2025-2026学年新疆阿勒泰地区初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S==K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_________，被氧化的物质是 _______，氧化剂是 ________，还原剂是 ________。

(2)写出下列反应的离子方程式

①铁粉溶于稀硫酸中：______________________________________________

②碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合：____________________________

3、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。

（1）A、B、C、D四点中沉淀成分相同的是（写代号）_______________

（2）由图像可推出原溶液中一定含有的离子有：____________________

（3）若要检验可能存在的离子应采取的方法是______________________

（4）原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为______________

（5）由图像计算使用的NaOH溶液的物质的量浓度是________________

4、加过量的AgNO3溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl－_______（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×”

5、（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为__________。（混合后，忽略体积变化）

（3）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为____ ，体积比_______。

（4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．

①反应前O2的体积是_____mL（标准状况），化合物XY2的摩尔质量是_____．

②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____（写元素符号）．

6、掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是掌握电解质性质、研究离子反应的前提。

Ⅰ.有以下几种物质：①金属钠②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤氯化银固体⑥一氧化碳⑦硫酸钡固体⑧稀硝酸。请按要求回答下列问题。

(1)能导电的是_____(填序号，下同)。

(2)属于电解质，且液态时不能导电的是______。

(3)属于电解质，且难溶于水的是____。

(4)属于非电解质的是___。

Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(5)NaHSO3 _______。

(6)MgSO4：_____。

7、按要求填空：

（1）将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______；氮原子和氧原子的个数之比为_______　；22克该混合气体在标准状况下的体积为_________。

（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则.Mg2＋与SO物质的量浓度之比为______。

（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c(CuSO4)为___________mol/L 。

（4）使4.48 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36 L(标准状况下)气体，这3.36 L气体的质量是 _________ g 。

8、化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。

(1)海水中蕴含的元素有80多种。氯碱工业是重要的化学工业之一，写出该反应原理的离子方程式：__。

(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是__。

②新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，化学方程式如下，请配平该化学反应方程式并标出电子转移方向和数目：Al2O3+C+N2AlN+CO，______________。

(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。

①写出二氧化硫与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。

②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强。写出这一过程的化学方程式：__。

9、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离。就此实验，完成下列填空：

（1）萃取碘时上层溶液为________色，下层溶液为________色。

（2）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________．

（3）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________．

A．酒精

B．苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小)

C．CCl4

10、氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：

①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

(1)在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为___________。

(2)在反应②中，氧化产物是___________，还原产物是___________(填化学式)。

(3)在反应①②中，参加反应的NaOH均为2mol时，两个反应转移电子数的关系是①___________②(填“”、“”或“”)

(4)自来水中的NO危害人类健康。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出两种方案。

①方案a：微碱性条件下，用Fe(OH)2还原NO，产物之一是NH3。生成3.4gNH3的同时会生成______mol Fe(OH)3。

②方案b：碱性条件下，用Al粉还原NO，产物之一是N2。发生的反应如下所示，配平离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。

Al+ NO+OH-—AlO+N2↑+H2O

11、完成下列填空

(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试回答下列问题。

①在上述5种物质中，___________是反应物，___________是生成物。

②写出该反应的化学方程式：___________。

(2)根据反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，回答下列问题。

①氧化剂是___________，还原剂是___________。

②氧化剂与还原剂的质量之比为___________。

③当生成28 g N2时，被氧化的物质为___________g。

12、I.如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。

请根据装置A、B、C、D、E回答下列问题：

(1)从硫酸钡和硫酸钠的混合液中分离出硫酸钡，可选择装置____(填字母，下同)；

(2)从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是____，洗涤，干燥。整个过程选择装置_____；

(3)分离酒精和水，选择装置__________；

(4)装置A中①的名称是______，冷却水的流动方向是_______.

(5)从淀粉和氯化钠的混合液中分离出氯化钠，选择装置______ ；该实验称为____(填方法)。

(6)碘水中提取碘单质(固体)的方法是： 先用_____装置，可选用哪种萃取剂______(填代号)

然后用_______装置，分离出的碘单质(固体) 处于_______装置中(填名称)。

①酒精   ②苯   ③醋酸 ④汽油

(7)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的______(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。

Ⅱ.用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定Ⅱ、Ⅲ中通氢气前后玻璃管的质量差(设为m) 和U型管的质量差(设为n)，

(8) 计算m(H)：m(O)=__________ (用含m、n的式子表示)

(9) 若实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是________

A.CuO没有全部被还原

B.Ⅲ装置后缺少干燥装置

C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D.I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

E.U 型管中CaCl2失效

13、从1 L 2 mol/L NaOH溶液中取出100 mL溶液

(1)计算取出的100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是多少________？

(2)含NaOH的质量是多少_______？

(3)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是多少?________

14、某工厂废渣仅含有ZnCO3、CuCO3，以该废渣为原料生产硫酸锌和铜的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“焙烧还原”时ZnCO3被_______(填“氧化”“还原”)，写出CuCO3转化为Cu的化学方程式并用双线桥法表示电子转移情况：_______。

(2)酸X的化学式为_______。

(3)酸浸时用到的4.5mol·L-1的X溶液需用18mol·L-1的X浓溶液配制。

①配制90mL4.5 mol·L-1X溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_______，需量取_______mL18mol·L-1X浓溶液。

②下列操作使所配溶液浓度偏大的是_______(填字母)。

15、钨在冶金工业有重要作用，某化工企业以黑钨矿(主要成分FeWO4和MnWO4，W为+6价)为原料冶炼金属钨的过程如下：

回答下列问题：

(1)“熔融”前需将黑钨矿粉碎，其目的是_____________________________。

(2)写出“熔融”过程中生成Fe2O3的化学方程式：_____________________。

(3)下列仪器中，过滤操作用到的有___________(填标号)，所得滤渣B的化学式为________________。

(4)检验沉淀D是否洗净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，_________。

(5)产品E的化学式为WO3-x ，其中W的化合价有+5和+6两种。若x＝0.1，则+5价的W(V)占该化合物中钨元素总量的_________；该流程中由产品E冶炼金属钨的方法属于______法。