2025-2026学年湖北恩施州初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中的信息，回答下列问题 ：

（1）表中硫酸的质量分数为__________(不写单位，用含、的代数式表示)。

（2）物质的量浓度为的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为___________。

（3）物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合，所得溶液的密度______(填

“大于”、“小于”或“等于”，下同) ，所得溶液的物质的量浓度________

(设混合后溶液的体积变化忽略不计)

（4）若将稀硫酸与氨水混合，写出其反应的离子方程式___________________________.

3、(1)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：____

(2)写出Ag＋＋Cl－=AgCl↓对应的化学方程式：____

(3)写出CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4对应的离子方程式：____

(4)写出SO2十2OH－=＋H2O对应的化学方程式：____

4、将下列性质的编号，填入题后面对应的括号中：

A．脱水性；     B．强酸性； C.二元酸；   D. 强氧化性；   E.吸水性

(1) 将装有浓H2SO4的烧杯，在空气中放置一段时间，质量增加   （_______）

(2) NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐     （_______）

(3) 在冷浓H2SO4中放入铝片没明显现象   （_______）

(4) 用稀硫酸清洗金属表面的氧化物   （_______）

(5) 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑   （______）

5、回答下列问题：

(1)某气体物质的质量为，含有个分子，则该气体的相对分子质量是_______。

(2)①已知的相对分子质量为17，则的摩尔质量为_______。

②为阿伏加德罗常数，已知某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_______。

③已知一个铁原子的质量为，则铁的摩尔质量为_______。

④某气体含有的分子数目为，则该气体的摩尔质量为_______。

(3)在标准状况下，氨气所占的体积约为_______L，它与相同条件下_______含有相同的氢原子数。

6、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为：___________。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式为___________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：___________。

(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：

NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是___________。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是___________。

7、不用碳酸钠稀溶液除去CO2中混有的少量HCl气体的原因是（用离子方程式表示）__________．

8、写出下列微粒的电子式。

①CO2_______________；

②NH_______________。

9、阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。

（1）在图中所示的体检报告中，表示葡萄 糖指标的物理量是______（填字母）

a.质量分数   b.溶解度

c.摩尔质量   d.物质的量浓度

（2）科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为 20~60 nm）。检测时 NaAuCl4 发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。

10、已知硫酸钠晶体()的物质的量为1.5mol，请计算填空： 

(1)所含钠离子的物质的量是________，钠离子的数目是________。

(2)所含硫酸根离子的物质的量是________，所含氧原子的数目是________。

(3) 硫酸钠晶体()是_______________________(填“纯净物”或“混合物”)

11、为了更好地利用化学反应中的物质变化和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和进行的程度等。

Ⅰ.某同学设计如图1所示实验，根据所学知识回答下列问题：

(1)将锌锰干电池与灵敏电流计相连接后，灵敏电流计的指针偏转方向如甲所示。乙中灵敏电流计的指针偏向_______(填“Cu电极”或“Zn电极”)；丙中灵敏电流计的指针偏向_______(填“Al电极”或“Mg电极”)，负极发生的电极反应式为_______，电子流动方向为_______

Ⅱ.时，向2L的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图2所示：

(2)由图2可知，的浓度随时间的变化为曲线_______(填“a”、“b”或“c”)；内，的平均反应速率为_______。

(3)已知：反应至时，改变了某一反应条件。由图2可知，内的生成速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)内的生成速率。

(4)时，的转化率(反应时消耗的物质的量占起始投入的物质的量的百分比)为_______，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为_______。

12、某学习小组用含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4)的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。

请回答：

(1)步骤②中除去的杂质是___。

(2)试剂X是___；用离子方程式表示其作用___、___。

(3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式___、___。

(4)步骤⑥的操作是___。

(5)检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验方案是___。

13、设用NA表示阿伏加德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023，按要求完成下列填空：

①0.5mol NH3共含有____个原子。

②6mol H2O与标准状况下___LNH3所含氢原子数相等。

③某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是____。

④标准状况下11.2L NO和____g NO2所含有的氧原子数相等。

⑤0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为____。

14、i.研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。

已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489kJ/mol

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172kJ/mol

写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式_______。

ii.环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。请回答下列问题：

(1)汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因：_______。

(2)汽车排气管内安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔΗ=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔΗ=-221.0kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔΗ=-393.5kJ·mol-1

则反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的ΔΗ=_______kJ·mol-1。

iii.据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。已知该电池的总反应为。请回答下列问题：

(1)该燃料电池的正极反应式为_______。

(2)该燃料电池的负极反应式为_______。

(3)当外电路中通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇的质量是_______g。

15、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：，在体积为2L的容器中，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，充入、分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(α)如图所示：

回答以下问题：

(1)反应的平衡常数的表达式为_______，比较A、B状态时平衡常数的大小_______(填＞、=或＜)。

(2)图中压强、和由大到小的顺序是_______，其原因是_______。

(3)若分别用和和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则_______(填＞、=或＜)。

(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_______。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

(5)在250℃，压强为的条件下，10min时达到平衡，在0-10min内平均反应速率为_______。