2025-2026学年新疆图木舒克初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知CO和CO2的混合气体14.4g,在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为   g，CO2的物质的量为   mol。

3、选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油尾气排放中NOx的一项处理工艺。在催化剂的作用下，喷入还原剂氨或尿素，可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：

(1)尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为________。

(2)反应器中还原的化学方程式为________。

(3)“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。

在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。

①催化分解产生，将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为________。

②NO与反应生成的化学方程式为________。

③纳米零价铁的作用是________。

④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是________。

(4)当燃油中含硫量较高时，尾气中的、会与喷入的氨水作用形成一种正盐，可使催化剂中毒，该盐在农业生产中常用作化学肥料。该正盐是________(填化学式)。

4、亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似，有咸味，容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2.由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_______NaNO2+_______KI+_______=_______NO↑+_______I2+_______K2SO4+_______Na2SO4+_______H2O

(1)请完成该化学方程式并配平_______。

(2)从物质分类角度来看，NaNO2是_______(填字母代号)。

a.酸   b.碱   c.酸式盐   d.正盐   e.电解质   f.非电解质

(3)上述反应的还原剂为_______，还原产物与氧化产物的个数比为_______。

(4)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是_______(填序号)。

A．分别溶于水，测溶液的pH

B．分别加强热并收集气体检验

C．用筷子分别蘸取固体品尝味道

D．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液

(5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_______(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。

A．2H2O22H2O+O2

B．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4

C．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑

D．5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。

5、有机物P()的系统命名为2，3－二甲基－1，3－丁二烯，常用于合成橡胶。

已知：①Diels－Alder反应：；

②+R3－COOH；+CO2

回答下列问题：

(1)P是否存在顺反异构_____(填“是”或“否”)。

(2)P发生1，4－加聚反应得到高聚物_____(填结构简式)，将该产物加入溴水中，溴水_____(填“能”或“不能”)褪色。

(3)写出P与环戊烯()发生Diels－Alder反应的化学方程式_____。

(4)P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为_____。

6、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制___、___相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为___。

(2)某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___。

A.0.5mol·L-1氯化亚铁溶液

B.0.5mol·L-1氯化铜溶液

C.0.5mol·L-1盐酸

D.0.5mol·L-1氯化亚铁和0.5mol·L-1氯化铜混合溶液

7、按要求填空。

(1)现有以下物质：①溶液     ②固体     ③蔗糖     ④石墨   ⑤熔融     ⑥液态醋酸     ⑦氨水     ⑧液态氨

上述状态不能导电的电解质有__________（填序号，下同），非电解质__________。

(2)已知元素R有某种同位素的氯化物，该氯化物中微粒核内中子数为y，核外电子数为z，该核素R原子符号为__________。

(3)同温同压下，a L气体和b L气体恰好完全反应生成c L气体Z，若，Z的分子式为__________（用X、Y来表示）。

(4)把和混合物溶于水制成溶液，测得溶液中钠离子浓度为。取上述等质量混合物加热灼烧后至质量不变，所得固体质量为__________克。

(5)碘元素在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。

途径Ⅱ的化学方程式__________，向含淀粉碘化钾溶液慢慢通入氯气至过量，观察到现象是__________。

8、某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入Na0H溶液的体积（F）的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液于20mL时，发生反应的离子方程式为_____________________。

（2）加入NaOH溶液体积为220mL时，沉淀的成分及其物质的量是___________。

（3）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为___________。

（4）H2SO4的物质的量浓度为____________。

9、(Ⅰ)容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的___(填编号，以下同)。

A．①②④ B．③⑤⑥   C．①③⑤ D．②④⑥

(Ⅱ)精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是___。

A．称量时，将NaOH固体置于小烧杯中放在托盘天平的右侧托盘上

B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中

D．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

(III)（1）从H、C、O、Na中任选三种元素组成合适的物质，分别填写在下列表格的横线上。

（2）⑦与⑧在高温条件下可以反应，其生成物分别属于___(填物质类别)。

（3）写出利用（1）中物质制备③的化学方程式___。

10、硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、炸药、颜料等。工业上在生产硫酸的过程中会产生大量污染物。

1.工业上生产硫酸：

硫单质或含硫矿物硫的氧化物X硫的氧化物Y 发烟硫酸

II.尾气中硫的氧化物X的吸收和综合利用：

(1)物质X的化学式为_______，它的大量排放会造成的环境问题是_______(写出一种)。

(2)某含硫矿物的主要成分为FeS2，以其为原料制备硫酸时，铁元素转化成氧化铁，写出发生反应的化学方程式：_______。

(3)方案II中用石灰石、空气处理工业尾气，将硫的氧化物X转化为CaSO4固体的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。

(4)在以V2O5为催化剂将硫的氧化物X转化成硫的氧化物Y的实际生产中，催化剂使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4等。从废钒催化剂中回收V2O5的流程如下：

①VOSO4中V元素的化合价为_______价。

②若上述回收流程中，“浸取还原”时消耗的Na2SO3与“氧化”时消耗的KClO3(ClO转化为Cl－)的物质的量之比为9：4，则该废矾催化剂中V2O5与VOSO4的物质的量之比为_______。 (废矾催化剂中其他物质在“浸取还原”和“氧化”过程中均不参与反应)

11、除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的 括号内.

a.蒸馏   b.萃取   c.加适量水、过滤   d.分液 e.加适量盐酸、蒸发 f.冷却热的饱和溶液、过滤 g.蒸发结晶

（1）氯化钾粉末中混有少量碳酸钾___________

（2）分离四氯化碳（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）________

（3）分离植物油和水________

（4）硝酸钾中混有少量的氯化钠_________

12、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________。(保留一位小数)

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中___________。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为142.8 g

(4)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。

A．溶液中NaClO的摩尔质量

B．溶液的浓度

C．溶液中NaClO的物质的量

D．溶液的密度

(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8 )的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为___________mol/L

②需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。(保留一位小数)

③为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是___________、___________。

④在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。

a．定容时俯视观察

b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d．容量瓶未干燥即用来配制溶液

e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

13、硫酸的摩尔质量是__________，98g纯净的硫酸的物质的量是________，其中约含有_______个硫酸分子，约含有__________个氢原子，约含__________个氧原子，____摩尔氧原子。

14、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。

(1)M元素是___________(填元素符号)。

(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为___________＞___________。(填化学式)

(3)写出的电子式___________，写出与水反应的离子方程式___________。

(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。

(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①能与足量浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是___________(填化学式)。写出该气体B与氯水反应的离子方程式___________。

(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：

a．取C的溶液加入过量浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取C的溶液，加入过量溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①写出C的化学式为___________。

②试写出C与按物质的量比在溶液中反应的化学方程式___________。

15、合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活的主流。回答下列问题：

(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_______(填字母)。

A．植树造林，保护森林，保护植被

B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气

C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

D．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：

CO2+4H2_______+2H2O

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，在体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2 。

① 能判断该反应已达化学平衡的标志是_______(填字母)。

a.CO2百分含量保持不变

b.容器中混合气体的质量保持不变

c.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1

d.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

②现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______。

(4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，每消耗1molCH3OH转移电子_______mol。