2025-2026学年新疆昌吉州初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、同学们自制“盐汽水”，配料如下表所示：

(1)配料表中属于盐类的物质是碳酸氢钠和___________，配制时产生的气体是___________。

(2)配制过程中用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，则可以___________(选填“添加食盐”或“左移游码”)。

(3)如果先将四种固体单独配成溶液，再混合形成“盐汽水”，则取用50mL纯净水___________选填(“能”或“不能”)完全溶解糖(该温度下糖溶解度为204g)。

(4)饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有___________性。

3、在进行有关阿伏伽德罗常数(NA)专题分析时常出现以下问题：① 是否考虑同位素原子；② 物质种类是否考虑齐全； ③ 物质能否完全反应；④ 计算所需物理量是否齐全；⑤…以下是同学们在应用中常见的典型错例，请你分析不符合以上哪些原则(填序号)。

(1)足量MnO2与100 mL 12 mol/L浓盐酸反应，产生标况下氯气6.72 L。错误原因___________。

(2)1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA。错误原因___________。

(3)25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA。错误原因___________。

(4)常温常压下，20.0 g重水(D2O)所含的中子数约为8NA。错误原因___________。

4、如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再用滴管滴加5 mL浓NaOH溶液于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是___________________________。

（2）产生上述现象的原因是_____________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：__________________________。

（4）由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。

5、从海水中提取蒸馏水、溴、食盐过程过如图：

(1)从海水中获取淡水的方法①实验操作是___，需要的玻璃仪器有：酒精灯、牛角管、锥形瓶、___、__。

(2)从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、___、蒸馏。下列可选作萃取剂的是___。

A.酒精 B.苯 C.CCl4

(3)粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为除去以上杂质离子，可加入①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④过滤⑤稀盐酸。错误的操作顺序是___。

A．①②③④⑤

B．②①③④⑤

C．③②①④⑤

D．②③①④⑤

6、I.能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。

(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_____(填序号)。

A．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

D．Fe(s)+2FeCl3(aq)=3FeCl2(aq)

Ⅱ.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

(2)放电时负极反应为_____。

(3)放电时正极附近溶液的碱性_____(填“增强”或“减弱”或“不变”)。

(4)放电时每转移_____mol电子，正极有1molK2FeO4被还原。

Ⅲ.回答下列问题：

(5)科学家研发出一种有利于“碳中和”的新电池系统，通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na+通过)。系统工作时，下列有关说法中错误的是_____。

A．Na+将从a极移动到b极

B．该电池的电解液可以换成更易导电的饱和NaCl溶液

C．b极区可能会发生Na++HCO=NaHCO3↓

D．b极区每生成1molH2转移2mol电子

Ⅳ.中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大。

(6)正极的电极反应式为_____。

(7)a膜为_____(填“阳离子”或“阴离子”，下同)交换膜，b膜为_____交换膜。

7、观察下列实验装置图，按要求作答：

(1)写出图中实验操作的名称：①_______，③中仪器A的名称_______

(2)装置④中所有玻璃仪器的名称：_______，_______

(3)下列实验需要在哪套装置中进行：(填序号，每套装置仅使用一次)

①从 KCl溶液中获取KCl晶体_______；

②从海水中提取淡水_______；

③分离CaCO3和水_______；

④分离植物油和水_______。

8、含氯化合物在生产生活中具有重要用途，不同价态的含氯化合物在适当条件下可以相互转化。回答下列问题：

(1)氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（、和）等。

①氯胺作饮用水消毒剂是因为其与水反应生成了具有强烈杀菌作用的物质A。该物质（A）属于________（填“强酸”或“弱酸”）；其中二氯胺与水反应的化学方程式为_________________________________________。

②将通入足量溶液中，被氧化为，则反应中转移电子的数目为________。

(2)有强氧化性，在强碱性介质中，与反应生成紫红色高铁酸钾（）溶液，是一种优良的水处理剂。在制备反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

(3)把溶液滴入沸水中，可得到一种红褐色、能发生丁达尔效应的分散系，该过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________。

(4)二氧化氯（）气体是高效低毒的消毒剂。的稳定性差，因此常将其制成固体便于运输和贮存，其制备方法：将通入含的溶液中。该反应的化学方程式_________________。

9、完成下列各题

（1）请完成并配平如下化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：KMnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+_______，_______。HBr在上述反应中体现的性质有_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。若反应消耗0.1mol/LKMnO4溶液1L时，转移电子数为_______。

（2）NaH可在野外作生氢剂。反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。

（3）工业废水中的有毒，常在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将转化为Cr3+，反应的离子方程式_______。

10、I．理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题；

(1)该电池的负极材料为___________。

(2)正极上出现的现象为___________。

(3)若转移1mol电子，则生成银___________g。

II．某温度下，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a.消耗1molY的同时消耗2molZ

b.

c.容器内密度保持不变

d.容器内压强保持不变

e.各物质的浓度相等

(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中a：b_____。

11、现有下列12种物质：①空气；②H2O；③Mg；④CaO；⑤H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4∙5H2O；⑧碘酒；⑨CH3CH2OH；⑩NaHCO3；⑪淀粉溶液；⑫盐酸。

(1)属于混合物的是_____(填序号，下同)；

(2)属于氧化物的是______；

(3)属于盐的是____；

(4)属于碱的是_____；

12、某研究性学习小组，在做Na2O2与水反应实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。

丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O（可能产物）等也具有强氧化性，氧化漂白了红色物质。

（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是_________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_________，当出现_________现象时，即说明丙同学的推测正确。

（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有出O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的_______，理由是________。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用量筒的大小规格为______（选填“l00mL”、“200mL”、“500mL”或“l000mL”）。

13、一定温度下，在某体积为2L的密闭容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定条件下发生反应：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol。

(1)此段时间内，用CO2表示的平均反应速率_______。

(2)2min时，CO的转化率_______。

(3)平衡时，CO为1mol，求CO2的体积分数_______。

14、铁及其合金在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。

(1)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，写出Al和Fe2O3混合粉末发生铝热反应的化学方程式______。该反应的反应原理是______。

(2)琥珀酸亚铁，化学式为FeC4H4O4是一种常见高效补血药，易溶于水，在水溶液中发生电离：FeC4H4O4=Fe2++，有较强还原性。

①取少量琥珀酸亚铁溶液，滴加NaOH溶液，写出反应的离子方程式______。

②取少量琥珀酸亚铁溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈很浅的红色，滴加少量氯水溶液颜色变深。

溶液呈很浅的红色是因为Fe2+与氧气反应生成了Fe3+和水，写出酸性条件下发生该反应的离子方程式：______。用离子方程式表示滴加少量氯水溶液颜色变深的原因：______和Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。

③服用琥珀酸亚铁时医生经常建议同时服用维生素C(又叫抗坏血酸)，说明维生素C具有______。

A．强氧化性                    B．强还原性                    C．强酸性                    D．很强的甜味

(3)2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePO4)，LiFePO4的一种制备方法如下。

①写出反应Ⅰ的离子方程式______。

②反应Ⅲ中氧化剂是______(填化学式)。

15、新型铜锌锡疏化合物()薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点。回答下列问题：

(1)的价电子排布式为_______，位于元素周期表的_______区。

(2)第一电离能由大到小的顺序是_______。

(3)和键角较小的是_______，原因是_______。

(4)向溶液中滴加氨水至过量，最终得到蓝色溶液，溶液中含有_______个σ键。再向溶液中如入乙醇，得到深蓝色晶体，该晶体中不存在_______(填标号)。

A.离子键　　　B.共价键　　　C.配位键　　　D.金属键　　　E.氢键

(5)具有6个配体的的配合物，若此配合物与足量的溶液反应只生成沉淀，该配合物的化学式为_______(需区分内界和外界)

(6)氨缩脲( )分子中σ键与π键的数目之比为_______。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色物质，1mol紫色物质中含配位键的数目为_______。