2025-2026学年新疆博州初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将下列物质进行分类(填序号)。

①与②与③金刚石与石墨④冰与水⑤C(CH3)4与(CH3)2CHCH2CH3⑥与

(1)互为同位素的是_______。

(2)互为同素异形体的是_______。

(3)互为同分异构体的是_______。

(4)属于同一化合物的是_______。

3、300mL某溶液中可能含有Na+、、Ca2+、Ba2+、、、Cl-中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；(铵盐与碱共热可产生氨气)

③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。根据上述实验，回答下列问题：

(1)实验③中生成沉淀的离子方程式_____________；沉淀溶解的离子方程式为________________。

(2)溶液中一定不存在的离子有_______________。

(3)实验①中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl-？___________(填“能”或“否”)理由是______________________。

(4)推断钠离子是否存在并说明理由_____________。若存在，计算其物质的量的浓度______________。(若不存在，此问不作答)

4、(1)7.8g Na2R含有0.2mol Na+,则Na2R的摩尔质量为______

(2)将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为______.

(3)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为______.

(4)标准状况下,3.4g NH3与标准状况下______LH2S含有相同数目的氢原子。

(5)同温同压,等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为______，所含原子数之比为______，密度之比______.

(6)标准状况下,将VL HCl气体溶于100mL水(密度是1g/mL)中，所得溶液密度为ρg/mL，则此盐酸的物质的量浓度为______.

5、请填写下表:

6、（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是________________________

继续滴加NaOH溶液至过量，现象是_______________。

（2）钠与水反应的离子方程式为_______________，该反应中氧化剂是_______________，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为_______________mol。

（3）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

①该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。

②若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。

【答案】  产生白色沉淀  白色沉淀消失  2Na + 2H2O 2Na＋＋ 2OH－ + H2↑  水或H2O  2  NaNO2  碘（或I）  0.5 mol

【解析】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，发生反应AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，现象是产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液至过量，发生反应Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象是白色沉淀消失；（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na + 2H2O 2Na＋＋ 2OH－ + H2↑，反应中水中H元素化合价由+1价降低为0价，水是氧化剂，生成1molH2时转移电子的物质的量为1mol×2=2mol；（3）①反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合价的变化分别如下：氮元素：NaNO2 →NO，由+3价→+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂；碘元素，HI→I2，由-1价→0价，失电子，被氧化的是碘元素；②根据反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5 mol。

【题型】综合题

【结束】

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国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：

（1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该_______________用来灭火。

②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是。_______________

③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_______________。

④明矾能净水，其电离方程式是_______________。

（2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。

（3）加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________。

7、新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，属于非电解质的是_______(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为_______。

(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______(填“＞”或“＜”)。

②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_______(用离子方程式表示)。

③漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是_______(用两个化学方程式表示)。

(3)如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

(4)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为_______。用代替处理饮用水的优点是_______(只答一条即可)。

8、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

(1)该反应中的还原剂是___。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是__→__。

(3)写出该反应的化学方程式：___。

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为___。

9、无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如图所示：

（1）上面所示的物质分类方法名称是__________（填“交叉分类法”或“树状分类法”）。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。

（3）写出⑤和④反应的化学方程式：______________。

（4）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：______________。

10、在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉已知淀粉遇显蓝色溶液的3个棉球如图所示由左端通入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈______色，B处棉球呈现______色，C处棉球呈______色将玻璃管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有______色的______填物质状态，这是因为______ 、B两处发生的离子方程式分别是：______．

11、室温下，现有两组单质：Ⅰ.O2、H2、Cl2、I2；Ⅱ.Fe、Na、Al、Si。

(1)试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟同组其他单质属于不同类。

(2)以上8种单质中只有还原性的选项是________(填序号)

A. Fe、Na、Al     B. O2、H2、Cl2 C. Na、Si、Cl2

(3)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体，反应的化学方程式为_______

(4)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，其中Cl2和NaOH浓溶液反应：3Cl2+6NaOH= 5NaCl+ NaClO3 +3H2O，回答下列问题：

①该反应中Cl2的作用是______(填序号)

A.只作氧化剂                  B.只作还原剂

C.既作氧化剂又作还原剂        D.不参加氧化还原反应

②把Cl2和NaOH浓溶液反应的化学方程式改成离子方程式________

③若有3molCl2参加反应，则n(氧化剂)︰n(还原剂)=___________

12、甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验操作和现象：

(1)A中反应的化学方程式是___________。

(2)C中白色沉淀是___________，生成该沉淀的离子方程式是___________。

(3)C中液面上方生成的浅棕色气体是___________。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作以排除装置内的空气，该操作是___________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________(填序号)。

A．NaOH溶液B．饱和NaHSO3溶液C．Na2S溶液

②进行实验，B中现象分别为：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。甲实验的B中产生白色沉淀的原因可用离子方程式表示为____________。

(5)合并(4)中两同学的方案进行实验，B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀。由此得出实验结论：SO2与可溶性钡的强酸盐___________(填“能”或“不能”)反应生成白色BaSO3沉淀。

13、(1)在标准状况下,由SO2和CO2组成的混合气体8.96 L,质量为24 g,混合气体中CO2的物质的量是___________。

(2)将6.5g锌放入足量稀盐酸中充分反应,试计算生成标准状况下的H2多少升？___________

14、人体内含有60多种元素，其中C、O、等为大量元素，、I等为微量元素。图1是元素周期表中的相关信息，图2是的原子结构示意图。

回答下列问题：

(1)大量元素中位于同周期的是___________(填名称)；C、O构成的三原子分子的电子式为___________。

(2)根据图1，铁元素所有核素的质子数均为___________。

(3)根据图2，在元素周期表中的位置为___________。

(4)利用元素周期律进行比较，用“＞”、“＜”、“=”填空。

①碱性：___________；②还原性：___________

(5)实验比较金属性以及、I非金属性。

15、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请回答下列问题：

(1)步骤①灼烧海带，除需要三脚架、泥三角外，还需要的仪器是_______(填字母)。

A．烧杯 B．坩埚   C．表面皿 D．干燥器   E.酒精灯

(2)步骤⑤的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。

(3)步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是_______。

(4)写出步骤④中发生的离子方程式：_______。