2025-2026学年新疆塔城地区初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_______。

Ⅱ．脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为： CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，请回答以下问题：

(1)前10s内的平均反应速率v(H2O)=_______；平衡时c(H2)=_______；平衡时CO2的转化率为_______。

(2)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应正向速率将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(3)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_______。

a．单位时间内消耗n mol CH3OH的同时生成n mol CO2

b．1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂

c．CO2和H2的浓度保持不变

d．容器内压强保持不变

e．CO2和H2的物质的量之比保持不变

Ⅲ．脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。

(1)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_______

a．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应

b．化学键的断裂要吸收能量

c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热

d．已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应

(2)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_______。

3、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）画出原子的结构示意图：④__________，⑧__________（每空1分）。

（2）第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是 （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是   （填序号）。

（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（ ）。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）写出实验室制取元素①的气态氢化物最常用的化学方程式 。

（5）元素① 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与单质铜反应的化学方程式为   。

4、分子中含有6个碳原子的A、B两种烃均为常见的化工原料。已知烃A不与溴水反应，但能与发生加成；烃B的一氯取代物只有两种，且B在足量的氧气中完全燃烧，生成的与的物质的量之比为6∶7，回答下列问题：

(1)烃A的化学名称为_______，A分子中共面的原子共有_______个；烃B的结构简式为_______。

(2)A不与溴水反应，但能与液溴发生反应，写出该反应的化学方程式_______，该反应属于_______反应。

(3)写出一种同时符合下列条件的烃A的同分异构体的结构简式(或键线式)_______。

(ⅰ)只有一种一氯取代物；(ⅱ)不能与氢气发生加成反应

(4)烃B的同分异构体中，其一氯代物有3种的同分异构体有_______种。

5、将下列物质按要求填空：①NaCl②汞③盐酸④BaSO4⑤干冰⑥H2SO4⑦葡萄糖⑧碘酒⑨液态氧气⑩熔融MgC12

（l）以上物质能导电的是____________________

（2）以上物质属于电解质的是__________________

（3）以上物质属于非电解质的是_____________

（4）以上物质溶于水后能导电的纯净物是________________

6、（1）将质量比为14:15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为     ，体积比为   ，氮原子和氧原子的个数比为   。

（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ⑤SO2

所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同） ；所含原子数由多到少的顺序是   ；密度由大到小的顺序是     。

7、填空。

(1)下列叙述正确的是___________。

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为，氢化物分子式为

E．所有主族元素最高正化合价等于最外层电子数

F．稀有气体原子与同周期IA、IIA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布

G．共价化合物中不可能含有离子键

H．只有非金属原子间才能形成共价键

I．非金属元素不可能形成离子化合物

(2)写出下列物质的电子式：NH4Cl___________；HClO___________

(3)用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2___________；H2O2___________

8、下列物质属于氧化物的是__________(填序号，下同)，属于碱的是__________,属于酸的是__________，属于盐的是__________。其中⑥属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。

①H2O；②NaCl；③H2SO4； ④Ca(OH)2；⑤ Fe3O4；⑥ CuSO4∙5H2O；⑦HNO3；⑧AgNO3；⑨NaHCO3

9、补齐连线：

___________

10、A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答

（1）写出元素符号B：_________  C：_________

（2）BA2的电子式 _________ ，BA2分子中化学键属于_________ 键。

（3）D2A2的化学式 _________ ，灼烧这化合物火焰呈_________ 色。

（4）C在元素周期表中的位置是第_________周期，_______族，其原子结构示意图为________ 。

11、现有CO2和N2两种气体

(1)当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为___________，密度之比为___________，分子数之比为____

(2)在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为___________，密度之比为___________，分子数之比为____

12、某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，其主要成分为一种两性氢氧化物。某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：

(1) 操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有_________、_________、________。

(2) 写出下列反应的方程式：

③的化学方程式：____________________________________________________，

④的离子方程式：______________________________________________________。

(3) 根据实验推测，该胃药的主要成分为_________________________________________。

(4) 该同学通过阅读课外读物了解到：常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO3，请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验(简要描述操作步骤)：_____________________。

13、如图所示为向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与OH－的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：

(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_______________________。

(2)OB段曲线所表示的反应，用一个离子方程式表示为____________________。

(3)向B处生成的溶液中通入过量二氧化碳，可观察到的现象是_________________。

14、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：

①HClO2可视为强酸，NaClO2的溶解度随温度升高而增大。

②ClO2的沸点为10℃，纯ClO2易分解爆炸。

(1)SO2是常见的还原剂，反应过程中被氧化成，那么发生器中发生反应的离子方程式为____________________________________；向其中鼓入空气的作用可能是___________________________。

(2)H2O2一般表现出强氧化性，但是遇到比它氧化性更强的物质的时候也能表现出还原性，H2O2做还原剂时，会生成一种无色无味的气体，则吸收塔中发生反应的化学方程式为__________________________________；为防止生成的NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是______填序号。

A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4

(3)操作①的实验方法依次是______________、______________

(4)akg NaClO3理论上可制______________kg NaClO2•3H2O。

15、下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：反应的方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑+2H2O

(1)装置A中，仪器a的名称叫_____，该仪器中盛有的试剂为_____。

(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值_____7(填“＞”“＜”或“=”)，写出Cl2与水反应的方程式_____

(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_____色。

(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_____。

(5)装置E的作用是_____，写出其中发生的化学方程式_____。

(6)若用含有0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制氯气，制得的氯气体积(标准状况下)总是小于2.24L的原因是_____。