2025-2026学年浙江湖州初二(上)期末试卷化学

1、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3++NH3·H2O =++ H2O

B．过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：+OH-+Ca2+ =CaCO3 ↓+H2O

C．氢氧化铁溶于HI溶液中： 2Fe(OH)3+6H++2I-= 2Fe2++I2+6H2O

D．碳酸钙溶于稀盐酸：+2H+= CO2 ↑+H2O

2、下列各组物质间反应： ①Cu与HNO3溶液 ② 钠与氧气 ③ Zn与H2SO4溶液  ④MnO2与HCl溶液。由于浓度不同反应情况不同的有( )

A.①③  B.②④  C.①③④   D.①②③④

3、我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。叶绿素的结构如下图。下列有关说法中正确的是

A. 叶绿素属于高分子化合物

B. 在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应

C. 叶绿素分子中含有两种类型的双键

D. 叶绿素中Mg2+与四个N之间结合方式不完全相同

4、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（   ）

A. pH = 0的溶液中：Na+、AlO2－、K+ 、NH4+

B. 既能与酸反应又能与碱反应的溶液中：Cl－ 、HCO3－、 NH4+、SO32－

C. 加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl－、SO42－

D. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K＋ 、Ba2＋ 、NO3－ 、OH－

5、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(   )

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加B，B的平衡转化率升高

6、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0

下列分析中正确的是

A、图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响

B、图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响

C、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

7、下列方程式书写正确的是

A. 碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣

B. 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl—+ClO—

C. 往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+(aq)+S2﹣(aq)=Ag2S(s)

D. 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑

8、下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是

A. 冶炼金属铁通常用热还原法

B. 要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法

C. 用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境

D. 煤的干馏属于物理变化

9、已知25℃时①HNO2、②HClO、③HCN的电离常数依次为7.24×10-4、2.90×10-8、6.17×10-10，该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是

A．③＞②＞①

B．①＞②＞③

C．①＞③＞②

D．②＞①＞③

10、下列物质的命名不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅2NO2N2O4

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

12、下列情况可能引起水污染的是

①农业生产中农药化肥使用不当

②生活中大量使用含磷洗涤剂

③工业生产中废气、废液、废渣排放不当

④生活污水的任意排放

⑤石油运输过程中因泄漏流入江河

⑥原子核反应的残留物随意排放

A．①③⑤⑥

B．①③④⑤

C．①②③⑥

D．①②③④⑤⑥

13、硫镓银晶体是一种重要的红外非线性光学材料，在激光通信和国防科技中具有广泛的应用前景。其晶胞结构如图所示，2号原子的坐标为(，，)，下列有关说法错误的是

A．硫镓银晶体的化学式为AgGaS2

B．与S距离最近的Ag和Ga的数目相等

C．1号原子的坐标为(，，)

D．该晶体的密度为g•cm-3

14、下列热化学方程式(△H的绝对值均正确)书写正确的是 (   )

A.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； H＝－566 kJ·mol－1(燃烧热)

B.NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l)； H＝＋57.3 kJ·mol－1 (中和热)

C.C2H5OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋3H2O(l)；H＝－1366.8 kJ·mol－1 (燃烧热)

D.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)；H＝－114.6 kJ·mol－1 (中和热)

15、氢离子浓度相同，等体积的盐酸，硫酸，醋酸与足量锌反应所需的时间分别为t1， t2 ，t3，  时间大小比较正确的是

A.t2 < t1 <t3 B.t3 < t1 = t2 C.t2 < t1 = t3 D.t2= t1 = t3

16、常温下，NaHA水溶液中H2A、HA-、A2-粒子的物质的量分数随pH(用NaOH和H2A调pH)的变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅱ表示的是HA-

B．Ka1的数量级是10-2

C．曲线Ⅱ和Ⅲ的交点处，微粒浓度满足关系式：c(H+)-c(OH-)=3c(A2-)-c(Na+)

D．NaHA溶液呈碱性

17、如图为采用电化学方法进行防腐的钢管桩(支撑海港码头基础)，其中高硅铸铁为惰性电极材料。下列有关表述错误的是

A．此方法在化学上称之为牺牲阳极的阴极保护法

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

18、下列叙述不正确的是

A.相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④>①>②>③

B.在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)

C.相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH-)前者大于后者

D.某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性

19、如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是

A. XZ线上任意点均呈中性，pH＝7

B. 两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)＝Kw

C. M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)

D. 图中T1<T2

20、常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①和点②所示溶液中： c(CH3COO－)+c(CN－)=c(HCN)+c(CH3COOH)

B. 点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)

C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CN－)

D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)

21、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是(   )

A.氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液

C.电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属

D.外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

22、一定温度下，某反应达平衡，平衡常数。保持容器容积不变，升高温度，浓度减小，则下列说法不正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．该反应的化学方程式为

C．升高温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D．恒温恒容下，再充入气体，浓度一定减小

23、某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和食盐水，如图所示。有关说法正确的是

A．燃料电池工作时，通入甲烷电极的电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

B．闭合开关K后，b电极上有Cl2生成

C．若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，理论上最多能产生氯气的体积为8L(标准状况)

D．电解饱和食盐水总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

24、“鲁米诺”是一种化学发光试剂，在一定条件下被氧化后能发出蓝光。“鲁米诺”的合成原理如图所示：

下列说法正确的是

A．X的分子中所有碳原子一定共面

B．一定条件下，X可以发生水解反应

C．图中①与②的反应类型分别为取代反应、还原反应

D．等物质的量的X、Y分别进行反应①与反应②，理论上生成水的质量比为2∶1

25、某温度下，纯水的c(H+)为2×10-7mol•L-1，则此时c(OH-)为___mol•L-1，若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-4mol•L-1，则由水电离出的c(OH-)为___mol•L-1，此时温度___(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

26、按碳原子组成的分子骨架分类，属于________化合物，属于______(填“脂环”或“芳香”)化合物，属于______(填“醇”或“酚”)类物质。

27、化学的符号表征是化学交流与传承的基础。关于C、N、O、Cl等元素有关的问题，完成下列填空。

(1)可以正确描述碳原子结构的是_______

A．原子结构示意图：

B．原子核外能量最高的电子云图像：

C．碳-12原子：

D．原子的轨道表示式：

(2)下列有关微粒的描述正确的是_______

A．羟基的电子式：

B．乙炔的分子式：

C．的球棍模型：

D．乙烯的结构简式：

(3)写出N、Cl元素的气态氢化物常温下相互反应的化学方程式_______，其生成物的电子式为_______。

(4)Cl元素基态原子的电子排布式为_______，其最高能级是_______。

(5)在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，其价电子轨道表示式为_______。

28、六配位(八面体)单核配合物MA2(NO2)2呈电中性；组成分析结果：M31.68%，N31.04%，C17.74%；配体A不含氧：配体(NO2)的氮氧键不等长。

(1)该配合物中心原子M是什么元素____？氧化态多大____？给出推理过程_____。

(2)画出该配合物的结构示意图_____，给出推理过程______。

(3)指出配体(NO2)x在“自由”状态下的几何构型和氮原子的杂化轨道______。

(4)除本例外，上述无机配体还可能以什么方式和中心原子配位？用图形画出三种___。

29、据报道，CH4也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下CO2的40倍。研究CH4和CO2的转化技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是，首先两者在一定条件下反应转化为CO和H2，然后再将CO和H2反应转化为CH3OH。

已知：①甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol−1；

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)       ΔH1=-283kJ·mol−1；

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)       ΔH2=-285.8kJ·mol−1；

回答下列问题：

(1)写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。

(2)常温下，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，其反应热ΔH=_______，若在恒温恒容条件下，增大起始CO2的体积分数(增加CO2的用量)，反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，CO2的转化率_______(填“提高”“降低”或“不变”)。

(3)若已知以下两个反应的平衡常数分别为：

CO2(g)+CH4(g)⇌2H2(g)+2CO(g)       K1

CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)       K2

则CO2(g)+2H2(g)+CH4(g)⇌2CH3OH(g)的平衡常数为_______(用K1、K2表示)。

(4)有人提出分开处理温室气体的思路如下：

ⅰ．将CO2转化为CO(NH2)2，其原理为：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有_______(填标号)；

A．断裂3molN—H键的同时断裂2molO—H键

B．NH3、CO2、H2O的物质的量恰好相等

C．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

D．体系的压强不再发生改变

ⅱ．将CH4纯化后制作成燃料电池，则在酸性条件下，该燃料电池工作时负极的电极反应式为_______。

(5)研究发现，CO2和H2在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下：

①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)       ΔH1＜0

②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)       ΔH2＞0

向体积恒定的容器中通入一定量的CO2和H2发生反应，温度升高，则平衡时CH3OH的平衡浓度_______(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”)。若在反应过程中，随着温度的升高，持续监测CH3OH与CO的浓度比，测得的数据先增大后减小，其先增大的原因可能是_______。

30、2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎，其中羟基氯喹结构如图所示。

回答下列问题

(1)羟基氯喹分子中含氧官能团的名称为_____。

(2)羟基氯喹分子中基态Cl原子核外电子有_____种空间运动状态。

(3)羟基氯喹分子中C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)，第一电离能由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。

(4)N原子的VSEPR模型为_____。

(5)请在答题卡中，用*标出羟基氯喹分子中的手性碳原子_____。

(6)下列现代分析手段中，可用于检测羟基氯的晶体结构是_____。

A．X射线衍射

B．原子光谱

C．元素分析

D．红外光谱

31、已知甲池的总反应式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是____装置；乙池是___装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是____，B(石墨)电极的名称是____。

（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是___。

（4）乙池中反应的化学方程式为___。

（5）当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2___mL(标准状况下)。

32、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_________ ；

(2)X的物质的量浓度减少了______，该反应的化学方程式为__________； 。

(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示，则下列说法符合该图象的是_________。

A．t1时刻，增大了X的浓度  B．t1时刻，缩小了容器体积  C．t1时刻，升高了体系温度 D．t1时刻，使用了催化剂

33、“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：

①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；

②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

（2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。

（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。

（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。

a．滴定终点俯视读数

b．锥形瓶用待测溶液润洗

c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

34、已知N2O4(g)2NO2(g)，△H＞0，在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)20s时，N2O4的分解率是___。

(2)40s时，NO2的浓度为___，0~40s内N2O4的平均反应速率为____。

(3)在80℃时该反应的平衡常数K值为___。

(4)判断t2、t3、t4时刻对该反应采取的措施。

t2：___；t3：___；t4：___。

35、微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。

请回答下列问题。

(1)该电池属于_________电池(填“一次”或“二次”)。

(2)负极是_________，电极反应式是__________________________。

(3)使用时，正极区的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____。(填字母)

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　△H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)　△H<0

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)　△H<0

(5)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为__________。

36、锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂(LiCoO2)和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。

(1)锂离子电池(又称锂离子浓差电池)的工作原理：

i.充电过程：Li+从含LiCoO2的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态(Li1-xCoO2)。

ii.放电过程原理如图所示：

①放电时，电流的流动方向为_____→_____→_____→_____(填“a”、“b”、“K2”或“K3”)。

②放电时，正极的电极反应式为______。

(2)钴酸锂回收再生流程如下：

①“酸浸”时H2O2的作用为___________。

②相同反应时间内，钴的浸出率随温度变化如下图所示。则工业生产选择的最佳温度为______，请给出理由_______。

③“酸浸”时可用盐酸代替H2SO4和H2O2，但缺点是______。

④已知草酸为二元弱酸，沉钴过程中，溶液的酸性不断增强，用化学平衡移动原理解释其原因为__。

⑤高温下，在O2存在时，纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为______。