得到
  • 汉语词
  • 汉语典q
当前位置 :

2025-2026学年新疆图木舒克初二(上)期末试卷化学

考试时间: 90分钟 满分: 75
题号
评分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、已知CO和CO2的混合气体14.4g,在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中,CO的质量为   g,CO2的物质的量为   mol。

     

  • 3、选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油尾气排放中NOx的一项处理工艺。在催化剂的作用下,喷入还原剂氨或尿素,可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。SCR(选择性催化还原)工作原理:

    (1)尿素水溶液热分解为,该反应的化学方程式为________

    (2)反应器中还原的化学方程式为________

    (3)“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的

    在一定温度下,将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合,以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置,可将烟气中的NO氧化。

    催化分解产生将NO氧化为的机理如图1所示,Y的化学式为________

    ②NO与反应生成的化学方程式为________

    ③纳米零价铁的作用是________

    ④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时,NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是________

    (4)当燃油中含硫量较高时,尾气中的会与喷入的氨水作用形成一种正盐,可使催化剂中毒,该盐在农业生产中常用作化学肥料。该正盐是________(填化学式)。

  • 4、亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似,有咸味,容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2,其水溶液呈碱性,能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2.由于NaNO2有毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下:_______NaNO2+_______KI+_______=_______NO↑+_______I2+_______K2SO4+_______Na2SO4+_______H2O

    (1)请完成该化学方程式并配平_______

    (2)从物质分类角度来看,NaNO2_______(填字母代号)。

    a.酸   b.碱   c.酸式盐   d.正盐   e.电解质   f.非电解质

    (3)上述反应的还原剂为_______,还原产物与氧化产物的个数比为_______

    (4)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是_______(填序号)。

    A.分别溶于水,测溶液的pH

    B.分别加强热并收集气体检验

    C.用筷子分别蘸取固体品尝味道

    D.分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液

    (5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,该过程中NaNO2表现出的性质与下列_______(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。

    A.2H2O22H2O+O2

    B.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4

    C.H2O2+Cl2=2HCl+O2

    D.5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O

    (6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水,写出该反应的化学反应方程式,并用单线桥表示其电子转移的方向和数目:_______

  • 5、有机物P()的系统命名为2,3-二甲基-1,3-丁二烯,常用于合成橡胶。

    已知:①Diels-Alder反应:

    +R3-COOH;+CO2

    回答下列问题:

    (1)P是否存在顺反异构_____(填“是”或“否”)。

    (2)P发生1,4-加聚反应得到高聚物_____(填结构简式),将该产物加入溴水中,溴水_____(填“能”或“不能”)褪色。

    (3)写出P与环戊烯()发生Diels-Alder反应的化学方程式_____

    (4)P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物_____

  • 6、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:

    (1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断,实验中除选择大小相同的金属片外,还需要控制______相同;若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性,该试剂为___

    (2)某小组同学采用Zn、Fe作为电极,只用一个原电池证明三种金属的活动性,则电解质溶液最好选用___

    A.0.5mol·L-1氯化亚铁溶液

    B.0.5mol·L-1氯化铜溶液

    C.0.5mol·L-1盐酸

    D.0.5mol·L-1氯化亚铁和0.5mol·L-1氯化铜混合溶液

  • 7、按要求填空。

    (1)现有以下物质:①溶液     固体     ③蔗糖     ④石墨   ⑤熔融     ⑥液态醋酸     ⑦氨水     ⑧液态氨

    上述状态不能导电的电解质有__________(填序号,下同),非电解质__________

    (2)已知元素R有某种同位素的氯化物,该氯化物中微粒核内中子数为y,核外电子数为z,该核素R原子符号为__________

    (3)同温同压下,a L气体b L气体恰好完全反应生成c L气体Z,若,Z的分子式为__________(用X、Y来表示)。

    (4)把混合物溶于水制成溶液,测得溶液中钠离子浓度为。取上述等质量混合物加热灼烧后至质量不变,所得固体质量为__________克。

    (5)碘元素在地壳中主要以的形式存在,在海水中主要以的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。

    途径Ⅱ的化学方程式__________,向含淀粉碘化钾溶液慢慢通入氯气至过量,观察到现象是__________

  • 8、某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中,待固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入Na0H溶液的体积(F)的关系如图所示。请回答下列问题:

    (1)加入NaOH溶液于20mL时,发生反应的离子方程式为_____________________。

    (2)加入NaOH溶液体积为220mL时,沉淀的成分及其物质的量是___________。

    (3)该合金材料中,镁、铝的物质的量之比为___________。

    (4)H2SO4的物质的量浓度为____________。

     

  • 9、()容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的___(填编号,以下同)

    A.①②④ B.③⑤⑥   C.①③⑤ D.②④⑥

    ()精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中,正确的是___

    A.称量时,将NaOH固体置于小烧杯中放在托盘天平的右侧托盘上

    B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解

    C.将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中

    D.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中

    (III)1)从HCONa中任选三种元素组成合适的物质,分别填写在下列表格的横线上。

    物质类别

    氧化物

    化学式

    HCl

    ___

    ___

    Ca(OH)2

    CaCO3

    ___

    CO

    Fe2O3

     

    2)⑦与⑧在高温条件下可以反应,其生成物分别属于___(填物质类别)

    3)写出利用(1)中物质制备③的化学方程式___

  • 10、硫酸是一种重要的工业原料,可用于制造肥料、炸药、颜料等。工业上在生产硫酸的过程中会产生大量污染物。

    1.工业上生产硫酸:

    硫单质或含硫矿物硫的氧化物X硫的氧化物Y 发烟硫酸

    II.尾气中硫的氧化物X的吸收和综合利用:

    (1)物质X的化学式为_______,它的大量排放会造成的环境问题是_______(写出一种)。

    (2)某含硫矿物的主要成分为FeS2,以其为原料制备硫酸时,铁元素转化成氧化铁,写出发生反应的化学方程式:_______

    (3)方案II中用石灰石、空气处理工业尾气,将硫的氧化物X转化为CaSO4固体的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。

    (4)在以V2O5为催化剂将硫的氧化物X转化成硫的氧化物Y的实际生产中,催化剂使用一段时间后,会含有V2O5、VOSO4等。从废钒催化剂中回收V2O5的流程如下:

    ①VOSO4中V元素的化合价为_______价。

    ②若上述回收流程中,“浸取还原”时消耗的Na2SO3与“氧化”时消耗的KClO3(ClO转化为Cl)的物质的量之比为9:4,则该废矾催化剂中V2O5与VOSO4的物质的量之比为_______。 (废矾催化剂中其他物质在“浸取还原”和“氧化”过程中均不参与反应)

  • 11、除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收),把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的 括号内.

    a.蒸馏   b.萃取   c.加适量水、过滤   d.分液 e.加适量盐酸、蒸发 f.冷却热的饱和溶液、过滤 g.蒸发结晶

    (1)氯化钾粉末中混有少量碳酸钾___________

    (2)分离四氯化碳(沸点为 76.75℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)________

    (3)分离植物油和水________

    (4)硝酸钾中混有少量的氯化钠_________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:

    84消毒液

    有效成分NaClO

    规格1000 mL

    质量分数25%

    密度1.19

    (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________。(保留一位小数)

    (2)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中___________

    (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。

    A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制

    C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

    D.需要称量NaClO固体的质量为142.8 g

    (4)取用任意体积的该盐溶液时,下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。

    A.溶液中NaClO的摩尔质量

    B.溶液的浓度

    C.溶液中NaClO的物质的量

    D.溶液的密度

    (5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.8 )的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

    ①所配制的稀硫酸中,的物质的量浓度为___________mol/L

    ②需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。(保留一位小数)

    ③为配制上述稀硫酸,除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还缺少的玻璃仪器是______________________

    ④在配制过程中,下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。

    a.定容时俯视观察

    b.定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加适量的蒸馏水

    c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后,未冷却就向容量瓶中转移

    d.容量瓶未干燥即用来配制溶液

    e.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

    f.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、硫酸的摩尔质量是__________98g纯净的硫酸的物质的量是________,其中约含有_______个硫酸分子,约含有__________个氢原子,约含__________个氧原子____摩尔氧原子

     

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。M元素与X同主族,与W同周期。

    (1)M元素是___________(填元素符号)。

    (2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为______________________。(填化学式)

    (3)写出的电子式___________,写出与水反应的离子方程式___________

    (4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为___________

    (5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知①能与足量浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B,该气体能与氯水反应。则A是___________(填化学式)。写出该气体B与氯水反应的离子方程式___________

    (6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验:

    a.取C的溶液加入过量浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;

    b.另取C的溶液,加入过量溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解

    ①写出C的化学式为___________

    ②试写出C与按物质的量比在溶液中反应的化学方程式___________

  • 15、合理利用资源,加强环境保护,降低碳排放,实施低碳经济是今后经济生活的主流。回答下列问题:

    (1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_______(填字母)。

    A.植树造林,保护森林,保护植被

    B.加大对煤和石油的开采,并鼓励使用液化石油气

    C.大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电,大力推行太阳能的综合开发

    D.推广使用节能灯和节能电器,使用空调时夏季温度不宜设置过低,冬天不宜过高

    (2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,如将CO2和H2以1∶4的物质的量之比混合通入反应器,在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式:

    CO2+4H2_______+2H2O

    (3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验:某温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在体积为1 L的密闭容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2

    ① 能判断该反应已达化学平衡的标志是_______(填字母)。

    a.CO2百分含量保持不变

    b.容器中混合气体的质量保持不变

    c.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1

    d.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

    ②现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_______

    (4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极,每消耗1molCH3OH转移电子_______mol。

查看答案
下载试卷
得分 75
题数 15

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
掌乐网(zle.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线掌乐网,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。

邮箱:  联系方式:

Copyright©2009-2021 掌乐网 zle.com 版权所有 闽ICP备18021446号-6