2025-2026学年山东济宁初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知反应：

①SO3+H2O=H2SO4②3NO2+H2O=2HNO3+NO

③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是___(填序号，下同)。H2O被氧化的是__；H2O被还原的是__；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是__。

(2)反应②中氧化剂与还原剂质量之比为___。

(3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目：__。

(4)写出反应⑥的离子方程式：_。

3、（1）现有下列10种物质：①盐酸  ②石墨  ③Mg  ④CaO  ⑤H2SO4  ⑥Ca(OH)2 溶液  ⑦酒精  ⑧NaHCO3  ⑨CO2  ⑩Na2CO3•10H2O。其中，属于非电解质有___，属于电解质的____。

（2）下列方程式中属于氧化还原反应的是___。

①2H2＋O22H2O ②CuO＋H2Cu＋H2O

③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑  ④2CO＋O22CO2

⑤H2O（g）＋CH2＋CO   ⑥Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则A的相对原子质量=___。

（4）写出NaHCO3的电离方程式__。

4、已知：Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．将Fe、Cu粉与FeCl3溶液混合放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质存在，哪些不能存在．

（1）反应后铁有剩余，则容器里可能有_____．

（2）反应后有Cu2+和Cu，则容器里不可能有_____．

（3）反应后有Cu2+，Fe3+，则容器里不可能有_____．

5、某化学实验兴趣小组，进行铁及其化合物有关的实验。

实验一：铁及其化合物性质实验

该小组学生将表面生锈的铁片放在稀硫酸中，刚开始观察到无气泡产生，溶液变为黄色，一会儿后才观察到有气泡产生。

(1)刚开始无气泡产生，溶液变为黄色的原因为___(用离子方程式解释)。

(2)产生气泡的离子方程式为___，反应前后铁元素化合价___(选填“升高”或“降低”)，发生___(选填“氧化”或“还原”)反应。

实验二：Fe(OH)3胶体制备

向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色时，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。

(3)证明Fe(OH)3胶体制备成功的方法是___。

(4)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式___。

(5)向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，可观察到先产生红褐色沉淀，然后红褐色沉淀消失，溶液变为黄色。产生红褐色沉淀的原因是___，红褐色沉淀消失的原因是___(用离子方程式表示)。

6、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。请回答下列有关问题：

(1)ClO2读作____________，它属于________(选填“单质”“氧化物”或“混合物”)。

(2)ClO2中氯元素的化合价为__________。

(3)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为__________________。

7、在新制氯水中的各种微粒中：

(1)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是___；

(2)能使紫色石蕊试液显红色的是___；

(3)能使红色布条褪色的是___；

(4)能使无水CuSO4变蓝的是___；

(5)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是___。

8、新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：

①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸；⑨高铁酸钠。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________(填序号)。“84”消毒液中有效成分的电离方程式为___________。

(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

①若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是___________(用离子方程式表示)。

②漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是___________(用两个化学方程式表示)。

(3)如图是一种“纳米约物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于___________(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

(4)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为___________，用代替处理饮用水的优点是___________(只答一条即可)。

9、一定温度下，某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4 两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如图所示:

（1）表示NO2 浓度变化的曲线是_____，写出相应的化学方程式:______________。

（2）从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v( N2O4) =_________,a、b 两点对应状态中，曲线x 代表的物质的反应速率相对大小为:v(a)____v(b)。

（3）若平衡后改变温度,容器中气体平均摩尔质量变大,则反应向生成_____(填“NO2”或“N2O4”)的方向移动。

10、已知反应：①SO2+H2O=H2SO3；②2SO2+O2=2SO3；③SO2+2H2S=3S↓+2H2O。

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是_____；SO2做还原剂的是_____，SO2做氧化剂的是______。

(2)反应③中，参与反应的氧化剂与还原剂的质量比是______。

(3)误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。由此可见，在解毒反应中，维生素C表现__________性。

11、500℃时，在2L的密闭容器中，SO2和足量的O2在催化剂的条件下发生反应：2SO2+O22SO3。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。

(1)在前5min内，以SO2的浓度变化表示的化学反应速率是____mol/(L·min)。加快反应速率的措施有____(至少提出两条)。

(2)该反应在____(填2或5)min达到限度。

(3)反应达到平衡状态的依据是____。

A.单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3

B.SO2的浓度与SO3浓度相等

C.SO2的浓度与SO3浓度均不再变化

(4)用微观示意图的形式表示上述反应：____。

12、为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图：

试回答下列问题：

（1）操作①的目的是_______。操作②能否用硝酸钡溶液？________（填“能”或“否”）。

（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_______。

（3）写出操作③有关的化学反应方程式_______。操作④的名称是_______。

（4）此设计方案是否严密，说明理由________。

（5）原固体样品中含NaClm1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1_______m2（填“＞”、“＜”或“﹦”）。

13、物质的量是高中化学中广泛应用的物理量，依据相关公式计算下列数值。

(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是__mol，质量是__g。

(2)标准状况下11.2LCO2所含氧原子的数目是__NA，与_gH2O具有的氧原子数目相同。

(3)将5.4gAl放入氢氧化钠溶液中完全反应，生成气体体积__L。

14、从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行｡

(1)下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是____(填序号)｡

A.2H2+O22H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为___，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极的电极反应：____｡

(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置｡请回答下列问题：

①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等｡电解质溶液为CuSO4溶液，当电路中有0.1mole-通过时，两极板的质量差为____g｡

②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，则负极的电极反应式为____｡

(4)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极｡

①空气从____(填“A”或“B”)口通入，溶液中OH-移向____极(填“a”或“b”)｡

②当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标准状况下的O2____L｡

15、化学在生产生活中无处不在。

(1)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、、等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①是气体发生剂，是_______(填“离子”或“共价”)化合物。

②汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氢气和金属钠，同时释放大量的热，关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填字母)。

A. B. C.

③已知，推测安全气囊中的作用有_______。

(2)以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为化学能；

②根据数据计算，分解1mol 需_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ的能量。

(3)一定条件下，在2L密闭容器内，反应，时间变化如表：

①0~2s内用表示该反应的平均速率为_______。

②在第5s时，的转化率为_______。(转化率是指某一反应物转化的百分率。)

(4)氮气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______(填标号)

A.反应速率

B.容器内压强不再随时间而发生变化

C.容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化

D.容器内

②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图。

图中b点对应的速率关系是_______(填＞“＜”或“=”)，d点对应的速率关系是_______(填“＞”“＜”或“=”)。