2025-2026学年安徽芜湖初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氧化还原反应原理在化学中有广泛的运用，比如可以用酸性高锰酸钾溶液来测定双氧水的浓度。已知该反应中MnO4-只发生如下过程：MnO4-→Mn2+

（1）该反应中还原剂是_________________；

（2）写出该反应的离子方程式________________________________；

（3）如果反应中转移了0.5mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为____________L。

3、某小组同学用如图所示装置探究金属锌与稀硫酸的反应，实验发现A中溶液温度升高，B中电流计指针发生偏转。

(1)A中反应的离子方程式为_______。

(2)B中Cu板上的现象是_______，电极反应式为_______。

(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。B中将化学能主要转变为_______能。

(4)该小组同学反思原电池的原理，下述观点中正确的是_______(填字母序号)。

A．原电池反应中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应分别在两极发生

4、（1）某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-在下列两种情况中，可能大量存在于此溶液中的是：

①当与铝反应后，生成Al3+时，原溶液可能存在的离子有______________ ；

②当与铝反应后，生成[Al(OH)4]-时，原溶液可能存在的离子有______________ 。

（2）若向100mL、0.1mol/L硫酸铝溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，反应后得到1.17g沉淀，则加入的NaOH溶液体积为_________。

（3）在200mL、0.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液中逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液250mL，试回答：

①写出分两步反应的离子方程式：_______、________。

②反应完全后，溶液中SO42-离子与Al3+离子的物质的量之比为________。

5、现有下列九种物质：①乙醇②铝③CaO④CO2⑤氯化氢⑥澄清的石灰水⑦液氨⑧稀硝酸⑨熔融态的Fe2(SO4)3

（1）上述九种物质中，属于电解质的是___（填序号），能导电的是___（填序号）

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___。

（3）⑨在水中的电离方程式为___，20g⑨溶于水配成250mL溶液，所含阴离子的粒子数为___，阳离子的物质的量浓度为___。

（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为___。

6、如图所示装置可用来制取和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。

(1)实验开始时就先将止水夹E_______。(填“打开”或“关闭”)

(2)待装置B中出现较多白色沉淀时，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：_______。

7、请用序号填空。

①与       ②与       ③与       ④与       ⑤与

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同素异形体的是___________。

(3)互为同系物的是___________。

(4)互为同分异构体的是___________。

8、SO2 、NO、NO2 、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__________(填化学式)。

（2）已知：2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3 (g)；△H=－196.6kJ/mol O2 (g)+2NO(g)=2NO2 (g)；△H=－113.0kJ/mol

①反应：NO2 (g) +SO2 (g)= SO3 (g) +NO(g)的△H=________ kJ/mol。

②一定条件下，将NO2 和SO2 以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应： NO2 (g) +SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是_____(填字母)。

a．体系压强保持不变

b．混合气体的颜色保持不变

c．NO的物质的量保持不变

d．每生成1molSO3 的同时消耗1molNO2

（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2 ，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①上述合成甲醇的反应热△H______0(填“<”或“>”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA 、KB 、KC的大小关系为___________。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则下列描述正确的是_________。

A．反应体系的压强保持不变

B．体系中氢气浓度保持不变

C．混合气体的的平均摩尔质量保持不变

D．生成甲醇的速率与消耗CO的速率相同

9、300mL某溶液中可能含有Na+、、Ca2+、Ba2+、、、Cl-中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；(铵盐与碱共热可产生氨气)

③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。根据上述实验，回答下列问题：

(1)实验③中生成沉淀的离子方程式_____________；沉淀溶解的离子方程式为________________。

(2)溶液中一定不存在的离子有_______________。

(3)实验①中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl-？___________(填“能”或“否”)理由是______________________。

(4)推断钠离子是否存在并说明理由_____________。若存在，计算其物质的量的浓度______________。(若不存在，此问不作答)

10、取4.6g金属钠置于一定量的氧气中，加热使其充分反应，得到7.0g淡黄色固体。将7.0g淡黄色固体投入到100.0g水中。求：

(1)确定淡黄色固体的成份及质量为___________。

(2)淡黄色固体投入水中，发生反应的化学方程式为___________。

(3)最终所得溶液溶质的质量分数为___________%(保留两位小数)。

11、纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。

【查阅资料】为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生的和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如、，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。

(1)若将直径为80 nm的纳米分散在水中，所形成的混合物属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦溶于水得到的混合物的本质区别是_______，可利用丁达尔效应进行区分，具体操作及现象为_______。

(2)由⑦转化为⑧的反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(3)⑥在水中电离的电离方程式为_______；⑨在熔融状态下电离的电离方程式为_______。

(4)⑧和⑨的水溶液反应的离子方程式为_______，该反应属于_______(填四大基本反应类型)。

12、为了验证木炭和浓硫酸反应产物，选用如图所示装置(内含物质)进行实验。

(1)写出装置甲中所发生反应的化学方程式：_______。

(2)如果要检验产物水，检验装置应连在_______(填“甲、乙、丙、丁”)装置之后；用药品_______；现象_______。

(3)为了检验CO2和SO2设置了如下的装置连接甲-丙-丁-丙-乙。若检验出有SO2生成，则第一个装置丙的现象是_______；若实验检验出有CO2生成，则装置乙、第二个丙中的现象分别为：装置乙中_______，装置第二个丙中_______；装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是_______；为了测出CO2，第二个丙装置_______(“能，不能”)撤销。不能则说明原因；若能，证明有CO2生成，填写撤销第二个丙装置后丁装置中的现象。_______。

13、2molHCl的质量是___g，含有___个HCl分子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值)，在标准状况下占的体积是___L，完全溶解于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

14、氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：

(1)一定条件下，与反应可生成和，反应的化学方程式：。

①为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。

A.压缩容器体积        B.降低温度

C.使用合适催化剂        D.恒温恒容充入稀有气体

②若该反应为放热反应，则等质量的反应物的键能之和_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的键能之和。

(2)两个的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和，发生反应：。实验测得，两容器中在不同温度下和的物质的量变化见下表：

①时，内，反应速率_______。

②时，按表中数据，反应开始达到化学平衡状态的时间是_______；此时，的转化率(转化率指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)为_______；容器中的物质的量浓度是_______。

③两容器中温度关系为_______(填“＞”“＜”或“=”)。

15、浩瀚的海洋是一个巨大的、充满神奇的宝库，可合理开发利用。

I.从海水中可以提取食盐和镁、溴等元素。某兴趣小组模拟工业海水利用的实验流程如下图所示：

(1)海水中获得的粗盐中常含有少量Mg2+、Ca2+、需对其进行精制、提纯。

①所需的试剂有Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液和______(填试剂名称)。

②除杂过程的试剂添加有一定的顺序，如Na2CO3溶液应在BaCl2溶液______(填“前”或“后”)加入，原因是______。

(2)过程②~⑥可以获得液溴，其中过程④发生反应的离子方程式为______。查阅资料知：Br2沸点为59℃，过程⑥中获得液溴的操作名称为______。

II.一些沿海地区的发电厂利用海水脱硫，減少SO2排放对坏境的危害。

(1)我们把pH______5.6(填“>”、“<”或“=”)的降雨称为酸雨。

(2)海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的化学方程式______。

(3)处理烟气的海水经处理后直接排放，含硫微粒可进入自然界的硫循环。如图硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是______。

A．硫在自然界中既有游离态又有化合态

B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现

C．硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化

D．若过程④中S未发生氧化还原反应，则生物体有机硫(成键方式为)的化合价为-2价