2025-2026学年青海西宁初二(上)期末试卷化学

1、有机物分子中最多有多少个原子共面

A．12

B．16

C．20

D．24

2、在密闭容器中充入一定量的N02，发生反应2N02(g)N204(g)  △H=一57kJ·mol—1。在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是  (   )

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、b两点N02的转化率：a<b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

3、下列说法正确的是（ ）

A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色

B. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应

D. 蔗糖和麦芽糖是同分异构体，均可以水解且产物相同

4、家庭化学小实验不能达到预期目的的是

A. 用醋除去热水瓶中的水垢

B. 用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

C. 用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具

D. 用碘酒检验土豆中是否含有淀粉

5、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．的盐酸中

B．常温下，溶液加水稀释时，逐渐增大

C．25℃时，在的悬浊液中加入少量固体，减小

D．室温下的醋酸溶液和的溶液等体积混合后溶液呈酸性

6、固体熔化时必须破坏非极性共价键的是   （   ）

Ａ．冰 Ｂ．晶体硅

Ｃ．溴单质 Ｄ．二氧化硅

7、用一定浓度的溶液分别滴定体积均为、浓度均为的、和三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点)。下列说法不正确的是

A．由图可知，①②③曲线分别表示、、

B．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：

C．浓度为

D．a、b、c、d四点中水的电离程度：

8、在分子式为CnH2n的烃分子中共用电子对的数目为

A．3n

B．3n+1

C．2n

D．2n+1

9、将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(   )

A．c(H+)   B．Ka(HF)   C．   D．

10、分子式为C8H14的烃，可能具有的结构特征是（　　）

A.含有两个双键 B.含有一个双键和一个叁键

C.环状含有三个双键 D.含有多个双键并闭合成环

11、己知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)   ΔH=-571.6 KJ·mol-1

2CH3OH(l) +3O2(g) =2CO2(g) +4H2O (l)   ΔH =-1452 KJ·mol-1

H+(aq) +OH-(aq) =H2O (l)   ΔH =-57.3 KJ·mol-1

下列说法正确的是(　　)

A. H2(g)的燃烧热为571.6 KJ·mol-1

B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2 (aq) = BaSO4(s) +2H2O（1）  ΔH =-57.3 KJ·mol-1

C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

D. 3H2(g) +CO2(g) =CH3OH(l)+H2O(l) ΔH =+131.4 KJ·mol-1

12、固体X可能含有K2SO3、NH4Cl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Al2(SO4)3的几种或全部，按下图所示探究其组成。下列说法不正确的

A.沉淀C的成分为BaSO4

B.气体A可能为混合气体

C.固体X中一定含有NH4Cl、Ba(NO3)2

D.K2SO3、Al2(SO4)3至少含有一种

13、在下，1 g 物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。已知及25℃时，三种烷烃的燃烧热如下表：

则甲烷。乙烷、丙烷、丁烷四种烷烃中热值最高的是

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷

14、合成氨反应为：3H2＋N22NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是

A．3v(H2)正＝v(N2)逆

B．v(H2)生成＝v(NH3)生成

C．v(N2)消耗＝2v(NH3)消耗

D．2v(H2)逆＝3v(NH3)正

15、在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．=10-5mol•L-1的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO

B．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、HCO、K+、SO

C．能使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO

D．无色透明溶液中：Al3+、Na+、AlO、Cl-

16、下列对化学平衡移动的分析中，正确的是

A．已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

B．已达平衡的反应，当恒容增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率升高

C．有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

D．有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

17、下列说法不正确的是

A．葡萄糖和蔗糖都属于还原性糖

B．氨基酸是两性化合物

C．酶的催化作用在高温、强酸、强碱、重金属盐作用下易失效

D．DNA由两条平行盘绕的多聚核苷酸组成，两条链上的碱基通过氢键作用结合成碱基对

18、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A. 标准状况下22.4LH2O中共价键数目为2NA

B. 12g金刚石的σ键数目为4 NA

C. 16gO2与O3的混合气体中氧原子数目为NA

D. 标准状况下1.12L乙炔中π键数目为0.05 NA

19、下列气体中，不能用排水法收集的是

A．H2

B．O2

C．NO

D．NO2

20、二十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是(　　)

A. 玻璃　纤维素　青霉素    B. 尿素　食盐　聚乙烯

C. 涤纶　洗衣粉　阿司匹林    D. 石英　橡胶　磷化铟

21、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、X、Y、Z、M、N五种常见短周期元素原子半径随原子序数变化如图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应水化物两两之间可发生反应。下列说法错误的是

A. N、Z两种元素的离子半径相比前者较小

B. M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C. X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1

D. 工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

23、下列推论不正确的是

A．为放热反应，则的能量一定高于的能量

B．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定

C．葡萄糖的燃烧热是，则

D．时， ，则碳的燃烧热为

24、下列叙述中，不正确的是(   )

A.乙二醇可用于配制汽车防冻液

B.酶不属于蛋白质

C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色

D.蔗糖水解生成的两种有机物互为同系物

25、已知可逆反应：M(g）＋N(g）P(g）＋Q(g），△H＞0请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M）= 1 mol·L-1，c(N）=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_____________；

（2）若反应在相同条件下进行达到平衡后，再向容器中充入M气体，再次达到平衡时该反应的平衡常数K_________（填“增大”“减小”或“不变”下同）。

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M）= 4mol·L-1， c(N）=a mol·L-1，达到平衡后，c(P）=2 mol·L-1，则a=_________

26、根据要求写出方程式：

(1)酸性高锰酸钾与草酸反应的化学方程式___；

(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应的化学方程式___；

(3)工业上冶炼铝的化学方程式___；

(4)惰性电极电解氯化铝溶液的离子方程式___；

(5)酸性条件下铬酸钾与重铬酸钾转化的离子方程式___；

(6)已知某反应的化学平衡常数的表达式为K=，写出该反应的化学方程式___；

(7)铅蓄电池的电池总反应化学方程式___。

27、下图是元素周期表的一部分

（1）元素L的价电子排布图为   ，元素M的原子结构示意图为 ，位于元素周期表五个区域中的   区。上述元素中电负性最强的是   （用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为   （用元素符号表示）。

（2）D的氢化物和J氢化物沸点较高的是 （填化学式），稳定性更强的是 （填化学式）。

（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素I与元素B的氢氧化物有相似的性质。写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式   。

（4）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为   （用元素符号表示）；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）。

（5）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是   （填序号）。

A．常温下K单质的密度小于J单质的密度

B．K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定

C．K单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈

D．K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物

28、某离子反应的反应物和产物如下：MnO+I-+H+→Mn2++I2+IO+H2O

（1）该反应中被还原的元素是___，氧化产物是___。

（2）如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO的化学计量数是4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。__

___MnO+___I-+___H+→___Mn2++3I2+4IO+___H2O

29、根据所学知识回答下列问题：

(1)用系统命名法命名有机化合物：_______

(2)结构简式为的有机物中，共直线的原子最多有___________个。

(3)某化工厂生产的一种产品中只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。该产品的结构简式为___________。

(4)0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g，最后全部气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g,该有机物的分子式为___________，通过核磁共振氢谱显示有两组峰，请写出该有机物的结构简式___________。

(5)写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式___________。

30、X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色试验呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：

(1). Q元素在周期表中的位置为_______。

(2). 将这五种元素的原子半径从大到小排列，排在第三的元素是_______(填元素符号)。

(3). 元素的非金属性Z_______(填“＞”或“＜”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有_______ (填字母)。

A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

C．Z和Q的单质的状态

D．Z和Q在周期表中的位置

(4). X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出阳离子B的空间构型为_______，该离子的中心原子的杂化方式为_______；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式：_______。

(5). M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：_______。

31、（1）下列物质：①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3·H2O，其中能够导电的是　　　　，强电解质是　　　　，弱电解质是　　　　，非电解质是　　　　。 

（2）H2S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　。 

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向　　　　移动，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。 

②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向　　　　移动，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。 

③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)　　　　。 

④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入　　　。 

32、NaClO因其具有强氧化性，在生产及生活中有着广泛的用途。Na2FeO4可通过Fe3+与NaClO在碱性溶液中反应制备。Na2FeO4和NaClO均可用于氧化去除高氯(含高浓度Cl-)废水中的有机物。

(1)用Na2FeO4处理高氯废水中的有机物时，需在一定条件下使用。

①pH=5时，分解放出O2并产生Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为_______。

②酸性溶液中的氧化性大于Cl2的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_______。

(2)用NaClO处理高氯废水中的有机物时，研究了“NaClO”和“Fe3++NaClO”两种体系对高氯废水中有机物的氧化率。(废水中被氧化有机物的量占废水中有机物总量的百分率)

①当废水pH＜6时，仅使用NaClO处理高氯废水，有机物的氧化率较低，其原因是_______。

②当n(NaClO)相同时，使用“NaClO”与“Fe3++NaClO”处理高氯废水，废水中有机物的氧化率随废水pH的变化如图所示。与“NaClO”体系相比，“Fe3++NaClO”体系中有机物氧化率随着废水pH升高显著增大的可能原因是_______。

(3)某工业上用惰性电极电解Ni(OH)2悬浊液(pH=11左右)制备NiOOH。

①阳极电极反应式为_______。

②电解过程中需要充分搅拌Ni(OH)2悬浊液的目的是_______。

③Ni(OH)2悬浊液中加入一定量KCl可显著提高NiOOH产率，原因是_______。

33、H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。

(1)许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化(或还原)，后又被H2O2还原(或氧化)。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是___________。

a．I- 　　　 　 b．Fe3+ 　　 　 　　　　　c．Cu2+ 　 　 　　　　　　d．Fe2+

(2)用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：H2+O2+OH-=H2O+HO。写出正极反应式：___________。

(3)H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水(主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等)制备硫酸镍的一种流程如图：

①第(i)步，加入H2O2反应的离子方程式___________。

②为测定NiSO4·nH2O的组成，进行如下实验：称取2.627 g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Ni2+(离子方程式为：Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为___________。

34、将1.4克纯铁粉放入80毫升1mol/L的稀硝酸中，反应停止后生成的硝酸盐是什么？___有多少克？____。

35、能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是__(填字母)。

A.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，不使用煤、石油等化石燃料

D.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，__(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为ΔH=___。

②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为__kJ。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=＋180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为__。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：__。

36、炼铅烟尘的主要成分为铅的氧化物(、、)及，其杂质主要为含镉化合物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如图：

已知：ⅰ．;

ⅱ．易溶于水，热稳定性好；

ⅲ．；

；

ⅳ．为两性氢氧化物。

(1)步骤①中焙烧的目的是__________。在此过程中与浓硫酸发生反应的化学方程式为__________。

(2)滤液Ⅰ的主要成分是__________。

(3)相同反应时间，步骤①中焙烧温度和酸料比对、去除率的影响如下表所示(均未达到平衡状态)：

应选择的焙烧温度和酸料比为__________。

(4)步骤③中溶液的作用是__________。

(5)步骤④的操作是__________。

(6)下列说法正确的是______(填字母)。

A．步骤①中浓硫酸作氧化剂

B．步骤③中的目的是防止水解

C．步骤④的滤液可循环利用以提高的回收率

D．步骤⑤中增大溶液浓度可使沉淀完全

(7)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中与图(a)中__________的空间位置相同，若该光电材料的晶胞参数为，则其晶体密度为__________(列出计算式)。