2025-2026学年新疆伊犁州初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。

实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；

实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．   (已知：+OH-H2O+NH3↑)

(1)由实验①推断该混合溶液___________(填“一定”或“不一定”)含有Cl-。

(2)由实验②推断该混合溶液中应含有___________(填离子符号)，其物质的量浓度为___________。

(3)由第三个实验可知12.54g沉淀的成分___________，写出该步中沉淀质量减少的离子方程式___________

(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是___________(填标号)。

A．该混合溶液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B．该混合溶液中一定含有、、，可能含K+、Cl-

C．该混合溶液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-

D．该混合溶液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-

3、元素的同位素X，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L－1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素中有20个中子，求：

（1）Z和A的值：Z：________、A：________。

（2）X元素在周期表中的位置：________。

（3）写出XCl2与AgNO3反应的化学方程式 ____________________。

4、阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

(1)黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为2KNO3+S+3C=N2↑+3CO2↑+K2S。上述反应中，一个硫原子参与反应时___(填“得到”或“失去”)___个电子。

(2)上述反应中用到的KNO3属于___(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。请写出KNO3的电离方程式___。

(3)已知存在下列反应：①ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O②2FeCl2+Cl2=2FeCl3。则ClO、Fe3+、Cl2三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是___。

5、按要求回答下列问题

(1)向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到含有溶质M和的溶液，则M和不可能是___________(填序号)。

a. NaOH和Na2CO3 b. NaOH和NaHCO3 c. Na2CO3和NaHCO3

(2)200℃时， 11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为___________g∙mol-1。

(3)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是___________(填序号，下同)

①MgSO4溶液②NaHCO3溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥FeCl3溶液⑦NH4Cl溶液

(4)已知软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气：现将一定量软锰矿石与200mL的浓盐酸反应(杂质不参加反应)，制得标况下氯气5.6L。

求：参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；反应后溶液中MnCl2的物质的量浓度___________(反应前后溶液的体积不变)。

6、写出下列化学方程式的离子方程式

(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O：离子方程式：___。

(2)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓：离子方程式：___。

(3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4：离子方程式：___。

7、某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：

(1)操作a的名称为___________。

(2)②中物质为___________，试剂④为___________，鉴别溶液⑥中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________，请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。将FeSO4·7H2O溶于水配成溶液，并向该溶液中滴入稀H2SO4酸化的H2O2溶液，观察到溶液由浅绿色变成棕黄色，请写出该反应的离子方程式___________。

(3)若取2mL溶液⑥加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________。

(4)工业上常用绿矾()处理工业废水中有毒的重铬酸根离子()。反应的离子方程式为。该反应中___________是还原剂(填离子符号)；若消耗，则转移电子的物质的量为___________。

8、铁及其化合物在生产、生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：

(1)FeCl3溶液呈黄色，FeCl3溶液的分散质是_______，分散剂是_______。

(2)Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是_______。

(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是_______。

(4)鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______(填化学专用名词)。

9、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

(1)根据图中信息，写出+4价、+7两种氯的氧化物的化学式___________。

(2)写出强酸高氯酸(HClO4)与NaOH反应的离子方程式___________。

(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式___________。

②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式___________。

(4)潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式___________。

10、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）①的元素符号为______；②的元素符号为______；③的元素符号为______；④的元素符号为______；⑤的元素符号为______；⑥的元素符号为______；⑦的元素符号为______；⑧的元素符号为_______

（2）⑥的原子结构示意图为_________。

（3）⑧的气态氢化物为_____________(填化学式)。

（4）⑤对应的碱的化学式为__________；③的最高价含氧酸为___________。（填化学式）

（5）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

11、用Cl2和石灰乳可以制备漂粉精，漂粉精可于游泳池的消毒。

(1)写出制备漂粉精的化学方程式______________。

(2)漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：

途径1：Ca(ClO)2+2H2O⇌Ca(OH)2+2HClO 

途径2：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝________+_______(把反应补充完整)

(3)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。

①池水碱性过强，杀毒作用会________(填“增强”或“减弱”)。

②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是________（填离子符号）。

12、I.下面是两种实验中常用的仪器：

A． B。

写出序号所代表的仪器的名称：A___________；B___________；

II.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L-1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目   D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。(保留小数点后1位)

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面_________；

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________；

③该同学取他所配制的0.400mol·L-1的盐酸去中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，结果发现所取盐酸的体积比所计算的25mL要小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

13、0.5mol某气体的质量为32g，该气体的摩尔质量为_____；在标准状况下，2mol该气体的体积约为_____L。

14、以一种锰铁矿(主要成分为MnCO3、Fe3O4)为原料制备MnSO4·7H2O、K2FeO4的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“溶浸”过程中所加的试剂A名称是___________，K2FeO4中Fe的化合价为___________。

(2)“转化 1”过程中 MnO2的作用是___________。

(3)利用MnSO4溶液获得 MnSO4·7H2O晶体的实验操作步骤是___________、过滤、洗涤、干燥。

(4)“转化2”过程中生成K2FeO4反应的化学方程式是___________。

(5)K2FeO4是一种盐，溶于水能发生电离，其电离方程式为___________。

15、需要0.100mol·L-1Na2SO4溶液约480mL，回答下列问题。

(1)计算：需要十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体________g。

(2)配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________、__________。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。

(4)实验时遇下列情况，溶液的浓度偏低的是(填序号，下同)，_________

A．溶解后没有冷却便进行定容

B．忘记将洗涤液转入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

D．称量的硫酸钠晶体部分失水

E．加水定容时越过刻度线F．俯视刻度线定容

G．把容量瓶中的溶液转移到试剂瓶过程中，不慎有少量溶液溅出