2025-2026学年新疆石河子初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、

（1）0.5molN2的质量是，在标准状况下所占的体积约为，所含的原子数目约为。

（2）同温同压下，同质量的O2和O3，分子数之比为，原子数之比为，体积之比，密度之比为。

3、氮元素的化合物种类繁多。请结合如图所示工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物的相关问题：

(1)与氮氧化物有关的环境问题有_______(填字母序号)。

A．温室效应

B．酸雨

C．白色污染

D．光化学烟雾

(2)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：

工业合成氨的热化学方程式是_______。

(3)已知图甲装置可以吸收氨气，防止倒吸。图乙是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥氨气，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。形成喷泉的操作是_______；烧杯中的液体不可以是_______。

A.硫酸溶液                    B.食盐水                    C.                    D.水

(4)氧化炉中反应的化学方程式是_______。

(5)“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为防止其污染环境，通常用氨转化法。已知7mol氨气恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为_______。

4、写出下列反应的离子方程式。

（1）Ba(OH)2溶液中通入CO2：________________________________。

（2）KOH溶液和CH3COOH溶液反应：_________________________。

（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：_________________________。

（4）石灰水和苏打溶液反应：________________________。

（5）氧化镁和H2SO4溶液反应：____________________________。

5、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法  B．加热分解  C．结晶法  D．分液法  E．蒸馏法  F．过滤法

（1）___分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）___分离水和汽油的混合物。

（4）___分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

6、根据要求回答问题：

（1）图1是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。

（2）已知CH3OH（l）的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH（l）+ 1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H= －a kJ·mol－1 ，则a________726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。  

（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2所示），与白磷分子相似。已知断裂1mol N－N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则1 mol N4气体转化为2 mol N2时的△H= ________。

（4）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。这两步的能量变化如图：

第二步反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是_____________。

7、下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素。

(1)下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是___________(填字母)。

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑧代言人”，元素⑧的原子结构示意图是___________，其氢化物的电子式是___________。

(3)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填序号)，该物质所含化学键的类型是___________。

(4)主族元素砷()的部分信息如图所示，则在元素周期表中与___________(填序号)同主族，二者气态氢化物更稳定的是___________(填化学式)。

(5)明代宋应星所著的《天工开物》中记载了利用②的单质和进行火法炼锌的反应，反应中还生成一种具有还原性的气体，其化学反应方程式为___________。

8、下列物品或设施：①水泥②计算机芯片③门窗玻璃④硅太阳能电池⑤玛瑙⑥光导纤维

(1)使用了硅单质的是_______(填序号，下同)。

(2)使用了二氧化硅的是_______。

(3)使用了硅酸盐材料的是_______。

(4)最重要的人工固氮途径就是工业合成氨，它不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，也是工业制备硝酸的基础，请写出工业合成氨的方程式：_______。

9、化学与生产生活紧密联系，人们通过研究化学变化以达到控制化学反应的目的。

(1)叠氮化钠()可作为汽车安全气囊的气体发生剂。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①是_______(填“离子”或“共价”)化合物。

②汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解释放大量的热。下列可表示该反应过程中能量变化的是_______。(填字母)

a. b. c.

③安全气囊的气体发生剂中含有固体。已知，推测安全气囊中的作用为_______。

(2)一定温度下，2L密闭刚性容器内发生反应：，随时间变化如下表：

①在0~2s内，的反应速率为_______。

②平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。(填字母)

a.与的反应速率之比为2：1       

b.体系的颜色保持不变

c.混合气体的压强不随时间的变化而变化       

d.混合气体的密度不随时间的变化而变化

e.

④下列措施可加快该反应速率的是_______。(填字母)

a.适当升高温度       b.恒容时充入Ne       c.增大容器的体积       d.选择高效催化剂

10、氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛。

Ⅰ.人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。

(1)关于上述过程，下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C还原性比强

D．亚硝酸盐是还原剂

(2)金属加工后的废切削液中含2%~3%的，它是环境污染物，人们用溶液来处理，使转化为无毒物质，该反应分两步进行：

第一步：

第二步：

下列对第二步反应说法正确的是___________。

①只是氧化剂 ②只是还原剂 ③发生了分解反应

④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤既是氧化剂又是还原剂

Ⅱ．高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析出。

(3)方法一：，该反应中的氧化剂是___________，氧化产物是___________。

(4)方法二：(未配平)

①配平离子反应方程式：_________________________________

②若反应过程中转移了1.5mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。

(5)向溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有析出，请写出该反应的离子方程式：___________。

11、（1）氯水与SO2气体都具有漂白性，若将等体积的氯气和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？_______________（填“是”或“否”）． 用化学方程式表示其中的原因 。

（2）氨气在实验室中可快速制得，请写出相关的化学方程式：

  。

验满的方法是：   。

（3）写出铜在浓硝酸中反应的离子方程式：

  。

12、一种以生石灰(CaO)为原料制备KClO3的流程如图：

注：氯化过程中Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO3)2。

回答下列问题：

(1)氯化过程中须缓慢通入Cl2

①缓慢通入Cl2的目的是_____。

②Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO3)2的化学方程式为_____。

(2)实验室模拟工业生产，把氯气通入石灰乳中，发现氯化后，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

①t2时，Cl2与石灰乳主要成分Ca(OH)2发生反应的离子方程式为_____，则石灰乳中参加反应Ca(OH)2的物质的量是_____mol。

②据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，ClO-和ClO的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后_____(填“＞”“＜”或“=”)2。

③氯酸钙[Ca(ClO3)2]为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。把氯气通入石灰乳中制备漂白粉，为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施______(写一条即可)。

13、将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。回答下列问题：

（1）写出镁铝合金与稀盐酸反应的离子方程式：___。

（2）当沉淀达到最大时，Al(OH)3的物质的量为___，所用NaOH溶液的物质的量浓度为___。

（3）沉淀溶解时，所涉及的反应化学方程式为___。

（4）该合金中镁的质量分数为___。

14、铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示。

(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。

(2)高温焙烧时，CuFeS2与O2按物质的量之比为1：1的关系发生反应，该反应的化学方程式是___________。该反应中，还原产物是___________。

(3)向滤液A中通入Cl2的离子方程式为___________。

(4)滤渣焙烧生成三氧化二铁的化学方程式为___________。

(5)操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为___________。

(6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：

I．H2S+Fe2(SO4)2=S↓+2FeSO4+H2SO4

Ⅱ．4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件：温度为___________、pH为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。

15、取一定量的酸性硫酸锰()溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：

已知：

①金属铋(Bi)价态为+3时较稳定，在水溶液中以离子形态存在；

②铋酸钠无色，难溶于水，高锰酸根离子呈紫红色；

③淀粉溶液遇变为蓝色。

(1)写出步骤1中的离子反应方程式______________，氧化产物为_____________（填离子符号）。

(2)写出步骤2中的离子反应方程式________________________________。

(3)步骤2中过量的可以氧化，则步骤3中现象A为________________________。

(4)由上述现象可知，、、、的氧化性由强到弱的顺序为______________。

(5)根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是__________（填字母）。

a.

b.

c.

d.