2025-2026学年湖北荆州初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、对反应NH3 + O2 →NO +H2O(未配平)作分析，配平方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 _______。

3、按要求计算并填空。

(1)32gSO2标况下的体积为_______L，含有_______个氧原子。

(2)1.204×1023个NH3分子所含的氢原子数与_______molCH4含有的氢原子数相同。

(3)标况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L，则混合气体中CO2和H2的体积比约为_______。

(4)200mL某硫酸盐溶液中含SO1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

(5)把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成amolNH3(已知NH+OH-NH3↑+H2O)；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3+的浓度为_______mol/L。

(6)A、B、C三种一元碱，它们的摩尔质量之比是3：5：7，如果把7molA，5molB和3molC混合均匀，取混合碱5.36g恰好能中和0.15mol的HCl。试求A的摩尔质量为_______g/mol。

(7)将Wg胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为pg·cm3，则溶液的物质的量浓度为_______，该温度下，CuSO4的溶解度为_______。

(8)取8.58gNa2CO3·xH2O溶于水配成溶液然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0mL。则生成标况下CO2气体的体积为_______；x的值_______

4、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

（1）写出下列元素的名称：B_________，E_____________。

（2）写出电子式：EB4__________。

（3）D2A2中含有的化学键为___________________________。

（4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于____（填“离子”或“共价”）化合物；M溶于水后______（填“是”或“否”）发生化学变化，原因是______________________（从化学键角度分析）

5、请写出下列变化过程相关的化学方程式：

（1）金属钠与水反应___________________________________

（2）把钠投入氯化铁溶液中所发生的反应：_________________

（3）铁丝在氯气中燃烧__________________________________

（4）工业上用和石灰乳制漂白粉__________________________________

（5）漂白粉溶液漂白和杀菌的原理__________________________________。

6、用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

(1) Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl_______氧化剂_______，还原剂______；

(2)2Fe＋3Cl22FeCl3_______氧化剂______，还原剂_______。

7、依据事实，写出下列反应的热化学方程式：

(1)1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(1)， 放出1411.0kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：___________

(2)已知：

①1mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。

②1mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。

③1mol NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。

请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式：___________

(3)适量H2(g)在1mol O2(g)中完全燃烧，生成2mol H2O(1)，放出571.6kJ的热量。请写出表示H2燃烧热的热化学方程式：___________

(4)已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/ mol

②2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H2=-1203.4kJ/ mol

写出Mg与CO2反应的热化学方程式：___________

8、在一定条件下将通入NaOH溶液中可以制得阴离子为、、的三种含氯化合物。

(1)化学品储藏室中存放容器上应贴的标签为___________（填字母）。

a．易燃品                           b．爆炸品                           c．有毒品

(2)实验室常用来检验的药品是___________溶液和稀___________溶液（填化学式）。

(3)将反应温度控制在70℃时，通入NaOH溶液中可以得到、NaCl和水，反应的化学方程式为______________________________________________。

(4)在一定条件下，把氯气通入NaOH溶液中，生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量与反应时间（t）的曲线如图所示。在0-时间内，与NaOH反应的总离子方程式为____________________________________________。

9、几种物质：

①MgCl2 ②H2O ③Al   ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

(1)只含有离子键的是（选填序号，下同）___________；

(2)含有共价键的离子化合物是__________；

(3)共价化合物是__________；

(4)熔融状态时和固态时，都能导电的是________；

(5)HClO的结构式_____________，I2的电子式___________。

10、按照要求书写离子方程式

(1)把二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中：___________

(2)酸性环境下，把双氧水加入硫酸亚铁溶液中：___________

(3)用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气：___________

(4)实验室制备氯气：___________

(5)稀硝酸和铜反应：___________

11、(1)已知下列十种物质①CH3COOH②Cu③NO④干冰⑤硫酸⑥Ba(OH)2⑦Fe(OH)3胶体⑧液氨⑨稀硝酸⑩NaHSO4。根据上述提供的物质，回答下列问题

①属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________ 。

②在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是___________。

③实验室制备⑦的操作是___________

(2)在2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+反应中，___________是氧化剂，___________发生氧化反应。

12、某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。完成下列问题：

（1）正确的操作步骤为(填入序号)_____________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、_____________、_____________。

（2）应量取浓硫酸的体积为_____________；量取浓硫酸所用的量筒的规格是_____________(从下列中选用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL)。

（3）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是_____________。

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水   

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤        D．定容时俯视刻度线

E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶

F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度

13、(1)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_________(填选项序号)。

(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某气体中含有的分子数为b，那么cg该气体在标准状况下的体积约是__________。

(3)液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2+3O2=XO2+2YO2，冷却后(产物均为气态)，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L。

①反应前O2的体积是________mL(标准状况)，化合物XY2的摩尔质量是________。

②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为______和______(写元素符号)。

14、利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制备流程如下：

(1)步骤①PbSO4(难溶)转化为更难溶PbCO3的离子方程式为_______。

(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为_______(写化学式)。

(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为_______；滤液2中溶质主要成分为_______(写化学式)。

(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______。

(5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。

(6)工业上常用FeCl3溶液作“腐蚀液”来制作印刷电路板，某腐蚀液的成分为FeCl3，FeCl2，CuCl2，向其中通入H2S和空气可回收S，反应如图所示：

①过程I中发生反应的离子反应方程式为_______。

②当吸收224mL(标准状况)H2S时，若要保持溶液中Fe3+的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为_______mol。

15、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

(1)若加入的试剂①为NaOH，加入试剂①的目的________________。

(2)加入试剂③所发生的离子反应方程式为________________。

(3)写出E和加入试剂④所发生的离子反应方程式为________________。

(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4· 7H2O晶体的操作为________________、洗涤、干燥。

(5)工业上常用溶液G制得净水剂 Na2FeO4，流程如下

请写出由Fe(OH)3制取为Na2FeO4的离子方程式________________。(已知NaClO还原为 NaCl)