2025-2026学年新疆乌鲁木齐初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、2007年11月26日，我国首次月球探测工程第一幅月面图象发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源和大量的SiO2等。完成下列填空：

(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_______；3He的电子式为_______。

(2)Na的原子结构示意图为_______；Na与Na+两种微粒结构上相同的是_______(选填编号)。

a.质子数 b.电子数 c.电子层数 d.最外层电子数

(3)Mg2+核外电子所占据的电子层中，能量最高的是_______层(填符号)。月球上某矿石经处理的MgO中含有少量SiO2，可以用_______溶液除去SiO2。

(4)铜元素近似平均相对原子质量计算式为63×69.17%+x×30.83% = 63.62。该计算式中63是指_______。x的值为_______；x所对应的同位素原子的质量分数_______(选填“大于”“小于”或“等于”)30.83%。

3、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为__________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________________。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_________________________________________。

（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___________________________________。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。

4、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T元素的离子结构示意图为__________。

（2）元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q ________W(填“强于”或“弱于”)。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为_________________________________

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________________________其反应物的电子式为 。离子半径T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

5、近期《美国化学会杂志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在479℃、80Mpa下合成金刚石，这具有深远的意义。

⑴二氧化碳合成金刚石是______变化。

⑵金刚石和______互称 “同素异形体”，只含有______键。

⑶钠与二氧化碳反应生成金刚石与碳酸钠的化学方程式为_____________。

6、氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)。

(2)氨及其化合物中常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是_______(写电子式)，原因是_______。

(3)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素不能表现出氧化性的物质是_______(填化学式)。

(4)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，体现了浓硫酸的_______(填“脱水”“吸水”或“强氧化”，下同)性；浓硫酸在加热条件下与木炭反应，体现了浓硫酸的_______性；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的_______性。

(5)含-3价氮元素的物质可以是，也可以是铵盐。只用一种试剂，将、、、NaCl这4种盐的溶液区分开(可加热)，这种试剂可以是_______(填序号)。

A．NaOH溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

7、工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，在该反应中，氧化剂是______(填离子符号，下同)，被氧化的是________。

8、按要求填空。

(1)配平氧化还原离子方程式：_____Cu＋______＋_____=_____NO↑＋_____＋________________

(2)已知与浓盐酸室温下可发生如下反应：

①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况___________。

②此反应体现HC1的___________性和___________性，氧化物是___________，生成时消耗的还原剂的质量为___________g。

③若分别用①(还原产物是)；②(还原产物是)；③(还原产物是)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且消耗这三种氧化剂的数目相同时，生成氯气分子的数目之比是___________。

(3)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色彩变暗。若用来“清洗”，则可将PbS转变成白色的，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为___________，此反应中为___________剂。

9、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的氧化产物是________。

(2)0.2 mol KBrO3在反应中得到_____________ mol电子生成 Br2。

(3)根据上述反应可推知________。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3

c．还原性：AsH3> Br2   d．还原性：Br2>AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)：

10、高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

I．实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液。(已知KMnO4的摩尔质量：158g/mol)

(1)计算所需KMnO4固体的质量为___________g。

(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、___________。

(3)写出配制的正确操作顺序(字母表示，每个字母只能用一次)___________。

A．洗涤 B．称量、溶解 C．转移 D．摇匀 E．定容

(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

II．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含FeSO4·7H2O的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为

(5)则该补血剂中FeSO4·7H2O的质量分数为___________(用a表示)。

11、常见的分类法有交叉分类法、树状分类法等。无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上图所示的物质分类方法名称是_______________________。

（2）以Na、H、O、N、C中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表①④⑦处。

（3）在②③⑤⑥⑧⑨六种物质中，属于非电解质的是______________（填序号）。

（4）过量⑧通入④中发生反应的离子方程式为：______________________________________________。⑧与⑨反应的化学方程式为：______________________________。

（5）15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32－的粒子数为__________，Na+的物质的量浓度为________。

12、某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验。

Ⅰ. 扎西向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色。扎西据此认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品。

Ⅱ. 卓玛认为仅凭扎西的证据还不能说明此补血剂不合格，于是她将扎西实验所得溶液分成两份，分别加入了氯水、溴水。发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深。卓玛据此认为此补血剂是否合格还需要再鉴定。

Ⅲ. 黄妮对扎西做的实验很感兴趣，她向扎西实验所得的淡红色溶液中加入过量铁粉，发现此溶液的浅红色很快褪去。

请根据以上记录回答下列问题：

(1)你认为扎西和卓玛的观点谁正确？__________。

(2)根据卓玛和黄妮的上述实验说明补血剂中的铁应该为____________价。

(3)但扎西直接向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，结果显示了淡红色的原因可能是____________________。

(4)请写出卓玛向溶液中加入氯水后所发生的反应的离子反应方程式

______________。

(5)根据卓玛的实验现象可以推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成____________价铁，请写出溴单质与Fe单质在点燃的条件下反应的化学方程式_____________________。

(6)请写出黄妮的实验中使淡红色褪去的离子方程式_________________。

13、（1）甲烷的分子个数为1.204×1023，则甲烷的物质的量为_____mol，所含的原子个数共有______个，与这些甲烷质量相等的O2中氧原子的物质的量为______。

（2）常温常压下，2.8gCO与N2混合气体中含有的原子总数为_____，若氧原子总质量为0.8g，则CO与N2的体积比为_____。

（3）同温同压下，含有相同氧原子数目的CO和CO2两种气体密度之比为_____，质量之比为______。

14、金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。由镍矿渣[主要含、NiS，还含锌、铁、钙的氧化物、等]制备草酸镍晶体的流程如图：

已知：与萃取剂(用HA表示)存在：

(1)“酸浸”过程中，生成了一中臭鸡蛋气味的气体，写出相应反应的离子方程式_______，滤渣1的主要成分是_______

(2)已知“除铁”时，NaClO的作用是将氧化为并转化为沉淀而除去，若将氧化剂改为，写出与反应生成的化学方程式_______

(3)“除钙”时，加入溶液使钙离子转化为沉淀，写出的电子式_______

(4)若已知萃取剂的密度大于水的密度，则应保留_______液体。(填“上层”或“下层”)在完成“萃取”操作后，后续操作依次为_______、_______

(5)某化学实验小组同学模拟上述工艺流程，称取了11.8g“镍矿渣”，在实验室制备草酸镍晶体。若“沉镍”操作获得的草酸镍晶体经洗涤、干燥后，称量其质量为3.66g，则镍矿渣中镍元素的质量分数为_______。

15、配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如下图：

(1)现需要94mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤A-F正确的实验次序为___________(填字母)，步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称___________。

(2)步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为___________。

(3)用Na2CO3·10H2O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示___________(填a或b)位置；若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏___________(填“大”或“小”或“无影响”)。

若定容时俯视，则所配制的溶液浓度偏___________，若未洗涤烧饼和玻璃杯，则所配制的溶液浓度偏___________。