2025-2026学年湖北神农架初二(上)期末试卷化学

1、下列事实不能用电化学理论解释的是 (   )

A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B. 铝片不用特殊方法保存

C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

D. 镀锌的铁比镀锡的铁耐用

2、三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图。

下列说法不正确的是

A．①②③④均属于烃

B．②与苯是同分异构体

C．③和金刚石是同素异形体

D．①②④的一氯代物分别为3种、1种、2种

3、下列关系的表述中，正确的是

A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D. pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大

4、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH- =AlO+2H2O

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3·H2O

C．泡沫灭火器的灭火原理：Al3+ +3HCO= Al(OH)3↓+ 3CO2↑

D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑ + H2↑ + 2OH-

5、下列实验操作和数据记录都正确的是(　　)

A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B.用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL

C.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2

D.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g

6、可逆反应2NO2 2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：

①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等 

②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态 

⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

其中表示达到平衡状态的表述是（   ）

A．①④ 　　　B．②④⑥  　　　 C．①②③  　　　 D．①②④⑤

7、如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（    ）

A.放电过程中，H+从正极区移向负极区

B.正极每消耗1mol MnO2有2mol　OH-迁移至负极

C.微生物所在电极区放电时发生还原反应

D.左边电极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O

8、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是(　　)

A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3

B．X元素是第四周期第ⅤA族元素

C．Z元素具有两性

D．Y元素原子的电子排布图为

9、下列说法不正确的是

A. 做银镜反应后的试管用氨水洗涤来洗掉银

B. 用饱和碳酸钠溶液洗涤，再分液，可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

C. 皮肤上如果不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗

D. 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点较高，是因为醇分子间形成氢键

10、下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A．工业上制漂白粉：

B．大理石与食醋的反应：

C．向溶液中滴加少量的：

D．向中加入过量的HI溶液：

11、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A. 用铁矿石冶炼铁   B. 用蒸馏法淡化海水

C. 用石油裂解生产乙烯   D. 用煤生产水煤气

12、钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。电解水溶液中制备金属Co的装置如图所示。下列说法不正确的是

A．Co电极接电源的负极

B．电解时溶液的pH增大

C．电解后盐酸溶液的浓度增大

D．每生成0.1 mol Co，石墨电极上会析出1.12 L(标准状况)气体

13、下列说法正确的是   

A.分子式为的有机物，结构中有2个甲基的同分异构体有4种

B.如图可表示为四氯化碳的球棍模型

C.三氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构体，证明甲烷是正四面体结构

D.醋酸的分子式可表示为

14、下列离了方程式书写正确的是

A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．氨水调节pH=4，可除去氯化铵中的杂质氯化铁：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3

C．用铁作电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

D．向Na2S溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O= +H2S[已知：H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2S的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15]

15、如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法不正确的是

A．实验室可用充分燃烧的方法消除H2S污染

B．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

C．电解过程中的阴极反应主要为：2H+ +2e- =H2↑

D．该工艺流程体现绿色化学思想

16、下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是( )

A．葡萄糖   B．蔗糖   C．乙酸乙酯   D．麦芽糖

17、已知某溶液中存在较多的H+、SO42+ 、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组成(    )

A. Al3+、CH3COO－、Cl－    B. Na+、NH4+、Cl－

C. Mg2+、Cl－、Fe2+    D. Mg2+、Ba2+、Br－

18、利用现代科技将置涂于飞机表面,用以吸收和屏藏雷达和红外线辐射,起到一定的隐身作用,该Po(钋)原子核内中子数与质子数的差是

A. 209   B. 125   C. 84   D. 41

19、一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，测得0~10 s内，c(N2)减小了0.25 mol·L-1，下列说法正确的是

A．0~10秒内，v(H2)为0.075 mol·(L·s)-1

B．10~15秒内，c(NH3)增加了0.25 mol·L-1

C．化学反应速率的关系3v(H2)=2v(NH3)

D．反应平衡后，正、逆反应速率相等且为0

20、有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知的键线式为)。下列说法错误的是(   )

A.用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键

B.R能发生加成、氧化、取代反应

C.R分子中所有原子不可能共平面

D.与R互为同分异构体

21、下列说法正确的是

A．分子式为C3H4Cl2且含有结构的有机物的同分异构体(考虑顺反异构)共有7种

B．分子中所有碳原子一定共平面

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．与都是α-氨基酸且互为同系物

22、室温下，通过下列实验探究草酸的性质.【已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，，，，】

下列有关说法正确的是

A．实验1所得溶液中离子浓度大小关系为

B．实验2得到的溶液中存在：

C．实验3，当溶液中时，约为3.8

D．实验4中，产生的沉淀依次是Ag2C2O4、BaC2O4

23、利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：

已知：萃取Co2+的反应原理：Co2++2HR(有机磷)CoR2+2H+。下列说法错误的是

A．“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是NaAlO2

B．“酸溶”中H2O2的作用是将Co2+氧化为Co3+

C．“反萃取”中可加入H2SO4分离出Co2+

D．“沉钴”时增大Na2CO3溶液的浓度或滴加速率，能够提高产品的纯度

24、下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达

均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH>0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像

25、一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内混合气体的总物质的量变为起始时的。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。

a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

b.容器内气体的压强不变

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.SO3的物质的量不再变化

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①SO2的转化率为______；

②写出该反应的平衡平衡常数K的表达式______；

(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

①温度关系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”，下同)；

②平衡常数关系：KA________KB

26、有机化合物分子中能引进卤原子的反应是 （填序号）．

A．消去反应 B．酯化反应   C．水解反应 D．取代反应

写出这种反应的一个化学方程式： ．

27、一定条件下2L的密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。

(1)若起始时A为lmol，反应2min达到平衡，A剩余0.4mol，则在0～2min内A的平均反应速率为________mol/(L·min)

(2)在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b_____c+d(选填“＞”、“＜”或“=”)，v逆_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是______。(选填编号)

a．增大A的浓度

b．缩小容器体积

c．加入催化剂

d．升高温度

28、①～⑧是几种有机物的名称、分子式或结构简式：

①C2H4 ②环己烯 ③苯   ④ ⑤

⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3   ⑦C5H10 ⑧ClCH = CHCl  

据此回答下列问题：

（1）实验室制①的化学方程式为____________。

（2）③的同系物A，分子中共含74个电子，且A不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸， 则其结构简式是____________。

（3）⑥的系统命名法为____________。

（4）若⑦为一种链烃，则与⑦互为同系物的是____________（填序号）。

29、由苯酚合成的合成路线如图，请回答下列问题：

(1)F中含有的官能团名称为_______。

(2)判断反应类型：

①由B到C：_______反应；

②由G到H：_______反应。

(3)写出下列转化关系的方程式：(请注明反应条件)

①由D到E：_______。

②由E到F：_______。

(4)写出检验苯酚存在的试剂及现象：_______。

(5)物质B经过催化氧化(Cu作催化剂)反应的方程式为_______。

30、明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为NA)

(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是_______，Zn原子处于_______区，基态Zn2+最外层电子排布式为_______。

(2)1mol乳酸锌中含有_______个σ键，其中C原子的杂化轨道类型为_______杂化。

(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示：

其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______，Zn2+的配位数为_______。

(4)SO2+与短周期中某元素形成的物质互为等电子体，其中的σ键和π键数目之比为_______，SO离子的立体构型是_______。

31、氨是重要的基础化工原料，工业上常用于制备氨水、亚硝酸、连二次硝酸、尿素等多种含氮的化工产品。

Ⅰ.回答下列问题：

(1)已知：时，连二次硝酸的电离常数为、；往溶液中滴加氢氧化钠溶液至，、、离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)常温下的和的混合，混合后溶液呈中性，的电离常数为___________(用含a、b的式子表示)

(3)向浓度均为的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中___________。[已知：，]

Ⅱ．可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为，沸点高难挥发)有一定关系。

(4)羟基磷灰石是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：。长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：___________

(5)常温下，向磷酸溶液中滴加溶液，含磷微粒的分布比例与的关系如图所示。溶液显酸性，下列有关分析正确的是___________。

A．溶液中

B．的电离程度大于其水解程度

C． c(Na+)+ c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH—)

D．溶液中水的电离程度比纯水大

(6)联氨(又称联肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离的方程式为：____________平衡常数值为___________(已知：的；)。

32、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；

③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/moL。

回答下列各问：

（1）36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为___kJ。

（2）C的燃烧热△H=___kJ/mol。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___kJ。

33、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：

①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。

回答下列问题：

（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________ (填“甲”或“乙”)滴定管中。

（2）本实验到达滴定终点的标志是________________________________。

（3）通过上述数据，求得x=___________。

（4）若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

34、(1)把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的PH值为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是_______________.

(2) 将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液的c(H+)与c(SO42-)的比值近似为_________.

(3)25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为_____________.

(4)用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是_________

35、CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：

Ⅰ.在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol 的CO和0.3 mol的H 2O，在催化剂存在和800 ℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　 ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

（1）根据图上数据，该温度（800 ℃）下的平衡常数K＝________。

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有______（填字母）。

A 升高温度　B 降低温度　C 增大压强　D 减小压强　E 加入催化剂　G 移出一氧化碳气体

（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3 mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率________（填“升高”“降低”或“不变”）。

（4）在催化剂存在和800 ℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）＝c（H2O）＝0.09 mol·L－1；c（CO2）＝c（H2）＝0.13 mol·L－1，则此时正、逆反应速率的大小：v正___v逆（填“>”“<”或“＝”）。

Ⅱ.还原法炼铅，包含反应PbO（s）＋CO（g）=Pb（s）＋CO2（g）　ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

（5）该反应的ΔH____0（填“>”“<”或“＝”）。

（6）当lg K＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为______（保留两位有效数字）；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量______（填“增大”“减小”或“不变”）。

36、研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH＝_______kJ·mol-1。

(2)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝_________。(保留2位小数)

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH_____0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是___________________________________。