1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、已知CO和CO2的混合气体14.4g,在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中,CO的质量为 g,CO2的物质的量为 mol。
3、选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油尾气排放中NOx的一项处理工艺。在催化剂的作用下,喷入还原剂氨或尿素,可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。SCR(选择性催化还原)工作原理:
(1)尿素水溶液热分解为
和
,该反应的化学方程式为________。
(2)反应器中还原
的化学方程式为________。
(3)“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的
。
在一定温度下,将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合,以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置,可将烟气中的NO氧化。
①催化
分解产生
,
将NO氧化为
的机理如图1所示,Y的化学式为________。
②NO与反应生成
的化学方程式为________。
③纳米零价铁的作用是________。
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时,NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是________。
(4)当燃油中含硫量较高时,尾气中的、
会与喷入的氨水作用形成一种正盐,可使催化剂中毒,该盐在农业生产中常用作化学肥料。该正盐是________(填化学式)。
4、亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似,有咸味,容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2,其水溶液呈碱性,能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2.由于NaNO2有毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下:_______NaNO2+_______KI+_______=_______NO↑+_______I2+_______K2SO4+_______Na2SO4+_______H2O
(1)请完成该化学方程式并配平_______。
(2)从物质分类角度来看,NaNO2是_______(填字母代号)。
a.酸 b.碱 c.酸式盐 d.正盐 e.电解质 f.非电解质
(3)上述反应的还原剂为_______,还原产物与氧化产物的个数比为_______。
(4)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是_______(填序号)。
A.分别溶于水,测溶液的pH
B.分别加强热并收集气体检验
C.用筷子分别蘸取固体品尝味道
D.分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
(5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,该过程中NaNO2表现出的性质与下列_______(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A.2H2O22H2O+O2
B.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
C.H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
D.5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水,写出该反应的化学反应方程式,并用单线桥表示其电子转移的方向和数目:_______。
5、有机物P()的系统命名为2,3-二甲基-1,3-丁二烯,常用于合成橡胶。
已知:①Diels-Alder反应:;
②+R3-COOH;
+CO2
回答下列问题:
(1)P是否存在顺反异构_____(填“是”或“否”)。
(2)P发生1,4-加聚反应得到高聚物_____(填结构简式),将该产物加入溴水中,溴水_____(填“能”或“不能”)褪色。
(3)写出P与环戊烯()发生Diels-Alder反应的化学方程式_____。
(4)P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为_____。
6、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:
(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断,实验中除选择大小相同的金属片外,还需要控制___、___相同;若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性,该试剂为___。
(2)某小组同学采用Zn、Fe作为电极,只用一个原电池证明三种金属的活动性,则电解质溶液最好选用___。
A.0.5mol·L-1氯化亚铁溶液
B.0.5mol·L-1氯化铜溶液
C.0.5mol·L-1盐酸
D.0.5mol·L-1氯化亚铁和0.5mol·L-1氯化铜混合溶液
7、按要求填空。
(1)现有以下物质:①溶液 ②
固体 ③蔗糖
④石墨 ⑤熔融
⑥液态醋酸 ⑦氨水 ⑧液态氨
上述状态不能导电的电解质有__________(填序号,下同),非电解质__________。
(2)已知元素R有某种同位素的氯化物,该氯化物中
微粒核内中子数为y,核外电子数为z,该核素R原子符号为__________。
(3)同温同压下,a L气体和b L气体
恰好完全反应生成c L气体Z,若
,Z的分子式为__________(用X、Y来表示)。
(4)把和
混合物
溶于水制成
溶液,测得溶液中钠离子浓度为
。取上述等质量混合物加热灼烧后至质量不变,所得固体质量为__________克。
(5)碘元素在地壳中主要以的形式存在,在海水中主要以
的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。
途径Ⅱ的化学方程式__________,向含淀粉碘化钾溶液慢慢通入氯气至过量,观察到现象是__________。
8、某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中,待固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入Na0H溶液的体积(F)的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)加入NaOH溶液于20mL时,发生反应的离子方程式为_____________________。
(2)加入NaOH溶液体积为220mL时,沉淀的成分及其物质的量是___________。
(3)该合金材料中,镁、铝的物质的量之比为___________。
(4)H2SO4的物质的量浓度为____________。
9、(Ⅰ)容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的___(填编号,以下同)。
A.①②④ B.③⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑥
(Ⅱ)精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中,正确的是___。
A.称量时,将NaOH固体置于小烧杯中放在托盘天平的右侧托盘上
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解
C.将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中
D.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中
(III)(1)从H、C、O、Na中任选三种元素组成合适的物质,分别填写在下列表格的横线上。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学式 | ①HCl ②___ | ③___ ④Ca(OH)2 | ⑤CaCO3 ⑥___ | ⑦CO ⑧Fe2O3 |
(2)⑦与⑧在高温条件下可以反应,其生成物分别属于___(填物质类别)。
(3)写出利用(1)中物质制备③的化学方程式___。
10、硫酸是一种重要的工业原料,可用于制造肥料、炸药、颜料等。工业上在生产硫酸的过程中会产生大量污染物。
1.工业上生产硫酸:
硫单质或含硫矿物硫的氧化物X
硫的氧化物Y
发烟硫酸
II.尾气中硫的氧化物X的吸收和综合利用:
(1)物质X的化学式为_______,它的大量排放会造成的环境问题是_______(写出一种)。
(2)某含硫矿物的主要成分为FeS2,以其为原料制备硫酸时,铁元素转化成氧化铁,写出发生反应的化学方程式:_______。
(3)方案II中用石灰石、空气处理工业尾气,将硫的氧化物X转化为CaSO4固体的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
(4)在以V2O5为催化剂将硫的氧化物X转化成硫的氧化物Y的实际生产中,催化剂使用一段时间后,会含有V2O5、VOSO4等。从废钒催化剂中回收V2O5的流程如下:
①VOSO4中V元素的化合价为_______价。
②若上述回收流程中,“浸取还原”时消耗的Na2SO3与“氧化”时消耗的KClO3(ClO转化为Cl-)的物质的量之比为9:4,则该废矾催化剂中V2O5与VOSO4的物质的量之比为_______。 (废矾催化剂中其他物质在“浸取还原”和“氧化”过程中均不参与反应)
11、除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收),把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的 括号内.
a.蒸馏 b.萃取 c.加适量水、过滤 d.分液 e.加适量盐酸、蒸发 f.冷却热的饱和溶液、过滤 g.蒸发结晶
(1)氯化钾粉末中混有少量碳酸钾___________
(2)分离四氯化碳(沸点为 76.75℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)________
(3)分离植物油和水________
(4)硝酸钾中混有少量的氯化钠_________
12、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:
84消毒液 有效成分NaClO 规格1000 mL 质量分数25% 密度1.19 |
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________。(保留一位小数)
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中___________
。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为142.8 g
(4)取用任意体积的该盐溶液时,下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A.溶液中NaClO的摩尔质量
B.溶液的浓度
C.溶液中NaClO的物质的量
D.溶液的密度
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.8 )的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8
的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,的物质的量浓度为___________mol/L
②需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。(保留一位小数)
③为配制上述稀硫酸,除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还缺少的玻璃仪器是___________、___________。
④在配制过程中,下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a.定容时俯视观察
b.定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后,未冷却就向容量瓶中转移
d.容量瓶未干燥即用来配制溶液
e.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
f.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
13、硫酸的摩尔质量是__________,98g纯净的硫酸的物质的量是________,其中约含有_______个硫酸分子,约含有__________个氢原子,约含__________个氧原子,____摩尔氧原子。
14、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。M元素与X同主族,与W同周期。
(1)M元素是___________(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为___________>___________。(填化学式)
(3)写出的电子式___________,写出
与水反应的离子方程式___________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为___________。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知①能与足量
浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B,该气体能与氯水反应。则A是___________(填化学式)。写出该气体B与氯水反应的离子方程式___________。
(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验:
a.取C的溶液加入过量浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b.另取C的溶液,加入过量溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解
①写出C的化学式为___________。
②试写出C与按物质的量比
在溶液中反应的化学方程式___________。
15、合理利用资源,加强环境保护,降低碳排放,实施低碳经济是今后经济生活的主流。回答下列问题:
(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_______(填字母)。
A.植树造林,保护森林,保护植被
B.加大对煤和石油的开采,并鼓励使用液化石油气
C.大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电,大力推行太阳能的综合开发
D.推广使用节能灯和节能电器,使用空调时夏季温度不宜设置过低,冬天不宜过高
(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,如将CO2和H2以1∶4的物质的量之比混合通入反应器,在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式:
CO2+4H2_______+2H2O
(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验:某温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),在体积为1 L的密闭容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2 。
① 能判断该反应已达化学平衡的标志是_______(填字母)。
a.CO2百分含量保持不变
b.容器中混合气体的质量保持不变
c.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1
d.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
②现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_______。
(4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极,每消耗1molCH3OH转移电子_______mol。
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