2025-2026学年新疆阿拉尔初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)氢氧化钙_______。

(2)氯化铁_______。

(3)碳酸氢钠_______。

(4)硫酸_______。

3、Ⅰ.已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

Ⅱ.海水中含有丰富的化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。从海水中提取镁的主要步骤如图：

(2)操作a的名称是___；试剂X可以选用___。

Ⅲ.碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以IO的形式存在，在常温下几种粒子之间的转化关系如图所示。

(3)对比反应Ⅰ和Ⅲ可知，以反应Ⅰ制取I2时应注意控制的反应条件是___。

(4)用反应Ⅱ在溶液中制取I2，反应的离子方程式是(已知：反应后所得溶液显酸性)___。

4、已知：i.用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”，发生反应：Cu+Fe3+→Cu2++Fe2+

ii.Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

(1)配平写出i中反应的离子方程式：___________。

(2)反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，用双线桥法标出电子转移的方向与数目：___________，当反应中有0.6mol电子转移时，生成NO的体积为___________L(标准状况)。

(3)向含有0.2molFeCl3、0.2molCuCl2的混合溶液中加入0.1molZn，充分反应后溶液中没有固体存在，则溶液中的金属阳离子有Zn2＋、___________。

(4)HNO3、Fe3＋、Cu2＋的氧化性由强到弱的顺序为___________。

5、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

(1)反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______

(2)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。

(3)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_______。

(4)请用双线桥表示反应②的电子转移情况_____

KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O

(5)请将反应③配平：_______KMnO4+_______HCl(浓)=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+_______H2O。

6、Fe2O3是一种重要的工业原料。

（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为 。

用上述溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为   。

（3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈

色，即可制得Fe(OH)3胶体。电泳实验时，     （填“阳”或“阴”）极颜色加深。

（4）已知强酸氢碘酸（HI）具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 。

]随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)3与HI反应的离子方程式   。

（5）已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 则

向FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。

向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为   。

7、氮元素的常见化合价及其化合价对应的常见物质的化学式如下表，试回答下列问题：

(1)从化合价上看，N2O5具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(2)下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填标号)。

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．NaOH固体

D．CaCl2固体

(3)NO与NO2中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与NO2均既有氧化性又有还原性。

①NO极易与氧气反应，NO表现_______性；在一定条件下NO与氨气发生归中反应生成N2，其化学方程式为_______。

②NO2可与H2O发生自身歧化反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；NO2与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是NaNO2，写出NO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

③汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，将汽车尾气中的有害气体CO和NO转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。

④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

写出NO2被吸收过程中的离子方程式：_______。

8、实验室常用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸来快速制取氯气。方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)还原性：HCl_______MnCl2（填“大于”或“小于”）。

(2)若有1.6molHCl被氧化，转移电子的物质的量为_______mol。

(3)0.2molKMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_______L。

(4)为除去Cl2中的HCl杂质需要使用的试剂为_______。

(5)若此盐酸的密度为1.2g∙cm-3，其物质的量浓度为_______。

(6)下面三个方法都可以用来制氯气：

①2HCl（浓）+NaClO＝NaCl+Cl2↑+H2O

②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O

③2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若要制得相同质量的氯气，三个反应中转移电子的数目之比(①∶②∶③)为_______。

9、阅读下列科普短文并填空。

氢氧燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，该电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成，同时产生电能。除了H2，、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号下同)；属于酸的是___________；属于有机物的是___________；属于碱的是___________；

(2)请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：___________。

(3)请写出下列反应的离子方程式：

a)③与④___________。

b)③与⑧___________。

(4)④与⑧的水溶液也能反应生成KAlO2和一种气体。写出该反应的化学方程式：___________

10、Ⅰ.“皮鞋很忙的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)

(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______ (填序号)

A.都不稳定，密封放置会产生沉淀

B.二者均有丁达尔效应

C.分散质粒子可通过滤纸

(3)提纯明胶的装置是下列中的_______ (填序号)，此方法叫作_______。

A. B. C.

Ⅱ.已知乙醇(C2H5OH)能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：。和在溶液中分别显橙色和绿色，可以利用此反应检测酒后驾车，回答下列问题：

(4)写出此反应的离子方程式：_______。

(5)乙醇在此反应中体现_______性；氧化性强弱比较：_______ (填“大于”或“小于”)。

(6)若1分子C2H5OH参加反应，则转移电子数为_______个。

11、把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生NO2、CO2两种气体组成的红棕色混合气体X，用X作如下图所示的实验：

请回答下列问题：

（1）无色强酸溶液C是 ，单质F是   （填名称）。

（2）0.5mol碳与足量浓硝酸反应转移电子的物质的量为 mol；

（3）无色气体E遇到空气时，可以观察到的现象是   。

（4）产生白色沉淀A的化学方程式   。

12、亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知：①NO+NO2+2OH-=2NO+H2O

②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为-152℃

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、_____、_____、_____。_____。

(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_____。

(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中的产物气体含有NO，依据的现象是_____。

②装置E的作用是_____。

(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为_____；如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_____。

(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_____。

13、在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算：

(1)所得盐酸的物质的量浓度是_____。

(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_____。

(3)在40.0 mL0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过______mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到______g固体。

14、能量转化是化学变化的重要特征，按要求回答下列问题：

(1)已知：键的键能为，键的键能为，键的键能为则反应中，理论上消耗___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。

(2)把a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极：c、d相连，c为负极：a﹑c相连，c上有气泡逸出：b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：___________。

(3)中国科学院长春应用化学研究所曾在甲烷()燃料电池技术方面获得重大突破。甲烷燃料电池工作的原理如图所示，甲烷燃料电池采用铂作电板催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子()和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：

①的电子式为___________，电极反应式为___________

②电解质溶液中的向___________(填“a”或“b”)极移动，电子流出的电极是___________(填“a”或“b”)极。

③该电池工作时消耗(标准状况下)，假设电池的能量转化率为80%，则电路中通过___________mol电子。

15、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某化学兴趣小组探究NaC1O2的制备与性质，装置如图所示。(已知：I2遇淀粉溶液变蓝色)

回答下列问题：

Ⅰ．制备亚氯酸钠。

关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应(该反应放出大量的热)。

(1)仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。

(2)装置A中生成NaClO2，反应的离子方程式为_________。

(3)实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是________。

Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。

停止通入ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

(4)已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是________。

(5)实验过程中，B中酸化的KI淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为________。

(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是_________。

(7)NaClO2和Cl2消毒时，还原产物均为Cl-。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，计算NaClO2的消毒效率是Cl2的______倍(计算结果保留一位小数)。