2025-2026学年新疆胡杨河初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：

(1)金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火，不能用水灭火的原因是___________。

(2)用下面方法可以制得白色的沉淀。

用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

①用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入___________。

②除去蒸馏水中溶解的常采用___________的方法。

③如果没有除去氧气会看到白色沉淀变为红褐色沉淀，该反应的化学方程式为___________。

(3)某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式是___________。为了安全，组织群众疏散的地方应是___________(填序号)。

A．顺风高坡处       B．逆风高坡处       C．顺风低洼处       D．逆风低洼处

(4)二氧化氯()是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以由、、制备：

①配平下列方程式：___________

②上述反应中氧化剂是___________。

③若反应中有0.1mol电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积约为___________L。

3、下表为元素周期表一部分，请参照元素①-⑨在表中位置，用化学用语回答下列问题：

(1)写出⑧的原子结构示意图和周期表里的位置_______，_______。

(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小顺序为_______(用元素符号回答)

(3)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______ (用化学式回答)

(4)②的氢化物和它的最高价含氧酸反应的化学方程式_______。

(5)⑤元素与⑧元素形成化合物中，化学键类型_______。

(6)元素①形成的单质和元素⑧形成的单质在点燃的条件下，发生反应的方程式：_______ ，现象是 _______，生成物的电子式： _______。

4、研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制取氨气的化学方程式为：_______；干燥氨气用_______(填物质名称)作干燥剂。

(2)将铜放入稀硝酸中，反应开始后的现象是_______；其离子方程式为_______。

5、现有下列10种物质：①铝②蔗糖③CO2④稀硫酸⑤Ba(OH)2固体⑥氧气⑦氯化氢⑧食盐水⑨红褐色的氢氧化铁胶体⑩熔融CaO

(1)上述物质能导电的是__(填序号，下同)，属于电解质是__，属于非电解质的是___。

(2)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。

①CO+2H+=CO2↑+H2O____。

②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓___。

③Zn+2H+=Zn2++H2↑___。

6、某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：

方案一：纯碱样品经加热后测定剩余固体质量，并计算碳酸钠的质量分数。

(1)加热样品所选用的仪器是____(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)加热时发生反应的化学方程式是______。

方案二：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如图：

该实验的操作步骤：

①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量

②取一定量样品装入广口瓶中

③检查装置的气密性

④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量

⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止

⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟

(3)正确的操作顺序是____(填序号)

(4)在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是____。

方案三：利用化学反应把HCO、CO完全转化为沉淀，称量沉淀的质量，计算碳酸钠的质量分数。

(5)称取mg样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO、CO完全转化为沉淀，应选用的沉淀剂是____(填标号)。

A．CaCl2溶液

B．MgSO4溶液

C．NaCl溶液

D．Ba(OH)2溶液

(6)将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为m2g，由此可以计算碳酸钠的质量分数。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则所测碳酸钠的质量分数____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

7、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR.

请回答下列问题：

（1）Z在周期表中的位置是_________；R的原子结构示意图是_____________。

（2）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是_____。

（3）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有________________，其反应原理是_______________________________(用化学方程式表示)

（4）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是____________________。

8、一定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中，加入等物质的量的N2(g)和H2(g)，发生反应：，反应中N2(g)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)0~2min内，N2(g)的平均反应速率为___________ mol·L-1·min-1。

(2)2min时，NH3(g)的浓度为___________ mol·L-1，请在图中画出H2(g)的物质的量随时间的变化曲线___________。

(3)对于可逆反应：。下列措施能加快反应速率的是___________ (填标号)。

A．恒压时充入He       B．恒容时充入He       C．恒容时充入N2(g)

(4)下列有关说法正确的是___________(填标号)。

A．容器内气体的密度不再发生改变，说明反应已达平衡

B．气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡

C．当反应达到平衡时，反应停止

D．反应速率时，说明反应已达平衡

E．单位时间内1molN≡N键断裂的同时有6molN-H键断裂，说明反应已达平衡

(5)容器中3min时的压强与0min时的压强之比为___________。

9、某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。

(1)A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为_______。

(2)Cu板上的现象是_______，发生的电极反应是_______。

(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_______填“大于”“小于”或“等于”生成物的总能量。

(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_______填字母。

A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B.原电池装置需要2个电极

C.电极一定不能参加反应

D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

10、表为元素周期表的一部分。

请回答有关问题：

(1)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为_______(填名称)。

(2)请写出元素①的简单氢化物的电子式：_______，该化合物中存在的化学键类型是_______(填英文字母)。

A.离子键            B.共价键          C.离子键和共价键

(3)请写出碳元素在周期表中的位置：_______。

(4)②、⑥、⑦三种元素的简单氢化物稳定性由强到弱排序为_______(用化学式及“＞”表示)。

(5)元素⑤的单质与元素③最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

(6)请写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。

11、（1）下列物质：①Na  ②盐酸  ③熔融Na2O ④CCl4  ⑤CO2  ⑥NaHCO3  ⑦NaCl溶液  ⑧H2S  ⑨纯醋酸  ⑩氨水（填序号）

属于电解质的是___，属于非电解质的是___，能导电的是___。

（2）写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4____，

H2SO4_____，

NaHCO3___。

（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现__，原因：___，随后___，原因（用离子方程式表示）__。

12、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)

(1)能证明氯水具有漂白性的是_______(填“a”、“b”、“c”、“d”)。

(2)c过程中的现象是_______；e过程的反应方程式_______。

(3)a用化学反应方程式表示为_______。

(4)实验室保存饱和氯水的方法是_______。

(5)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀溶液中当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析褪色的原因：①是由于氯水中的酸与反应，碱性减弱；②是由于_______。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②：_______。

13、(1)0.4molCH4的质量为______g；标况下，4.48LCO2的分子数为______。

(2)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______。

(3)将4gNaOH溶解在水中配成10mL溶液，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1。

(4)VLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，则溶液中的物质的量浓度为________mol∙L-1

(5)某混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol∙L-1、0.25mol∙L-1、0.4mol∙L-1，则的物质的量浓度为_______ mol∙L-1。

14、用可以消除氮氧化物的污染，发生的反应为。将和通入恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。

(1)_______。

(2)曲线②表示的是_______(填“NO”“”“”或“”)的浓度随时间的变化。

(3)图中达到平衡的点是_______(填“A”“B”“C”或“D”)。

(4)A点时，NO的转化率为_______(转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)。

(5)10min末，其他条件不变，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是_______(填字母)。

A．升高体系的温度

B．充入一定量的

C．将容器体积变为5L

D．充入一定量氦气

(6)起始的压强与平衡时的压强之比为_______(用分数表示)，平衡时，混合气体的平均摩尔质量是_______(保留两位小数)。

15、乳酸乙酯是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。

(1)乳酸乙酯的分子式为___________。

(2)D的结构简式为_________，F中官能团的名称为_________。

(3)③的化学方程式是_________。

(4)F和D反应生成G的结构简式为_______，反应类型为______。

(5)1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为____g。