2025-2026学年新疆克州初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列反应的化学方程式

（1）氯气和水反应：_____________________________ ；

（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O：___________________________ ；

（3）工业上制取氯气：________________________________ ；

（4）工业制漂白粉：__________________________________。

3、（1）实验室制取氯气的离子方程式为：___。

（2）用氢氧化铝治疗胃酸过多：其离子方程式为___。

（3）写出实验室制CO2气体的离子方程式：___。

（4）将过量的CO2通入到澄清石灰水中的离子方程式：____。

4、围绕下列几种物质：①铝、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3、⑧NaOH溶液、⑨NaHCO3溶液，按要求回答下列问题：

（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是_____________（填序号）；

（2）属于电解质的是_____________（填序号）；

（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式_____________；

（4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，请写出该反应的化学方程式_____________；

（5）写出①和⑧反应的离子方程式________________________；

5、将2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_______。

(2)当加入40 mL盐酸时，产生CO2的体积为_______ mL(标准状况)。

(3)计算原混合物中氢氧化钠的质量为_______，碳酸氢钠的质量为_______。

6、KMnO4是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①MnO+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O (未配平)

②MnO+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O (未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是_________（选填编号）。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8

c．还原性的强弱关系是：Mn2+<Cu2S  

（2）配平并标出反应②中电子转移的方向和数目_____。

MnO+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O

II．已知在碱性条件下：MnO+e−→MnO(绿色)

（3）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液（锰酸钾溶液），并且有能使带火星的木条复燃的气体生成，写出反应的离子方程式_____________。

7、氢化亚铜()是一种难溶物质,用溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成氢化亚铜。不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;在酸性条件下发生反应: 。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:

（1）用溶液和“另一物质”制的反应中,用氧化还原观点分析,“另一物质”在反应中作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）写出在氯气中燃烧的化学方程式:______________。

（3）溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。

（4）如果把溶解在足量的稀硝酸中,生成的气体只有,请写出溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:_________________。

8、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4 等。请根据已知信息回答下列各问：

Ⅰ.已知 H3PO2 (次磷酸) 与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。

(1)H3PO2属于_______酸；NaH2PO2为_______盐(填序号)

①一元酸        ②二元酸        ③三元酸        ④强酸        ⑤弱酸        ⑥正盐        ⑦酸式盐

(2)写出 H3PO2溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式_______。

Ⅱ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。

(3)下列关于 NaHSO4的说法正确的是_______；写出熔融 NaHSO4的电离方程式_______。

a.NaHSO4固体不能导电                      b.NaHSO4溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液

c.NaHSO4属于电解质                      d.NaHSO4溶液显中性

(4)NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______。

9、氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，回答下列问题

(1)下列说法不正确的是_______。

A．工业合成氨属于人工固氮过程

B．硝化过程中氮元素被还原

C．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

D．反硝化过程有助于稳定在大气中的含量

(2)氮循环过程中，硝化细菌和反硝化细菌可将转化为，实验室也可用实现此过程，如图所示，试管中集满干燥的氯气，迅速用套有胶塞、装有浓氨水的滴管塞住，滴入浓氨水。开始时，试管内发生的反应有：，并产生白烟。请根据上述反应和现象回答下列问题：

①白烟是_______(填化学式)，在反应中体现了_______性和_______性；白烟在试管中凝结为固体，简述检验该固体阳离子的方法_______。

②反应完毕后，将试管浸入水中，取下滴管并将试管倒立于水中观察，有水进入试管。当达到室温时，进入试管内的水约占试管体积的_______(填分数)。

10、设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，则

（1）2.2g CO2中含有的氧原子数目为__________，质子总数为__________。

（2）标况下8.96L 的CH4和CO混合气体，其质量为7.60g，则平均摩尔质量为____________，CH4和CO物质的量之比为__________，H原子的总质量为__________。

（3）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 浓度为0.6mol/L，则SO42-的浓度为______________，Al2(SO4)3的物质的量为_____________（不考虑Al3+  水解）

11、下表是周期表中的一部分，根据①—⑧在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题     

(1)画出表中元素中，非金属性最强的元素的离子结构示意图_______；

(2)这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是______；

(3)用电子式表示表中④和⑥两元素以1：2微粒个数比形成化合物的过程_______；

(4)表中⑤⑦两种元素氢化物的稳定性更强的是_______；

(5)⑥和⑧两种元素形成的氯化物的熔点较高的是_______，简述判断理由_______；

(6)用一个化学方程式证明②③两种元素非金属性的强弱_______。

12、某同学用下图所示装置进行的相关实验。

请回答：

(1)实验室用铜和浓硫酸反应制取，化学方程式为___________。

(2)装置①中紫色石蕊试剂变红，发生反应的化学方程式为___________。

(3)装置②中高锰酸钾溶液褪色，说明具有___________性。

(4)碱石灰的作用是___________。

13、某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。

14、、NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_______。

(2)NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应如下：、

①下列措施能提高尾气中NO和去除率的有_______(填字母)。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、_______(填操作名称)，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。

(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，会与结合形成HClO。HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。

②图中曲线所体现的反应规律是_______。

15、回答下列问题：

(1)下列变化过程属于放热反应的有_______。

①铝与盐酸反应②酸碱中和反应③碳与生成CO④固体氢氧化钠溶于水⑤在中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦晶体与混合搅拌

(2)已知断裂1 mol 键、1 mol 键、1 mol 键需要吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ。则反应：的_______(用a、b、c表示)。

(3)用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。若四次平行操作测得反应后体系的温度与反应前体系的温度的温差()分别为①3.2℃、②4.3℃、③3.3℃、④3.4℃，已知反应过程中放出的热量Q可用公式计算，反应后溶液的比热容为，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g⋅cm，则中和热_______。(结果保留一位小数)。该实验结果与理论值 kJ/mol不一致，其原因可能是_______(填标号)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

c.分多次把NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数

(4)下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置。

①若电极a为Zn、电极b为Ag、c为溶液，开始时a电极与b电极质量相等，当电路中转移0.2 mol电子时，a电极与b电极质量差为_______g。

②若电极a为Mg、电极b为Al、c为NaOH溶液，则负极电极反应式为：_______。

(5)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；若使用燃料为，当消耗 0.4 g时，消耗的体积_______L(标况下)。

②若使用的“燃料”是甲烷()，a极的电极反应为_______。