2025-2026学年青海海北州初二(上)期末试卷化学

1、下列说法正确的是（ ）

A.强酸的水溶液中不存在OH－

B.pH＝0的溶液是酸性最强的溶液

C.在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大

D.某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性

2、在T℃条件下，向lL固定体积的密闭容器M中加入2molX和lmolY，发生如下反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q＞0)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q1kJ。若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。维持温度T℃不变，若起始时向容器M中加入物质的物质的量如下，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是（ ）

A．2molX、1molY、1molAr

B．amolZ、1molW

C．1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW

D．2molX、1molY、1molZ

3、取 1LFeCl3 溶液腐蚀铜板制作电路板，反应后在此残留液中慢慢加入铁粉，溶液中 Fe2+的浓度变化如图所示（加入固体引起的体积变化忽略不计），下列说法不正确的是

A. 当n（Fe）=0.5mol 时，发生的离子反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+

B. 当 n（Fe）=1.5mol 时，溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu

C. 当n（Fe）=1mol 时，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1

D. 腐蚀之前原溶液中 c（Fe3+）=4 mol·L-1

4、关于中和热的测定实验，下列说法正确的是

A.在实验中，温度计只使用2次

B.为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

C.中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的种类和用量均无关

D.用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大

5、下列叙述不正确的是（   )

A.苯与氢气反应属于加成反应 B.苯与硝酸的反应是加成反应

C.苯与液溴生成溴苯 D.苯能够萃取溴水中的溴

6、从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是

A．1mol该分子最多与9molH2发生加成反应

B．与浓溴水反应，1mol该分子最多能消耗4molBr2

C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

D．其酸性水解的产物均可与NaHCO3溶液反应

7、下列叙述正确的是(  )。

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

8、下列叙述不正确的是

A. 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀

B. 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀

C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D. 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极

9、为了测定有机物M的分子式，取与置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是、和水蒸气，测得的有关数据如下(箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)，该有机物M的分子式可能为

A．

B．

C．

D．

10、近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的(如下图所示)。苯属于

A．酸   B．混合物 C．无机物   D．有机物

11、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：

2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)   △H=+285.5 kJ/mol

B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：

CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l)   △H=-445 kJ/mol

C. 己知2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H=-221 kJ·mol-1，则C(S)的燃烧热为-110.5kJ/mol

D. HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol

12、下列事实可以证明NH3是非电解质的是

A．NH3是气体

B．NH3水溶液显碱性

C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子

D．液氨不导电

13、根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列事实不能用平衡移动原理解释的是(  )

A.夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡

B.压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深

C.浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

15、已知：2NO(g)N2(g)+O2(g)  △H=-181.5 kJ/mol。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是

A.① B.② C.③ D.无法确定

16、能正确表示下列反应离子方程式的是

A. 铁跟浓硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

B. 钠跟水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑

C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑

D. 铜片与稀硝酸反应：Cu + NO3- + 4H+ = Cu2+ + NO↑ + 2H2O

17、联合制碱法生产纯碱的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是

A．氨化与碳酸化的先后顺序可以交换

B．操作I和操作II是两种不同的分离方法

C．该工艺流程中循环利用的物质是NH3和CO2

D．流程中的“一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐

18、NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)，已知

(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=-483.6kJ·mol-1

(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)       △H=-92.0kJ·mol-1

则NH3(g)燃烧的热化学方程式4NH3(g)+3O2(g)=6H2O(g)+2N2(g)的△H是

A．-1266.8kJ·mol-1

B．+1266.8kJ·mol-1

C．-633.4kJ·mol-1

D．-316.7kJ·mol-1

19、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（   ）

A. 苏打水溶液   B. 苯酚浊液   C. 碘化银胶体   D. 氯化钡溶液

20、酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O转化成蓝色的过氧化铬CrO5，其分子结构如图。该反应可用来检验Cr2O的存在，其反应的离子方程式为4H2O2+Cr2O+2H+=2CrO5+5H2O。下列说法正确的是

A．过氧化铬中铬元素的化合价为+5

B．该反应属于氧化还原反应

C．CrO5分子中既有极性键又有非极性键

D．该反应中H2O2表现了还原性

21、根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是

A．Q元素可能是0族元素

B．R和S均可能与U在同一主族

C．U元素不可能在元素周期表的s区

D．原子的外围电子排布式为ns2np1的可能是T元素

22、文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅。则“点L成M”不可能是

A.点铝成铜 B.点银成钠

C.点锌成钙 D.点铁成铜

23、下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（   ）

A.3p能级有一个未成对电子的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p1的原子

B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为3s23p5的原子

D.2p能级有一个空轨道的基态原子和原子的价电子排布为2s22p2的原子

24、下列说法正确的是

A．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有12种

B．四联苯的一氯代物有4种

C．与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH

D．兴奋剂乙基雌烯醇()不可能有属于芳香族的同分异构体

25、某温度下，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，将该温度下pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

(1)若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=___________。

(2)若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=___________。

(3)若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=___________。

26、利用化学的知识，可解释生活中的现象  

(1)用活性炭可以除去冰箱中的异味，因为活性炭具有_______性；  

(2)氧化钙可作干燥剂，因为____________________(用化学方程式回答)；  

(3)使用铁锅炒菜时，适当添加一些醋，有利于生成人体易吸收的亚铁离子，可有效防治的疾病是________； 

(4)茶杯中的纱网可将茶水和茶叶分离而便于饮用，该设计应用的化学原理是________；

(5)用小苏打治疗胃酸过多，其反应化学方程式是____________________

27、在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2(g) 2NO2(g)体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）已知：K（300℃）>K(350℃)，该反应是____热反应。

（2）如图中表示NO2浓度变化曲线的是__（填序号），用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=___。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是__(填字母序号)。

a.c(NO2)=2c(O2)   b.容器内压强保持不变

c.v逆（NO）=2v正（O2）   d.容器内的密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___(填字母序号)。

a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度   c.增大O2的浓度   d.选择高效的催化剂

28、为测定一种气态烃A的分子式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明，产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下(图中箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排尽)：

甲方案：

乙方案：

试回答：(1)根据两方案，你认为他们能否求出A的最简式______？

(2)请根据你选出的方案，通过计算求出A的最简式______。

(3)若要确定A的分子式，是否还需要测定其它数据______？如果需要，该测定哪些数据______？

29、无机化合物A和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40gNaH与气体B反应生成3.90g化合物A和2.24L(已折算成标准状况)的H2.已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：

(1)A的化学式是_______。

(2)NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式_______。

30、根据要求回答下列问题：

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是________________________（用离子方程式表示）。

（2）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理________________________。

（3）去年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。

①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH _____________7（填“>”“=”或“<”），用离子方程式说明_____________________________。

②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN－被氧气氧化成HCO3一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为___________________________________________________。

（4）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得溶液混合后的pH＝5，写出MOH的电离方程式：____________________________________________。

31、I.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。

（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__________________________。

II.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)

（1）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。

（2）b电极SO放电的电极反应式为____________。

（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________________。

32、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)上述反应___(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=__。达到平衡时NO的转化率等于__。

(3)如图所示，表示NO2变化曲线的是__。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是__(填序号)。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器内密度保持不变

33、苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。可利用硝基苯制取苯胺，其原理简示如下：

+3H2 +2H2O

I.制取硝基苯。

实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。

请回答下列问题：

(1)实验装置中长玻璃管可以用_______代替(填仪器名称)。

(2)下列说法中正确的是_______(填序号)。

A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却

B．温度控制在50~60 ℃原因之一是减少副反应的发生

C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤

D．浓硫酸可以降低该反应活化能

(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______。

(4)提纯产品的过程中需要用5%NaOH溶液洗涤三颈烧瓶中的粗产品，其目的是_______。

II.制取苯胺

①组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。

②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。

③打开活塞K，通入H2一段时间。

④利用油浴加热，使反应液温度维持在140 °C进行反应。

⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。

⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~ 186 °C馏分，得到较纯苯胺。

回答下列问题：

(5)若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_______。

(6)步骤⑤中，加入生石灰的作用是_______。

(7)若实验中硝基苯用量为10 mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为_______(计算结果精确到0.1%)。

34、在5L的密闭容器内充入10mol A气体和5mol B气体发生如下反应：

2A(g) + B(g)2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6mol/L。则：

（1）用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率_____________；

（2）达到平衡后A的转化率为_____________。

（3）平衡混合物中B的浓度为_____________。

35、将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___。(填字母)

a.SO2和SO3浓度相等

b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变

d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是___。(填字母)

a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂 d..升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO3的转化率(用百分数表示)___。

36、目前人们对环境保护、新能源开发很重视。

(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中的氨氧化物NOx，可用CH4催化还原，消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-860.0 kJ·mol-1

②2NO2(g)⇌N2O4(g) △H=-66.9 kJ·mol-1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的热化学方程式：_______。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)⇌N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)的容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。

(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______(填“>”“<”或“=”)Kc(B)。

②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是_______(填“A”、“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。