2025-2026学年青海海南州初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、钋(PO)是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：

(1)具有放射性，经衰变成稳定的Pb原子，在衰变过程中释放一个。生成的Pb的原子核中质子数为___________，中子数为___________。Po元素能形成较稳定的+4价离子，含有的电子的物质的量为___________。

(2)下列有关的说法正确的是___________。

a．由衰变为铅的变化是化学变化

b．钋元素的相对原子质量为210

c．比原子核多一个中子

d．研究表明，烟草中含有和等，它们互为同位素

(3)半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间。已知的半衰期为138天，质量为64克的，经276天后，得到铅的质量为___________。

3、对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：

(1)现有下列9种微粒：、、、、、、、、。形成上述9种微粒的核素有___________种、元素有___________ 种。

(2)现有以下物质：①稀盐酸   ②Cl2   ③BaSO4固体 ④NaOH 溶液   ⑤熔融NaHSO4 ⑥CO2 ⑦铝条 ⑧蔗糖

以上物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

(3)已知有下列物质：①O2 ②NaCl   ③CO2   ④H2O     ⑤NH4Cl   ⑥NaOH   ⑦Na2O2，这些物质中，只含有离子键的是___________ ，含有非极性共价键的离子化合物是___________，属于共价化合物的是___________。

4、将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_____，OH-的浓度为_____。

(2)从该溶液中取出10mL，含NaOH的质量为_____，含NaOH的物质的量为_____。

(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____。

5、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是______(填字母，下同)。

A．KOH+HCl=KCl+H2O

B．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C．Na2O+H2O=2NaOH

D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某兴趣小组设计了如图两个实验(如图所示)。试回答下列问题：

①有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是______。

A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

B.图Ⅰ中锌片是负极，图Ⅱ中铜片是正极

C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

D.图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢

E.图Ⅰ和图Ⅱ中溶液酸性均增强

F.图Ⅱ的外电路中电流方向Zn→Cu

②写出图Ⅱ实验中铜上电极反应式______。

③在图Ⅱ实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电池总反应的离子方程式：_____；当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为______g。

(3)某科研团队设计了一种以硅作为基底的微型直接氢气酸性燃料电池，其工作原理如图所示：

电池工作时，A电极上的电极反应式为______。

(4)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板做为两电极，用H2SO4作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。试写出放电时正极的电极反应式：______。

6、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：____________。

（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：___________。

（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_____________。

（4）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：____________。

（5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）在高温下反应，生成铁和二氧化碳：___________。

7、如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为NaCl溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后，向两电极附近溶液滴加酚酞试剂，___________ (填“A”或“B”)电极周围溶液显红色。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液C为___________。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。

8、实验室可以用重铬酸钾制取氯气，反应无需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高，反应的化学方程式如下(未配平)：

K2Cr2O7  ＋ HCl  → KCl ＋ CrCl3+Cl2↑ ＋ H2O

（1）配平上述化学反应方程式；_______________

（2）该反应中，氧化剂是__________，还原产物是___________。从氧化性、还原性 和酸碱性的角度分析，该反应中 HCl 表现的性质是__________________，表现 出各性质的物质的量之比是___________________。

（3）当反应生成氯气 0.1 mol 时，转移电子的数目为______________。

9、下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是________________。

(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。

(3)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________。

(4)元素⑦的氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为：____________。

(5)①和⑨两种元素形成化合物的化学式为_________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________。

(6)已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是J已索的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)根据上表给出的数据，推测元素的电负性的变化规律是：_________，_________。

(2)预测Br与I元素电负性的大小关系_________，前四周期中，电负性最小的元素是_________。

10、化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：

(1)精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为_______。

(2)NO2是造成酸雨的污染物之一，实验室可将NO2与O2同时通入水中，使NO2完全被吸收，写出NO2完全被吸收的化学方程式_______。

(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2气体的，反应过程中同时会生成氯气。

_______NaClO3+_______HCl(浓)=_______Cl2 ↑ +_______ClO2↑+ _______NaCl+_______

①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目______。

②该反应中HCl表现的性质是_______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；反应中生成标准状况下的Cl2 5.6L时，转移电子的数目为_______。

11、将Fe和Al按一定的质量比组成合金。

(1)取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体nL(标准状况)，则反应的离子方程式是___，该反应在转移电子数___________NA，合金中Al的物质的量是___________。 

(2)另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体m L(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量是____ mol，合金中Fe的质量是___________。

12、实验室需要90mL1mol∙L-1的稀硫酸，用98%的浓硫酸(ρ=1.84g∙cm-3)配制。

(1)下列仪器在本实验中不需要的是__。

A．天平 B．10mL量筒   C．100mL量筒 D．100mL容量瓶

(2)部分操作如下：

①检查容量瓶瓶口是否漏水

②待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温后小心地转移入容量瓶里

③用约30mL蒸馏水，分两次洗涤烧杯和玻璃棒

④将蒸馏水直接加入容量瓶中，至液面接近刻度线1~2cm处，改用X仪器加蒸馏水

写出第①步的具体操作___。第④步中的X仪器是__。

(3)下列操作会造成所配的稀硫酸浓度偏高的是__。

A．稀释后的H2SO4溶液没有冷却便转移入容量瓶里

B．没有洗涤烧杯和玻璃棒便进行定容

C．定容时俯视刻度线

D．摇匀后发现液面略低于刻度线

13、试回答下列问题

(1)等物质的量的SO2 和SO3 所含的原子个数之比是__________，质量比是__________。

(2)0.4 mol NH3 中所含氢原子数与__________克水中所含氢原子数相等。

(3)如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：

①镁离子的物质的量浓度的最大值是_________。

②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________mol

(4)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的物质的量浓度为_____________。

(5)摩尔是以___________Kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。如果定义3.01×1023个12C原子的物质的量为1mol，那么此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为___________L/mol。

(6)氯气尾气处理的化学反应方程式为：_______________________________。

14、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下：

(1)试剂a为___________(填化学式)。

(2)证明滤液I中无Fe3+的实验方法是___________；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因___________。

(3)流程中Na2O2不可暴露在空气中时间过长，原因是___________(用化学方程式表示)。

(4)制备Na2FeO4的原理：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。反应中___________作还原剂；每生成1mol Na2FeO4转移的电子数为___________。

(5)Na2FeO4净水过程中所发生的化学反应主要为：▢Na2FeO4+▢H2O→▢Fe(OH)3(胶体)+▢NaOH+▢X↑，请推测X的化学式为____________，配平该化学方程式，化学计量数从左至右分别为___________。

(6)用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是___________(只答一条即可)。

15、化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)下列变化属于放热反应的是___________(填序号)。

a．生石灰溶于水          b．浓硫酸稀释          c．碳酸氢钠固体溶于盐酸

d．铜溶于浓硝酸        e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌       f．过氧化钠溶于水

(2)H2O2分解时的能量变化关系如图所示，则H2O2分解反应为_______反应(选填：吸热、放热)。

查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和___________。

(3)依据氧化还原反应Fe+2Ag+=Fe2++2Ag设计的原电池如图所示。

①电极X的材料是___________。

②X电极的电极反应式为___________；

Ag电极上发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。

③当有2.8 g铁溶解时，Ag电极增重___________g。