应，计算：所用溶液的浓度为___________。