2025-2026学年新疆铁门关初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求填空：

(1)在S2−、Fe2+、Fe3+、S、I−、H+中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是_________，既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O   ②NH3+NO→HNO2+H2O   ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是____________。

(3)NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：

ⅰ用双线桥表示上述反应的电子转移方向和数目_____

ⅱ已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为_____

ⅲ某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有：

(a) NO+MnO+H+ →NO +Mn2+ +H2O   (b) MnO+ H2C2O4+ H+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O

①配平反应(a) _____

_____NO+ ____MnO+ ____H+ = ____NO + ____Mn2+ + ______H2O          

②误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_____(填序号)。

A．NaNO2被还原                                     B．维生素C具有还原性

C．还原性：维生素C＞Fe2+                       D．NaNO2是还原剂

3、为应对石油资源日益紧缺的危机，科学家开发出以下两条以甲烷为原料合成乙烯的路线。

(1)CH4的空间构型为_______。乙烯中含有的官能团是_______。

(2)反应①的原子利用率为100%，该反应的化学方程式为_______。若条件控制不当，甲烷可能被过度氧化，写出一种过度氧化的产物_______。

(3)实际生产中，反应②往往得到乙烯与丙烯的混合气体。已知丙烯与乙烯化学性质类似，可与H2发生反应，该反应类型为_______。

(4)CH3OH与CH3CH2OH化学性质类似，CH3OH能和乙酸反应生成酯，则该酯的结构简式为_______。CH3OH也能与金属钠反生反应，写出其反应化学方程式_______。

(5)我国科学家成功开发了路线2，攻克了CH4直接转化为CH2=CH2的世界性难题。检验反应③的产物是否有CH2=CH2生成，所需物质_______(不考虑其他副产物)。

4、(1)请写出C5H12的三种同分异构体的结构简式______

(2)乙醇催化氧化的化学方程式为______

5、Ⅰ.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑请回答：

(1)X的化学式是___，按照物质的组成和性质分类，属于___(填字母)。

A.单质 B.酸性氧化物 C.化合物 D.盐

(2)在上述反应中，氧化剂是(填化学式)___。

(3)写出在NaOH溶液中通入过量的X气体发生反应的化学方程式___。

(4)若反应过程消耗了2.4g木炭粉，此时转移的电子数为___。

(5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___。

6、对于超过一亿种的化学物质和丰富的化学变化，科学家们采用分类法加以研究。如图所示是对纯净物的分类：

(1)如图所示的分类方法属于_______(填“树状分类法”或“交叉分类法”)。

(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、无水CaCl2等物质划分为一类。这三种物质同属于_______(填字母)。

A．酸

B．碱

C．盐

D．干燥剂

(3)每组中各有一种物质不符合该组的类别，请找出每组不符合该组类别的物质：

①电解质：熔融KOH、盐酸、BaSO4、CaO

②10电子微粒：OH-、NH3、Na+、Ar

③氢的同位素：1H、2H、3H、14C

三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。

7、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A_________；D_______。

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_______________________________。

8、铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，生产原理为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

（1）配平并用单线桥法标出电子转移情况：___

___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O

（2）反应中的氧化剂是_____；还原产物是_____。

9、下列物质中：

A．KI固体   B．乙醇   C．Cl2   D．CaCO3固体 E．HCl   F．Mg(OH)2  G．石墨

（1）属于非电解质的是_______(填字母代号，下同)，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是__________。

（2）能直接导电的是_______，水溶液能导电的是______。

10、用化学用语表达：

(1)Na2O2的电子式_______，N2H4的电子式为：_______。

(2)C2H2的结构式为：_______，COS的结构式为：_______。

(3)用电子式表示下列过程：

①CaCl2的形成过程_______

②H2O2的形成过程_______

11、某次实验需用0.4mol·L-1 NaOH溶液480 mL。根据溶液配制中情况回答下列问题：

(1)配制该溶液应选用____________mL容量瓶。

(2)用托盘大平准确称量__________g固体NaOH。

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)__________。

A．用50 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确量取所需的NaOH 的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

(4)下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是_____(填字母)。

A．定容时，俯视容量瓶刻度线

B．所用的NaOH中混有少量Na2CO3

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

E．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

12、回答下列问题：

(1)在实验室中用浓盐酸与共热制取并进行相关实验。下列四个装置中收集的正确装置是_______。

(2)某同学设计的证明碳酸钠样品中含有氯化钠的实验方案：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入溶液，观察到有白色沉淀，则证明含有氯化钠。该方案不合理之处是_______。

(3)某学生设计如图实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉。[已知：该反应为放热反应且温度过高时生成]。据此回答下列问题：

①D的作用是：_______。

②漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是：_______。

③此实验结果所得产率比较低。经分析主要原因是：_______；如何改进：_______。

13、实验室需要配制1 mol·L－1的硫酸100mL，需取用98%的浓硫酸（密度为1.84g·mL－1）______________mL(保留一位小数)

14、海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。如图是有关海水的部分生产工艺流程图。

(1)①从海水中获取淡水历史最久的方法是：____。

②过程a是粗盐的精制。除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：

a.过量的Na2CO3溶液       b.过量的BaCl2溶液        c.过量的NaOH溶液

加入沉淀剂的顺序正确的是____(填序号)。

A.abc            B.bac        C.cba

(2)过程b用于海水提溴。主要工业生产流程如图所示。

①吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的____，吸收塔中吸收Br2，利用了Br2的____(填序号)。

a.氧化性          b.还原性        c.挥发性

②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是____。

(3)母液可用于海水提镁。

①为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用____。

a.氨水        b.氢氧化钙          c.氢氧化钠

②过程c的化学方程式为____。

15、氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料，可制备CuCl并获得副产品(NH4)2SO4，流程如图：

(1)“浸出”时发生的主要反应有：

反应Ⅰ：CuO与H2SO4反应的化学方程式为______。

反应Ⅱ：4Cu+NH4NO3+5H2SO4=4CuSO4+(NH4)2SO4+3H2O。

①浸出温度为20℃时，铜元素浸出率随时间的变化如图所示。

铜元素浸出率=×100%

结合图像，从反应速率的角度分析，可得出的结论是______。

②实际浸出温度选择65℃，可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会产生红棕色气体，该气体的化学式为______。

(2)充分浸出后，“还原”时加入的(NH4)2SO3溶液需略过量，“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的(NH4)2SO4 (忽略转化流程中杂质参与的反应)。

①“还原”时(NH4)2SO4溶液过量的原因是______。

②假设铜元素完全浸出，忽略过量的(NH4)2SO4，计算100g废铜渣理论上可制得CuCl与(NH4)2SO4的物质的量(写出计算过程)。______