2025-2026学年新疆吐鲁番初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾的方法实现，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是___(填元素符号)，还原产物是___(填化学式)。

(2)配平下列反应的化学方程式：K2Cr2O7+HClKC1+CrCl3+Cl2↑+H2O___。若反应中，发生氧化反应的HCl分子个数为12，则反应中转移的电子数为___。

(3)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下：

i．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；

ii．3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

①反应i中还原剂为___(填化学式，下同)，还原产物为___。

②用单线桥标出反应ii中电子转移的方向和数目：___。

③请写出反应ii的离子方程式：___。

3、通常将 称作标准状况，标准状况下的气体摩尔体积约为   ，若标准状况下CO和CO2混合气体的密度为1.607g/L，则混合气体的平均相对分子质量为   ；其中CO的质量分数为 ；若将0.1mol该混合气体通入含0.1molCa（OH）2的澄清石灰水中，写出反应的离子方程式： 。

4、按要求填空：

（1）某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气与CO的体积比为_____________

（2）在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到0.6mol·L-1的溶液500mL，则气体的体积V是____________L

（3）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是_____________g

（4）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是___________

①0.5mol氨气②标准状况下22.4L二氧化碳③4℃时9g水④0.2mol硫酸

A．①④③②   B．④③①② C．②③④① D．①④②③

（5）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加_____________，后加_____________，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-

5、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①O2 和O3 ②H2、D2、T2 ③12C和l4C ④CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦和

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同素异形体的是___________。

(4)为同一种物质的是___________。

(5)互为同系物的是___________

6、少量饱和溶液分别滴入下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题。

甲：饱和溶液滴入冷水中；

乙：饱和溶液滴入NaOH溶液中；

丙：饱和溶液滴入沸水中。

(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 _________

(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论____________________________________________________________

7、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①8MnO＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

②6MnO＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

(1)下列关于反应①的说法中错误的是___________(填字母序号)

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是Mn2＋＞Cu2S

(2)单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目：___________

②6MnO＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

II．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O (未配平)

(3)写出上述反应的离子方程式___________

(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(5)若产生0.5molCl2，则转移电子的数目约为___________

(6)一定条件下，酸性KMnO4溶液还可以氧化其他还原性物质。___________MnO+___________C2O+___________=___________Mn2++___________CO2↑+___________，完成上述离子方程式___________，此反应中，发生氧化反应的物质是___________；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2___________L。

8、根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2

(1)以上8种微粒共有___________种核素，共___________种元素。

(2)互为同位素的是___________(填8种微粒中合理的微粒)。

(3)质量数相等的是___________，中子数相等的是___________。(填8种微粒中合理的微粒)。

(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为___________；质子数之比为___________。

9、同温同压下，同体积的N2和SO2气体：

⑴ 分子数之比为 _____________

⑵ 物质的量之比为____________

⑶ 原子总数之比为____________

⑷ 摩尔质量之比为____________

⑸ 质量之比为 _______________

⑹ 密度之比为 _______________

10、完成以物质的量为中心的简单计算：

(1)标准状况下，33.6LCO2的物质的量为___________；

(2)0.2molH+含有___________个H+；

(3)1.5molH2O的质量为___________；

(4)同温、同压下，等体积的O2和N2的质量比为___________；

(5)含有相同氧原子数SO3与SO2的物质的量比是___________。

11、(1)漂白粉或漂粉精的有效成分是______（填化学式）；

写出将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉的方程式____。

(2)的水溶液俗称_____，是制备硅胶和木材防火剂的原料。

(3)________是制造光导纤维的重要原料，生产普通玻璃和水泥都用到的原料是__。

(4)NO2是______色有毒气体，NO2与水反应的方程式为___________，标准状况下67.2L NO2与水反应转移电子______mol。

(5)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：________________。

12、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称___、___。

（2）写出流程图中氧化②的离子反应议程式___。

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___。

A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．水

（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是___。

（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出图中实验装置中的错误之处。

①____；

②____；

③____。

13、下列四个反应

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2F2+2H2O=4HF+O2

③Cl2+H2O=HCl+HClO

④C+H2O(g)CO+H2

试从氧化还原的角度，回答下列问题：

(1)水只作还原剂的是___(填序号)，水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂__(填序号)。

(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。反应中氧化剂是__，生成1.25mol氧化产物共转移电子__mol。写出该反应的离子方程式___。

14、氯元素是卤族元素非常重要的一种。某小组同学利用如图装置制备其单质Cl2，并探究Cl2的性质。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_________；装置B除了可除去Cl2中混有的HCl外，还可以_______。

(2)装置C的作用是证明干燥的Cl2无漂白性，但其水溶液具有漂白性，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______(填字母)。

a．干燥的石蕊试纸            b．湿润的石蕊试纸             c．碱石灰               d．无水氯化钙

(3)装置E中溶液变蓝色，发生反应的离子方程式为_________；装置F中的试剂为________。

(4)为了探究Cl2在NaCl溶液中溶解性的影响因素，某同学通过实验测得Cl2在不同浓度的NaCl溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒的浓度如图所示。

由图像可以看出，氯气溶于NaCl溶液时主要发生了两个反应，一是Cl2与水的反应，二是______(填离子方程式)。随着NaCl溶液浓度的增大，Cl2与水的反应受到了抑制，证据是_______。

15、研究人员拟设计黄铜矿(主要含CuFeS2)制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下：

回答下列问题：

(1)CuFeS2中铁元素的化合价为___________价，已知“焙烧”生成SO2、CuO和Fe2O3，则其化学反应方程式为___________。

(2)“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu、___________、___________。

(3)流程中“操作A”所需的玻璃仪器有___________。

(4)“浸洗”步骤中加溶液A的目的是___________。

(5)“反应”步骤中，10% H2O2为氧化剂，20% HNO3提供H+，可以避免污染性气体的产生，写出该“反应”的离子方程式：___________。

(6)绿矾晶体(FeSO4·7H2O)在空气中极易变质；验证绿矾晶体已变质的操作为___________。