2025-2026学年湖北荆门初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：

（1）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O________

（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl________

3、（1）NaHSO4在水中的电离方程式：_____。

（2）向NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的离子方程式___。

4、请回答下列问题：

(1)现有下列基本粒子：1H、2H、3H、40K、40Ca， 它们分属___________种元素，互为同位素的原子为___________。

(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后发生电离的方程式是___________，明矾的用途是___________。

(3)可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤   B．萃取 C．渗析 D．蒸馏   E．分液   F．灼热氧化。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

①除去淀粉溶液中的少量碘化钠___________；

②提取溴水中的溴单质___________；

③除去CuO中的Cu___________；

④除去水中的Na+、、Cl-等杂质___________。

5、按要求填空：

(1)实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水， 用酒精灯加热至沸腾， 向烧杯中逐滴加入某种物质 M 的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质 M 的化学式为___________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作及现象是___________。

(2)现有 7 种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的 KNO3 ④铜线⑤NaCl 晶体 ⑥小苏打溶液⑦氨水。

属于电解质的是___________， 属于非电解质的是___________。

(3)为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了实验，部分操作如下：

①向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___________。

②氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是___________，溶液的酸性___________(填“增强”、“不 变”或“减弱”)。

6、取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，所发生反应的化学方程式为___。利用此溶液进行以下实验：

(1)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___，此反应属于___(填基本反应类型)。

(2)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(3)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别___。

(4)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为___。

(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

7、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

(1)反应开始后，C装置中的现象_______________________。

(2)B装置有三种功能：①干燥反应气体；②均匀混合气体；③_________。

(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收气体中的某成分，两者反应的化学方程式是_______________________。

(4)E装置未直接用导管而改用球型干燥管的主要目的是_________。

(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________（填操作名称）。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为__________________(填化学式)。

8、(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，会使血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，而服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________(填序号)。

a.亚硝酸盐被还原  b.维生素C是还原剂 c.中毒过程中Fe2+被氧化  d.解毒过程中维生素C表现出氧化性

(2)某酸性溶液中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共有六种微粒：O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2 → O2。

①写出上述反应的离子方程式并配平______。

②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为_______mol。

(3)Na2O2可以与FeSO4反应，生成高铁酸钠(Na2FeO4)、硫酸钠、氧气和氧化钠，反应消耗的FeSO4与生成的O2的物质的量之比为2 : 1，该反应的化学方程式为_____，在该反应中Na2O2的作用是_____(填序号)。

a．氧化剂 b．还原剂   c．既是氧化剂也是还原剂 d．既不是氧化剂也不是还原剂

9、将10.9g和固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液恰好可用100mL稀硫酸中和。回答下列问题：

(1)固体混合物与水反应生成气体的体积为___________L(标准状况)。

(2)若用质量分数为98%，密度为的浓硫酸配制题中所用的稀硫酸。

①应用量筒量取的浓硫酸体积是___________mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有___________。

②稀释浓硫酸的操作是___________。

③下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有___________(填标号)。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出

10、取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生的反应的离子方程式为_____________；反应后所得溶液为______色。用此溶液进行以下反应。

(1)取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________；

(2)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体变成__________色，即可制得______________；

(3)另取一个小烧杯，也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯甲与(2)中的烧杯乙一起放置在暗处，用激光笔照射杯中的液体，可看到_______(填甲或乙)烧杯中的液体有丁达尔效应。

11、（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．每生成1 mol N2转移电子的数目为______。

（2）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:

①经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 ___。

A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Ag+

②三种正盐的化学式分别是:A ____ ，B ___ ，C ___ 。

③不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，用鉴别出来的先后顺序为_______ ，______ ，______ 。(填化学式)

④若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为 _____。

12、实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；

（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_________、_________。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_____。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

13、（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________个OH-，2.5 mol Ba(OH)2的质量是___________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况_________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________

14、控制和治理二氧化硫，是解决酸雨问题的有效途径。

(1)氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中的物质的量分数随的分布如图1所示。

①氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为___________；当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是___________(填化学式)。

②水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的内，吸收率、溶液均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。溶液几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)；吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________。

(2)用碱性溶液吸收二氧化硫。工业上控制在时，将含有的烟气和碱性溶液按图示方式通入反应釜，发生反应。

①该反应中，表现出___________(填写具体化学性质)。

②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是___________。

③为了提高的吸收效率，工业上常加作催化剂，催化过程如图所示。在催化过程中，反应产生的四价镍和氧原子具有强氧化能力，能加快吸收速度。过程2中与的物质的量之比为，试写出过程2的离子反应方程式___________。

(3)催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的在范围内，越低生成速率越大，其主要原因是___________；随着氧化的进行，溶液的将___________(“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)碘、水吸收二氧化硫，具体流程如图所示。已知：易挥发。

①在反应器中，控制温度不超过的目的是___________。

②在分离器中，分离和的方法为___________(填字母)。

A．过滤　　　　　B．蒸馏　　　　　　C．结晶

③碘、水吸收二氧化硫的总反应方程式为___________。

④该工艺中可以循环使用的物质是___________。

15、海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：

回答下列问题：

I.海水淡化

(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化。装置如图所示：

①装置B的名称是_______。

②指出图中的错误之处(两处)：_______、_______。

II.海水制盐

(2)粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。要除去这些杂质离子得到精制盐水，加入试剂的顺序是_______(填小写字母)，其中溶液的作用是_______。

a.NaOH溶液、       b.溶液、       c.溶液、       d.盐酸

(3)氯碱工业发生的主要反应是电解精制盐水，写出化学方程式_______。

III.海水提溴

(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的化学方程式为，该反应中，每有1mol被氧化，会生成标况下_______L。

(5)经过步骤①②③后已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、纯碱吸收、酸化”后再蒸馏，其目的是_______。

IV.海水提镁

(6)该工业生产过程中，为了使转化为，应加入的试剂为_______(填试剂名称)，写出的化学方程式_______。