2025-2026学年青海海北州高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有以下物质：① ② ③ ④ ⑤漂白粉 ⑥NaOH溶液 ⑦。回答下列问题：

(1)上述物质中，属于酸性氧化物的有_______(填标号，下同)，属于电解质的有_______，⑤的有效成分为_______(填化学式)。

(2)将②通入足量⑥中，发生反应的离子方程式为_______。

(3)向⑦的水溶液中逐滴滴加④的水溶液至中性，此时溶液中的_______(假设混合后溶液体积的变化忽略不计)。

(4)向⑥中通入少量①，下图所示⑥溶液的电导率变化曲线合理的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

3、根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

(1)氧化产物是__________，还原产物是________。

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

(3)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_____________ mol ，电子转移数目约为________个。

4、目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见表：

请回答下列问题：

(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是_______。

(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为_______。

(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有_______性。

(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目_______。

(5)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。

A.还原性 B.氧化性 C.酸性

②若上述反应中产生2个ClO2，则转移的电子数为_______。

5、已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为:

Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________ 。

（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是________，还原剂与还原产物的物质的量之比为________。

（3）若有1mol Cu被氧化，则转移电子的数目为________。

6、I．T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1mol和1mol，发生反应：，经过tmin，反应达到平衡，已知平衡时，。

(1)0～tmin内，该反应的平均反应速率___________。

(2)T℃时，该反应的甲烷的转化率是___________。

(3)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是___________。

a．反应速率                                 

b．各组分的物质的量浓度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变                    

d．混合气体的密度不变

e．单位时间内生成nmol的同时，生成3n mol

f．单位时间内4mol C—H键断裂的同时2mol O—H键也断裂

Ⅱ．一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B的物质的量随时间的变化情况如图所示。请回答下列问题：

(4)该反应的化学方程式为___________。

(5)4min时，反应是否达到平衡？___________(填“是”或“否”)

Ⅲ．控制变量法在化学学习中具有重要的指导意义：某校化学兴趣小组在探究化学反应速率的影响因素时设计了如下的实验(已知反应)；

(6)该实验小组主要是探究___________对速率的影响；x=___________；上述各组实验中最先出现浑浊的是___________。

7、氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。

已知几种金属离子沉淀的pH如表：

(1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_______。

A．研磨废料

B．加入大量水

C．搅拌

D．适当升高温度

(2)料渣1的主要成分是_______(填化学式)。

(3)“除铜”中发生两个反应，写出其中生成CuS的化学方程式_______。

(4)“除铁”在40～50°C下进行，加入的作用是_______，的实际消耗量比理论值高的原因是_______，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是_______。

(5)NiOOH中Ni的化合价为_______。“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为_______。

(6)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 1.6t，则NiOOH的产率为_______%(保留两位有效数字)。

8、我国科学家成功开发催化剂在低温条件下高选择性合成高纯度的乙烯，化学反应为：。已知：

(1)理论上，生成时会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。

(2)取和的混合气体加入密闭容器中，发生上述反应，后达到平衡时容器内的压强为初始时的5/6。反应前，混合气体的平均摩尔质量为_______，的平衡转化率为_______。

9、硅单质及其化合物用途广泛，请回答下列问题：

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

写出由纯制备高纯硅的化学反应方程式_______。

(2)下列有关材料的说法正确的是_______。

A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀

B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

D．混凝土桥墩中含有

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃，取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡。写出实验现象及化学方程式_______。

(4)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______(填字母)。

A.高温结构陶瓷        B.生物陶瓷        C.导电陶瓷

10、现有下列5种有机物A．苯　B．乙烯　C．乙烷　D．乙醇　E．乙酸。（填代号）

(1)能与H2发生加成反应的有______________。

(2)能与Na反应的有______________________。

(3)分子在同一平面上的有__________________。

(4)能与NaOH溶液反应的有________________。

(5)常温下能与溴水反应的有________________。

11、现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为_________。

(3)③与⑨发生反应的离子方程式为____________。

(4)②与⑨发生反应的化学方程式为3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，该反应的还原剂是____________、氧化剂是____________(填化学式)。

12、回答下列问题：

(1)常温下盛装浓硝酸时可使用的容器是_______(填“铁罐”或“铜罐”)。

(2)实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用化学方程式表示)：_______。

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多常有胃疼烧心的感觉，服用含有小苏打的药品可以中和胃酸，其反应的离子方程式为：_______。

(4)肉制品加工中使用发色剂亚硝酸钠时必须严格控制用量。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可以解除引起的中毒。这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。

①该反应中，还原剂是_______(填化学式)。

②每消耗0.1molS，释放的气体体积为_______L(换算成标准状况)。

13、(1)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。

(2)按体积比为1:2:3所组成的N2、O2、CO2的混合气体100g，在标准状况下的总体积为_____L。

14、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式：___________。

(2)装置A中导管a的作用是___________。C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是___________。

(3)装置D的名称是___________，仪器D中装的药品可以是___________(填序号)。

A．       B．碱石灰       C．       D．浓硫酸

(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，是否可用酸性溶液检验的存在？___________(填“是”或“否”)；理由是___________。

(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。写出加入足量溶液发生反应的离子方程式：___________，计算该样品中铁元素的质量分数为___________％(结果精确到小数点后两位)。

(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。

①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46％，说明含有杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是___________。

15、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A为淡黄色固体，常用作呼吸面具的供氧剂，回答下列问题：

①与反应的化学方程式为___________，的发生该反应转移的电子数目为___________。

②若为一种造成温室效应的气体，欲鉴别等物质的量浓度的溶液和溶液，可选择的试剂为___________(填代号)；欲除去溶液中混有的少量，可选择的试剂为___________(填代号)。

a．溶液　　　b．　　　c．溶液　　　d．酚酞溶液

(2)若为黄绿色气体，具有很强的氧化性，为强电解质，回答下列问题：

①向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现的现象为___________；

②可能为以下物质中的___________(填代号)。

a．　　　　b．　　　　c．　　　　d．