2025-2026学年新疆新星初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氨气是重要的化工原料，常用于制取硝酸、铵盐等物质。回答下列问题：

Ⅰ.氨气的催化氧化反应是制备硝酸的重要步骤之一：(未配平)

(1)液氨的用途为_______(任写1个)：配平上述反应方程式：_______

Ⅱ.工业上用合成氨的方法制取氨气.时，向恒容密闭容器内充入和，发生反应：。容器内随时间的变化如表：

(2)容器内压强不变时，可以判断反应已经达到平衡状态的原因是_______；平衡时，的转化率为_______。

(3)用表示从内该反应的平均速率_______；时，向容器中充入少量，化学反应速率不变的原因是_______

(4)时，在四个体积均为的密闭容器中以不同投料进行合成氨反应。根据相同时间内测定的结果，反应速率最快的是_______(填字母)

A．

B．

C．

D．

3、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。

(2)由元素②和④形成的三核分子的结构式为_______。

(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______。

(4)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型为_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，④和⑦的氢化物沸点较高的是_______(填化学式)。

(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

(6)元素⑧的对应元素符号为Y，若在一定条件下，Y单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂。该硫化剂与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液提色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______(元素Y请用具体元素符号表示)。

4、计算：用NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)3.01×1023个SO2中含氧原子的物质的量为___________；SO2质量为___________。

(2)常温常压下，69gNO2气体含有的原子数为___________。

(3)质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为___________，原子个数之比为___________，氧原子的原子个数之比为___________。

(4)NO和O2可发生反应：2NO+O2=2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为___________。

(5)同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积的比值为___________

(6)在相同条件下，X元素的气态单质X210mL与Y元素的气态单质Y220mL恰好完全反应后生成气态物Z20mL。气态物Z的分子式为___________

5、在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为0.65mol / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 = KOCN＋2KCl＋H2O ，该反应中被氧化的元素是 __________（写元素符号） ，氧化产物为_____________（写化学式）。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气（2KOCN＋ 4KOH＋ 3Cl2 = 2CO2 ↑＋ N2 ↑＋ 6KCl ＋ 2H2O）。若反应转移120mol电子，则消耗0.1mol / L KOH_________L 。

（3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解不生成O2只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式_____________ 。

6、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

(1)标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中，含有的分子总数约为_______。

(2)在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为_______。

(3)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。标准状况下，向I中充入8g ，II中充入8g ，则当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为_______。

(4)现有14.4g CO和的混合气体，在标准状况下体积为8.96L。回答问题：

①该混合气体的平均摩尔质量为_______。

②混合气体中碳原子的个数为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。

(5)把7.8克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96L(标准状况)。该合金中镁和铝的物质的量之比_______。

7、1mol H2O的质量为_______；

8、已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量．

（1）该反应的△H   0 （填“大于”或“小于”）

（2）对于石墨和金刚石，   更稳定．

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为  

A．a＜b   B．a=b   C．a＞b D．无法确定．

9、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。

(1)原电池的设计原理与某一类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。

A．锌锰干电池工作一段时间后正极碳棒会变细

B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．铅蓄电池负极是，正极是

E．原电池的负极金属的活动性一定比正极金属的活动性强

F．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动

(3)根据氧化还原反应：设计原电池，若用铜、银做两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移电子时两电极的质量差为___________g。

(4)航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能，轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为：。

①酸式氢氧燃料电池的电解质是硫酸，其正极的电极反应式为___________。

②酸式氢氧燃料电池，工作一段时间后，电解质溶液的将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压，电池总反应式为：，负极为___________，放电时，溶液中向___________(填“正”或“负”)极移动。

10、一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题。

(1)氮元素在元素周期表中的位置___。

(2)图中属于“氮的固定”的是___(填序号，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是___。

(3)若“反应⑦”是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(4)若“反应⑨”是在酸性条件下由NO与Zn作用实现，则该反应的离子方程式为___。

11、在第3周期中，从水或酸中置换氢的能力最强的元素的符号为_______，化学性质最稳定的元素的符号是_______，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质的化学式是_______，碱性最强的物质的化学式是_______，显两性的氢氧化物的化学式是_______，该两性氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为_______；原子半径最小的元素的原子结构示意图_______。

12、某实验小组同学利用以下装置制取并探究NH3的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式___________。

(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。

(3)装置C中装有湿润的红色石蕊试纸，C中观察到的现象是___________。

(4)为防止过量氨气外逸，需要加一个尾气吸收装置，应选用装置___________(填D或E)。

13、在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体 6.72 L，质量为 12g。此混合物中 CO 和 CO2 物质的量比是_____，CO 的体积分数是_____，C 和 O 原子个数比是_____，混合气体的平均相对分子质量是_____，混合气体在标准状态下的密度是_____g/L。

14、铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如图。

请回答：

(1)腐蚀池中发生反应的化学方程式是_______。

(2)上述各池中，没有发生化学变化的是_______池。

(3)由置换池中得到固体的操作名称是_______。

(4)向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是_______。

(5)若取少量循环使用的氯化铁溶液于烧杯中，同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。(填写编号)

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无

15、500℃时，在的密闭容器中，使和足量的在催化剂的条件下发生反应，和生成物的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，回答下列问题：

(1)结合数据分析，写出和足量的反应的化学方程式___________。

(2)在前内，以的浓度变化表示的化学反应速率是___________，加快该反应速率的措施有___________(至少写出一条)。

(3)已知：转化率，则第末，的转化率为___________。

(4)该反应在___________(填“2”或“5”)达到化学平衡状态。

(5)反应达到平衡状态的依据是___________(填字母序号)。

a．单位时间内消耗，同时生成

b．反应物浓度与生成物浓度相等

c．反应物浓度与生成物浓度均不再变化

(6)用微观示意图表示上述反应：在图下图框内画出反应中达到平衡后的分子。

   ______________。